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    四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题(Word版附解析)
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    四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题(Word版附解析)

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    这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题(Word版附解析),共11页。试卷主要包含了8 kJ·ml−1;,3 kJ·ml−1,7×10−17等内容,欢迎下载使用。

    考试时间75分钟,满分100分
    注意事项:
    1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
    2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
    3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列说法错误的是
    A.废旧电池应回收利用
    B.草木灰与铵态氮肥不能混合使用
    C.工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
    D.合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
    2.下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是
    A.硫化氢在水中电离:H2S + H2OH3O+ + HS−
    B.滴加酚酞的苏打水呈红色:CO32− + 2H2OH2CO3 + 2OH−
    C.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈,其负极的电极反应式为:Fe - 3e− = Fe3+
    D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2− + HCO3− + H2O = Al(OH)3↓ + CO2↑
    3.下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是
    A.NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
    B.Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)
    C.4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)
    D.2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)
    4.右图为中和反应反应热的测定实验装置,下列说法错误的是
    A.使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
    B.隔热层的作用是减少热量损失,减小实验误差
    C.每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
    D.实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应,测得反应热的数值不同
    5.室温下欲配制并测量1 ml·L−1 Na2S溶液的pH值,下列预测或做法错误的是
    A.该溶液pH > 7
    B.若加水稀释,溶液pH减小
    C.实验室配制Na2S溶液时,常常加几滴NaOH溶液
    D.将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上,然后与标准比色卡比较
    6.实验室用如右图所示装置测定化学反应速率,下列说法错误的是
    A.实验中可用秒表进行计时
    B.在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体,则ʋ(H2)增大
    C.可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
    D.为减小误差,可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
    7.室温下,向0.01 ml·L−1氨水中加入少量醋酸铵固体(醋酸铵水溶液pH≈7),溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是
    A.a点:pH = 12
    B.b点:c(NH4+) > c(CH3COO−)
    C.c点:pH可能小于7
    D.a点到c点,溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性
    8.下列关于常见的化学电源说法错误的是
    A.铅酸蓄电池放电时,负极质量减轻
    B.碱性锌锰电池正极反应式为:MnO2 + H2O + e− = MnO(OH) + OH−
    C.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
    D.氢氧燃料电池中,若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应,O2的用量增加
    9.在一定温度下,向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2,发生反应:
    N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0,平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示(图中T表示温度)。下列说法错误的是
    A.T1 > T2
    B.NH3的物质的量大小为:c > b > a
    C.相同温度下,平衡常数与投料比无关
    D.b点到c点,NH3的平衡体积分数减小,是由平衡逆向移动引起的
    10.如右图所示进行实验,下列分析错误的是
    A.②中黄色沉淀变成黑色沉淀
    B.该实验可以说明溶度积Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S)
    C.反应后的溶液中c(Ag+):① < ②
    D.②中反应为:2AgI(s) + S2−(aq)Ag2S(s) + 2I−(aq)
    11.1799年,意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池(电解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种,下列说法正确的是
    A.工作时,电子由锌片通过湿布片流向铜片
    B.电池工作一段时间后,湿布片上可能会有Zn(OH)2生成
    C.该电池正极反应式一定为O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−
    D.若湿布片所含溶液为饱和食盐水,则铜片附件有Cl2生成
    12.如图是常温下向10 mL某浓度的盐酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10 ml·L−1 NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线,下列相关判断错误的是
    A.原盐酸的浓度为0.10 ml·L−1
