四川省成都市蓉城名校联盟2022～2023学年高一上学期入学联考化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2022～2023学年高一上学期入学联考化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

蓉城名校联盟2022～2023学年度上期高中2021级入学联考
化学
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.可用乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化的原理来检验酒驾
B.可用淀粉检验某食盐中是否含有碘
C.可用对自来水进行消毒与净化
D.可用氯气与石灰乳反应的原理制备漂白粉
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.苯的结构式： B.乙醇的球棍模型：
C.氢氧化钠的电子式： D.中子数为8的氧原子符号：
3.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.元素周期表的编制是化学史上的一大创举。下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料
B.元素周期表中第ⅠA族都是碱金属元素
C.元素周期表中最外层电子数相同的元素均位于同一列
D.元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第ⅡB族
5.下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是（ ）
A.氯化氢溶于水 B.水挥发为水蒸气
C.碳酸氢钠受热分解 D.氯化镁熔融
6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1mol乙基中含有的电子数为
B.标准状况下，22.4L辛烷中含有的碳原子数目为
C.标准状况下，18g中含有的质子数目为
D.的硫酸溶液中含有氢原子数目为
7.某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该反应为放热反应 B.该反应的反应热：
C.该反应的活化能为 D.使用催化剂可使过渡态能量降低，减小
8.随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是（ ）
A.单质的熔沸点均逐渐升高 B.单质的密度均逐渐增大
C.原子的半径均逐渐增大 D.单质的化学活泼性均逐渐增强
9.下列各组物质之间的关系错误的是（ ）
A.H和D——同位素 B.乙醇和甘油——同系物
C.葡萄糖和果糖——同分异构体 D.和——同种物质
10.下列物质的制备方法正确的是（ ）
A.用乙烷与在光照条件下反应制备纯净的一氯乙烷
B.用FeS与稀硝酸反应制备气体
C.用碱石灰与浓氨水制备
D.电解熔融氯化铝制备金属铝
11.下列说法正确的是（ ）
A. ， ，则
B. ， ，则
C.已知 ，和反应的反应热
D.在某一反应中，若反应物总键能大于生成物总键能，则是放热反应
12.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.与水反应：
B.过量通入澄清石灰水中：
C.少量铁与稀硝酸反应：
D.硫酸铝溶液与足量氨水反应：
13.下列溶液中离子的检验方法正确的是（ ）
A.：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀
B.：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C.：取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，观察是否变红
D.：取少量溶液，加入盐酸，观察是否产生气泡
14.下列实验操作正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验操作




实验目的
分离乙醇和乙酸
由海水制粗盐
分离固体碘和氯化铵
由硫酸铜溶液制胆矾
15.某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.1mol该物质最多可与4mol发生加成反应
B.该物质分子中所有碳原子一定共面
C.该物质在酸性条件下的水解产物均能与钠反应
D.该物质含有两种官能团
16.下列实验操作和实验结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验结论
A
测定中和热实验中将50mL0.5的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液混合，放出热量为
该反应的中和热为
B
向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
向铜与过量浓硫酸反应后的试管中加水，溶液显蓝色
该反应生成了
D
将等物质的量的和同时通入紫色石蕊溶液中，溶液变红且不褪色
和在溶液中反应，且生成物只有酸性，没有漂白性
17.已知a、b、c、d四种短周期主族元素的原子序数依次递增，a原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c元素的简单离子半径是第三周期中最小的，d元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.a元素形成的氢化物中一定只含极性键
B.原子半径由大到小：c>d>a>b
C.a的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成共价化合物
D.常温下，c不能与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生化学反应
18.松油醇是一种调味香精，已知松油醇的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该物质的分子式为
B.该物质可发生酯化反应，且形成的酯中不含
C.该物质有7种等效氢
D.该物质可发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应
19.已知由一至三周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z、W组成的某物质的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该物质中除X原子外，其他原子均达到8电子稳定结构
B.离子半径：Z>W
C.Z的非金属性大于Y，所以简单氢化物的沸点Z高于Y
D.Z和W形成的化合物阴阳离子个数比为1：2
20.某同学设计如图所示的实验装置探究石蜡油分解产物的性质。下列说法错误的是（ ）

