湖北省武汉市金银湖区2023-2024学年九年级化学第一学期期末综合测试试题含答案

这是一份湖北省武汉市金银湖区2023-2024学年九年级化学第一学期期末综合测试试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮D．一氧化碳和二氧化碳
2．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
3．下列说法正确的是( )
A．质量为ag的某物质在质量为bg的氧气中充分燃烧，得到的物质质量一定为（a＋b）g
B．根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气充分反应后可生成3L水
C．将混合气体通入石灰水中无浑浊现象，则原气体中一定不含二氧化碳
D．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
4．进行过滤操作时，下列仪器不会用到的是( )
A．蒸发皿B．烧杯
C．漏斗D．玻璃棒
5．下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是
A．石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
B．除去CO2中少量的CO，可采用点燃的方法
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．CO气体和CO2气体都是大气污染物
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．含碳元素物质燃烧会生成二氧化碳，燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
7．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．氧化钾KOB．氦气HeC．镁离子Mg+2D．2个氢分子2H
8．实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是
A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥
9．有关金刚石、石墨、C60的下列说法中，错误的是
A．金刚石、石墨、C60都具有还原性
B．石墨有导电性，可制作电极
C．C60是由碳原子构成
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
10．为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿 4 片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将醋酸和水滴加到相应的位置。下列说法正确的是（ ）
A．图中 1、2、3 会变红，4 不变色
B．该实验证明 CO2 能与石蕊反应生成红色物质
C．该实验说明 CO2 能溶于水
D．该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强
11． “催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应前后原子的数目发生改变
B．该反应中四种物质均为化合物
C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1
D．反应前后物质的总质量保持不变
12．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是( )
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
13．下列化学方程式书写及其反应类型都正确的是
A． 分解反应
B． 化合反应
C． 复分解反应
D． 中和反应
14．研究报告指出：除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列理解不正确的是
A．“普通水”中含有氮分子
B．“普通水”中含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素
D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
15．下列实验操作一定 能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图是初中化学上册重要的实验。请回答下列问题：
（1）A实验目的是_____。
（2）B实验得出二氧化碳的化学性质是_____。
（3）C实验完毕，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_____。
17．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaC1时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。
（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。
18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。
②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。
A 核内质子数
B 最外层电子数
C 元素的化学性质
D 微粒的电性
19．如图是小明同学设计的过滤装置及操作示意图。
（1）做实验时，一名同学发现小明的装置和操作中有两处明显错误。也请你观察分析一下，小明的实验错误在哪里？
①_____；②_____。
（2）小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有：①_____；②_____。
（3）小明同学又重新过滤，得到一杯清水。
小明高兴的说：“我得到了一杯纯水！”根据你所学习的硬水和软水的知识分析，这杯清水中可能会含有怎样的物质？_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
21．（8分）实验室测定某不纯的FeSO4（只含少量CuSO4杂质）纯度。称取16克固体配成水溶液，再将足量的铁粉加入溶液中充分反应后（铁粉只与CuSO4反应）过滤，干燥，测得金属质量增重了0.04g。
请回答下列问题:
（1）FeSO4由_____元素组成，其中硫原子与氧原子的个数比为_____。
（2）CuSO4的相对分子质量是_____，其中铜元素的质量百分数是_____。
（3）计算原固体中FeSO4的质量百分含量？_____（写出计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
23．（10分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“