    B.滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
    C.达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(约0.04 mL),继续加水至40 mL,所得溶液的pH为10
    D.滴定后仰视读数,则最终测得的待测盐酸浓度偏小
    13.室温下,有如下四种溶液,下列有关叙述正确的是
    A.相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量:① > ②
    B.相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH:③ < ④
    C.②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
    D.Va L①与Vb L③混合(近似认为混合溶液体积 = Va + Vb),若混合后溶液pH = 9,则Va:Vb = 11:9
    14.某温度下,向10 mL 0.1 ml·L−1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 ml·L−1 Na2S溶液,溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。
    已知:Ksp(PbS) < Ksp(FeS)。下列判断正确的是
    A.a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为:a > b > c
    B.b点:c(Pb2+) < c(S2−)
    C.c点:2c(Pb2+) + c(H+) = c(NO3−) + c(OH−)
    D.其他条件相同时,若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液,图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+),则b点会沿虚线向下移动
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(13分)
    HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸,常温下,其电离常数如下表:
    回答下列问题(以常温为研究温度):
    (1)H2C2O4对应Ka2的表达式为_______。
    (2)等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH,其pH的大小关系为:HCOOH_______CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。
    (3)等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍,其溶液的导电性强弱关系为:HCOOH_______CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。
    (4)等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH−)大小关系为:HCOONa_______CH3COONa(填“>”“<”或“=”)。
    (5)KHC2O4的水溶液呈_______性。
    (6)将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合,溶液呈_______性。
    (7)在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液,其反应的离子方程式为_______。
    (8)将物质的量浓度比为2:1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中的微粒浓度关系中,c(H+) - c(OH−) =_______(用HCOOH及HCOO−的浓度符号表示)。
    16.(15分)
    据报道,CH4也是一种温室气体,对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是,首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2,然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。
    已知:① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml−1;
    ② CO(g) +O2(g) = CO2(g)ΔH1 = -283 kJ·ml−1;
    ③ H2(g) +O2(g) = H2O(l)ΔH2 = -285.8 kJ·ml−1;
    回答下列问题:
    (1)写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式:_______。
    (2)常温下,CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g),其反应热ΔH =_______,若在恒温恒容条件下,增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量),反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”),CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。
    (3)若已知以下两个反应的平衡常数分别为:
    CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g)K1
    CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)K2
    则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。
    (4)有人提出分开处理温室气体的思路如下:
    ⅰ.将CO2转化为CO(NH2)2,其原理为:2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g),若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号);
    A.断裂3 ml N—H键的同时断裂2 ml O—H键
    B.NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
    C.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
    D.体系的压强不再发生改变
    ⅱ.将CH4纯化后制作成燃料电池,则在酸性条件下,该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
    (5)研究发现,CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下:
    ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)ΔH1 < 0
    ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH2 > 0
    向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应,温度升高,则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中,随着温度的升高,持续监测CH3OH与CO的浓度比,测得的数据先增大后减小,其先增大的原因可能是_______。
    17.(15分)