A.石蜡油是多种烷烃的混合物
B.实验中可观察到溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，且反应原理相同
C.澄清石灰水变浑浊的主要原因是酸性高锰酸钾溶液中发生的反应产生了
D.若石蜡油足量，水槽中收集的气体中可能含有乙烯
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21.（10分）
2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期。回答下列问题：

（1）将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中。
（2）短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式____________________________________。
（3）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______（填标号）。
A.酸性： B.非金属性：N>P
C.碱性： D.沸点：HF>HCl
（4）分子的空间结构为正八面体形（如图所示）。1mol中含有______molS-Cl键。

（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第ⅥA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式__________________，该物质与水反应时，还原剂为__________________。
22.（12分）
近年来随着机动车经济的飞速发展，机动车的生产和使用量急剧增长，机动车排放的尾气对环境的污染日趋严重，机动车排气污染对环境和人们身体健康的危害已相当严重。汽车尾气的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮气以及铅和碳氢化合物等。回答下列问题：
（1）CO、、、NO几种气体中属于酸性氧化物的是______（填化学式），的结构式为______。
（2）的离子结构示意图如图所示，由此可知铅在元素周期表中的位置为__________________。

（3）汽车尾气中的一种碳氢化合物其化学式为，写出该碳氢化合物分子含有6个甲基的结构简式____________，该结构的二氯代物有______种。
（4）为了测定尾气中的含量，某同学将汽车尾气缓慢通入盛有500mL酸性溶液的容器中，若通入尾气的气速为，经过5min溶液恰好完全褪色，假定尾气中的被充分吸收且尾气中其他物质不与酸性溶液反应，则与酸性溶液反应的离子方程式为________________________，该尾气中的含量为______。
23.（14分）
截止2021年底，我国乙烯总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽裂解制备乙烯为最主要途径。
（1）丁烷为蒸汽裂解制备乙烯的主要原料，丁烷有两种同分异构体，写出沸点较低的同分异构体的结构简式____________，理由是__________________________________________。
（2）已知正丁烷和异丁烷燃烧的热化学方程式分别如下：


由此可得异丁烷转化为正丁烷的热化学方程式为__________________，正丁烷的稳定性______异丁烷（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.石油化工和煤化工是化学工业的基石，石油化工和煤化工产品合成有机化合物的路线如图所示（反应条件和部分反应产物省略），其中有机物A可以用作水果催熟剂。

（3）图中标有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的过程中属于物理变化的是______，A的结构简式为______。
（4）图中标有①②③④⑤的反应中属于氧化反应的有______，写出反应④的化学方程式________________________。
（5）若B的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为______（用含M的代数式表示）。
24.（12分）
某研究小组利用如图所示装置制备氯气并对、、乙醛、的还原性进行探究（夹持装置和加热仪器省略）。回答下列问题：

（1）实验室用与浓盐酸反应制取，其反应的离子方程式为________________________。
（2）待A中反应开始后，B的溶液中观察到的实验现象为________________________。
（3）反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，______（填“能”或“不能”）说明乙醛被氯气氧化，理由是________________________。若检测到C中没有乙醛存在，则可说明氯气完全氧化了乙醛，其检测乙醛已经完全被氧化的实验操作和现象是________________________。
（4）D中发生的主要反应的离子方程式为________________________。
（5）取B、D反应后的溶液（不含氯气）各少许，分别加入乙醛溶液，B中溶液无明显变化，D中溶液黄色消失，由此得出、、乙醛、的还原性由强到弱的顺序是____________。
25.（12分）
硫在自然界中主要以黄铜矿（）和黄铁矿（）等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。

回答下列问题：
（1）丹霞地貌的岩层因含____________（填某种含铁氧化物的化学式）而呈红色。可利用铜的焰色反应鉴别黄铜矿（）和黄铁矿（），铜的焰色反应颜色是______（填标号）。
A.黄色 B.紫色 C.砖红色 D.绿色
（2）黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有______个氧化还原反应。
（3）写出反应①的化学方程式________________________。在上述流程转化中，能证明氯的非金属性，比硫强的化学方程式为__________________。
（4）如图所示为反应②的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是______（填标号）。