    某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质,但实验室无氯化铜样品,大家想出两种制备方案并完成有关性质实验:
    【方案一】
    用固体CuO(含少量Fe2O3)和盐酸反应:将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中,边加边搅拌,直至固体完全溶解,得溶液A。
    【方案二】
    用铜和石墨作电极,电解稀盐酸:将两个电极和直流电源相连,插入到盛有稀盐酸的烧杯中,电解一段时间后,得溶液B。
    已知:① 氧化性:Fe3+ > Cu2+;
    ② CuCl是一种白色不溶于水的固体;
    ③ 在该实验环境下,有关参数如下表:
    回答下列问题:
    (1)方案一中,为了制备不含铁元素的CuCl2溶液,有同学提议在溶液A中加入过量的铜,充分反应后过滤,该方法_______(填“能”或“不能”)达到目的,理由是_______(结合方程式解释)。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe3+,假设Cu2+起始浓度为2.2 ml·L−1,则在不损失铜元素的情况下,调整溶液pH的范围为_______。
    (2)方案二中,Cu电极应该与电源的_______(填“正”或“负”)极相连,其电解的总反应方程式为_______。实验过程中,有同学观察到阳极周围有气泡出现,则出现气泡最可能的原因是_______。
    (3)若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水,发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现,但在其中一个电极附近出现了白色固体,则生成该固体的电极反应式为_______。
    (4)取少量方案二中B的稀溶液于试管,在酒精灯上加热,发现溶液由蓝色变为蓝绿色,其原因是_______(用平衡移动原理解释)。
    (5)取纯化的A的稀溶液20 mL于烧杯中,加入2 g KCl固体,用玻璃棒搅拌,发现溶液由蓝色变为蓝绿色,_______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释该现象。
    18.(15分)
    电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点,被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下:
    已知:在生产时对应温度下,有关物质的溶度积常数如下:
    回答下列问题:
    (1)为了加快碳酸锰矿的溶解,可采取的措施有_______(答出一种即可)。
    (2)氧化过程的目的是_______。
    (3)石灰石除铁的原理是_______(结合方程式回答)。
    (4)电解是在酸性环境下进行,生成二氧化锰的电极反应式为_______。
    (5)在电解过程中,其中一个电极生成的气体物质可以用于制成燃料电池,若该电池在碱性条件下工作,其负极发生的电极反应式为_______。
    (6)电解时Mn2+的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中Mn2+的浓度,其原理为:
    2MnO4− + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
    某同学进行了如下操作:取过滤后的溶液10 mL,稀释至100 mL,取25 mL稀释后的溶液于锥形瓶中,用浓度为0.1000 ml·L−1 KMnO4溶液进行滴定,滴定终点时,用去的KMnO4溶液体积平均值为12.50 mL。
    ① 滴定终点时的现象是_______;
    ② 经计算,此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为_______;
    ③ 滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡,若其它环节无误,则此次实验测得的Mn2+浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
    2023~2024学年度上期高中2022级期末联考
    化学参考答案及评分标准
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1~5 DACCD 6~10 CBADC 11~14 BDBD
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    注意:1.本试卷中其他合理答案,可参照此评分标准酌情给分。
    2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
    15.(除标注外,每空2分,共13分)
    (1)(1分)
    (2)<
    (3)>
    (4)<
    (5)酸(1分)
    (6)酸(1分)
    (7)H2C2O4 + HCOO− = HC2O4− + HCOOH
    (8)
    16.(除标注外,每空2分,共15分)
    (1)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)ΔH = -890.3 kJ·ml−1(方程式1分,数据及单位1分)
    (2)+247.3 kJ·ml−1(无单位扣1分)增大(1分)降低(1分)
    (3)
    (4)CD(1个1分,共2分)CH4 - 8e− + 2H2O = CO2 + 8H+
    (5)逐渐减小(1分)
    在相对较低温度范围内,随着温度升高,反应 = 1 \* GB3 ①的催化剂活性逐渐增大,反应速率增大较显著(或“在相对较低温度范围内,随温度升高,反应 = 1 \* GB3 ①的选择性逐渐增大”)
    17.(除标注外,每空2分,共15分)
    (1)不能(1分)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,铁的金属性比铜强,Fe2+不再与Cu反应
    2.8≤pH<4(或2.8≤pH≤4)
    (2)正(1分)Cu + 2HClCuCl2 + H2↑
    溶液中的氯离子在阳极上放电,生成了氯气
    (3)Cu - e− + Cl− = CuCl
    (4)反应[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−[CuCl4]2− + 4H2O正向吸热,升温,平衡正向移动
    (5)能(1分)
    18.(除标注外,每空2分,共15分)
    (1)适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度(1分,其他合理答案给分)
    (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(便于后续加石灰石调pH至3左右时,能有效除铁)
    (3)含Fe3+溶液中存在Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+,加入石灰石,消耗H+,使该平衡正向移动,将Fe3+转化为沉淀除去
    (4)Mn2+ - 2e− + 2H2O = MnO2 + 4H+
    (5)H2 - 2e− + 2OH− = 2H2O
    (6)① 滴入最后半滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色,且半分钟内浅紫红色不褪去
    ② 0.7500 ml·L−1(无单位扣1分,数据写成0.75不扣分)
    ③ 偏小
    【解析】
    1.D
    废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质,随意丢弃,会对生态环境和人类健康造成危害,应当重视废旧电池回收利用,故A正确。
    草木灰呈碱性,能与铵态氮肥混合产生氨气,会造成肥效降低,故B正确。
    工业上利用Na2S作为沉淀剂,使废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子生成极难溶的CuS、HgS等沉淀以除去,故C正确。
    催化剂的作用是提高反应速率,对化学平衡没有影响,不能提高氮气的平衡转化率,故D错误。
    2.A
    硫化氢在水分子作用下第一步电离生成H+,被水分子吸附生成H3O+和HS−,故A正确。
    苏打水溶液滴加酚酞显红色:CO32− + H2OHCO3− + OH−是分步水解,故B错误。
    铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈,其负极的电极反应式为Fe - 2e− = Fe2+,故C错误。
    向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,离子反应式为AlO2− + HCO3− + H2O = Al(OH)3↓ + CO32−,故D错误。
    3.C
    A为熵增反应,而且可以自发进行,能用熵判据来解释,故不选A。
    B为熵增反应,而且可以自发进行,能用熵判据来解释,故不选B。
    C为熵减反应,但可以自发进行,不能利用熵判据解释,故选C。
    D为熵增反应,而且可以自发进行,能用熵判据来解释,故不选D。
    4.C
    玻璃搅拌器的作用是搅拌,让反应物充分反应,故A正确。
    隔热层的作用是减少热量损失,减小实验误差,故B正确。
    每完成一次实验需要用温度计测酸和碱溶液的初始温度,还需要测反应后的最高温度,故需要测量三次温度,故C错误。
    用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应,因NH3·H2O电离过程会吸热,所以测得的数值不同,故D正确。
    5.D
    Na2S溶液水解呈碱性,pH > 7,故A正确。
    加水稀释,水解程度增大,但OH−浓度减小,pH减小,故B正确。
    Na2S属于强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,加NaOH溶液目的是为了抑制S2−水解,故C正确。
    将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上会稀释溶液造成误差,故D错误。
    6.C
    该实验可用秒表计时,故A正确。
    在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体,NaHSO4完全电离,增大了H+浓度,则ʋ(H2)增大,故B正确。
    反应产生氢气,推动活塞外移,体积在发生改变,不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率,故C错误。
    为了防止气压过大液体不能够流下来,可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下,减少误差,故D正确。
    7.B
    氨水中NH3·H2O属于弱电解质,c(OH−) < 0.01 ml·L−1,pH < 12,故A错误。
    溶液始终呈碱性,c(OH−) > c(H+),所有c(NH4+) > c(CH3COO−),故B正确,C错误。
    a点到c点,溶液pH减小是因为铵根离子浓度增大,使得一水合氨电离平衡逆向移动,c(OH−)减小,故D错误。
    8.A
    铅蓄电池放电时,Pb - 2e− + SO42− = PbSO4,生成的PbSO4难溶于水,附着在Pb表面,质量增加,故A错误。
    9.D
    该反应为放热反应,相同投料比情况下温度越高,则平衡时NH3的体积分数越小,故T1 > T2,故A正确。
    在T2下随着n(H2)的不断增加,平衡正向移动,生成更多的NH3,NH3的物质的量依次增加,故B正确。
    平衡常数受温度影响,与投料比无关,故C正确。
    b点到c点,NH3的平衡体积分数减小,是因为n(H2)增加了,故D错误。
    10.C
    向1 mL 0.1 ml·L−1 KI溶液中滴加2滴0.1 ml·L−1 AgNO3溶液,碘离子过量,生成黄色AgI沉淀,继续滴加5滴0.1 ml·L−1 Na2S溶液,AgI转化成黑色Ag2S,发生的反应为:2AgI(s) + S2−(aq)Ag2S(s) + 2I−(aq),因Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S),溶度积小的向溶度积更小的转化。Ag2S饱和溶液中因其溶解度更小,所以银离子浓度更小,故选C。
    11.B
    伏打电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,不会通过湿布片,故A错误。
    当湿布片上附有海水时,呈碱性,锌失去电子生成锌离子,与氢氧根结合生成Zn(OH)2,故B正确。
    当湿布片上附有稀硫酸时,正极反应式为2H+ + 2e−= 2H2↑,故C错误。
    若湿布片所含溶液为饱和食盐水,铜片附件为正极,不可能有Cl2生成,故D错误。
    12.D
    由盐酸开始时pH = 1,可知c(H+) = 0.10 ml·L−1,原盐酸的浓度为0.10 ml·L−1,故A正确。
    滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,进而确定滴定终点,故B正确。
    多滴了1滴NaOH溶液,溶液呈碱性,c(OH−) = 1×10−4ml·L−1,故pH = 10,故C正确。
    滴定后仰视,造成消耗的溶液体积偏大,测得盐酸浓度偏大,故D错误。
    13.B
    相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于盐酸,消耗NaOH物质的量大于盐酸,故A错误。
    相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水,加水稀释会促进氨水的电离,稀释相同倍数,氨水的pH大,③ < ④,故B正确。
    ②中pH = 4,c(H+) = 10−4 ml·L−1,c(OH−) = 10−10 ml·L−1,氢氧根来源于水,同理④中pH = 10,c(H+) = 10−10 ml·L−1,氢离子来源于水,所以水电离出的H+浓度相同,故C错误。
    Va L①与Vb L③混合后,pH = 9溶液呈碱性,碱过量,利用,推知Va:Vb = 9:11,故D错误。
    14.D
    Ksp(PbS)受温度影响,温度一定,故Ksp(PbS):a = b = c,故A错误。
    由题知,b点时Pb(NO3)2和Na2S刚好完全反应,故c(Pb2+) = c(S2−),故B错误。
    c点溶液中还有过量的Na+和S2−,根据电荷守恒,故C错误。
    b点时溶液恰好完全反应,因Ksp(PbS) < Ksp(FeS),-lgc(Fe2+)小于-lgc(Pb2+),b点沿虚线下移,故D正确。
    编号




    pH
    4
    4
    10
    10
    溶液
    盐酸
    醋酸溶液
    氢氧化钠溶液
    氨水
    有机酸
    HCOOH
    CH3COOH
    H2C2O4
    电离常数
    Ka = 1.8×10−4
    Ka = 1.75×10−5
    Ka1 = 5.6×10−2
    Ka2 = 1.5×10−4
    物质
    Fe(OH)3
    Cu(OH)2
    Ksp
    2.8×10−39
    2.2×10−20
    阳离子完全沉淀时的pH
    ≥2.8
    ≥6.5
    物质
    Fe(OH)3
    Fe(OH)2
    Ksp
    2.8×10−39
    4.7×10−17
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