A.铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为
（5）某黄铜矿（主要成分为，含少量）中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得______kg硫酸。

蓉城名校联盟2022～2023学年度上期高中2021级入学联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.B 2.B 3.A 4.A
5.C 6.C 7.D 8.C
9.B 10.C 11.A 12.C
13.B 14.B 15.C 16.D
17.B 18.D 19.C 20.B
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↑”或“↓”均扣一分，不配平不得分。
21.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）（1分）

（2）
（3）BC（1个1分，见错不给分）
（4）6
（5） （1分）
22.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）、（1个1分，见错不给分） O=C=O（1分）
（2）第六周期第ⅣA族（1分）
（3） 3
（4） 0.1
23.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分） 相同分子式的烷烃的同分异构体支链越多，沸点越低
（2） 小于（1分）
（3）Ⅲ（1分） （1分）
（4）②③⑤
（5）M+14
24.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）溶液变黄（1分）
（3）不能（1分）
氯气与水反应生成的酸性物质（盐酸和次氯酸）也能使紫色石蕊试液立即变红
取反应后的C中溶液少许，先加入足量氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生（或“取反应后的C中溶液少许，先加入足量氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液，混合均匀后放入水浴中加热，控制水浴的温度在60℃～70℃，不会有光亮的银镜出现”）。
（4）
（5）>乙醛>>（写成由弱到强给1分）
25.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）（1分） D（1分）
（2）6
（3）
（4）C
（5）24.5
【解析】
1.B
B.含碘盐的碘元素的存在形式是碘酸钾，不含碘单质，B错误。
2.B
A.是苯的结构简式，A错误；C.氢氧化钠的电子式为，C错误；D.中子数为8的氧原子符号为，D错误。
3.A
B.不是氧化还原反应，B错误；C、D都是放热反应，C、D错误。
4.A
B.第ⅠA族的H不是碱金属元素，B错误；C.He的最外层电子数是2，却不在第ⅡA族，C错误；D.元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族，D错误。
5.C
A.只破坏了共价键；B.破坏的是分子间作用力；D.只破坏了离子键。
6.C
A.1mol乙基中含有的电子数是，A错误；B.辛烷在标准状况下不是气体，B错误；D.1L0.5的硫酸溶液中还含有水的氢原子，D错误。
7.D
D.催化剂不改变反应热，D错误。
8.C
A.随着原子序数的递增，碱金属单质熔沸点降低，卤素单质熔沸点升高，A错误；B.碱金属单质中K的密度小于Na，B错误；D.随着原子序数的递增，卤素单质的化学活泼性降低，D错误。
9.B
B.乙醇和甘油羟基个数不同，不互为同系物，B错误。
10.C
A.乙烷与在光照条件下反应制备的一氯乙烷不纯净，A错误；B.FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，无法制得气体，B错误；D.金属铝的冶炼采用电解熔融氧化铝的方法，D错误。
11.A
B. ， ，则，B错误；C.和反应的反应热还包含的生成热，C错误；D.反应物总键能大于生成物总键能，是吸热反应，D错误。
12.C
C.少量铁与稀硝酸反应生成，C错误。
13.B
A.：取少量溶液，先加盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，A错误；C.取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，观察是否变蓝，C错误；加入盐酸，产生气泡还可能是、等，D错误。
14.B
A.蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处，A错误；C.碘易升华，氯化铵受热易分解，加热不能分离，C错误；D.由硫酸铜溶液制胆矾，不用坩埚装置，D错误。
15.C
A.1mol该物质最多可与3mol发生加成反应，A错误；B.该物质分子所有碳原子不一定共面，B错误；C.该物质在酸性条件下的水解产物是羧酸和醇，均能与钠反应，C正确；D.该物质含有酯基一种官能团，D错误。
16.D
A.中和热是生成1mol水放出的热量，A错误；B.实验结论应是淀粉未水解完全，B错误；C.因浓硫酸过量，反应后的溶液仍有浓硫酸，应将反应后的溶液倒入水中，C错误。
17.B
a、b、c、d依次是N、F、Al、S。A.a元素形成的氢化物还可能含非极性键，如肼（），A错误；C.a的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物，C错误；D.常温下，c会与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生钝化反应，D错误。
18.D
A.该物质分子式为，A错误；B.该物质可发生酯化反应，且形成的酯中含，B错误；C.该物质有8种等效氢，C错误。
19.C
X、Y、Z、W依次是H、C、O、Na。C.非金属性是影响简单氢化物的稳定性，而非沸点，C错误。
20.B
B.烯烃使溴水和酸性高锰酸钾均褪色的反应原理不相同，B错误。
21.
（1）铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，根据元素在周期表中所处位置填写铁元素符号见表，故答案为

（2）M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍，故M、N都在第ⅣA族，且短周期元素M、N原子序数依次增大，故M为碳，N为硅；工业上利用碳制备粗硅的化学方程式为。
（3）A.非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl>HClO不能用元素周期律解释，故A错误；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>P能用元素周期律解释，故B正确；C.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：能用元素周期律解释，故C正确；D.沸点：HF>HCl正确，但不能用元素周期律解释，故D错误；答案选：BC。
（4）S位于正八面体形中心，其中有四个Cl和S在同一平面，该平面上下各有一个Cl，共有六个Cl与S相连，故有6molS-Cl键。
（5）短周期元素中原子半径最大的元素为Na，第二周期ⅥA族元素为O，两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠，其电子式为；过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则还原剂为过氧化钠。
22.
（1）CO、、、NO几种气体中属于酸性氧化物的是、，的结构式为O=C=O。
（2）由的离子结构示意图可知铅在周期表中的位置为第六周期第ⅣA族。
（3）分子含有6个甲基，则主链上只有四个碳原子，其结构简式为，该分子的一氯代物只有一种，再取代一个氯原子有三种。
（4）与酸性溶液反应的离子方程式为，5min通入空气的体积为80L，80L尾气中含，其质量为8g，故每升尾气中的含量。
23.
（1）相同分子式的烷烃的同分异构体支链越多，沸点越低，故沸点较低的为。
（2）根据热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，热化学方程式为 。
（3）丁烷裂解和煤干馏属于化学变化，煤焦油中提取甲苯为物理变化；A可以用作水果催熟剂，A为乙烯，乙烯的结构简式为。
（4）①为加成反应，②为氧化反应，③为氧化反应，④为酯化反应，⑤为氧化反应；反应④的化学方程式为。
（5）②为去氢氧化，相对分子质量减少2，③为加氧氧化，相对分子质量增加16，故D的相对分子质量为M+14。
24.
【分析】根据装置图可知：A为制取氯气的发生装置，B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明的还原性强于，C为氯气与乙醛溶液的反应，验证乙醛的还原性强于，D为氯气与溴化钠溶液的反应，证明的还原性强于，E是尾气处理装置。
（1）实验室用与浓盐酸反应制取同时生成氯化锰、水，其反应的化学方程式为，故离子方程式为。
（2）B中是氯化亚铁，能和发生氧化还原反应生成，显黄色，。
（3）氯气与乙醛溶液反应生成盐酸和乙酸，同时氯气与水反应生成的酸性物质（盐酸和次氯酸）都能让紫色石蕊试液变红，故不能确定乙醛被氯气氧化，检测乙醛已经完全被氧化的方法是先加入足量氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无砖红色沉淀产生（或“取反应后的C中溶液少许，先加入足量氢氧化钠溶液中和，再先加入银氨溶液，混合均匀后放入水浴中加热，控制水浴的温度在60℃～70℃，不会有光亮的银镜出现”）
（4）D中氯气与溴化钠溶液的反应，其离子方程式为。
（5）根据题中实验分析，B中溶液无明显变化，说明乙醛不能将还原成，即还原性：>乙醛，D中溶液黄色消失，说明乙醛将溴水还原成，即还原性：乙醛>，故>乙醛>>。
25.
（1）氧化铁为红棕色粉末，丹霞地貌的岩层因含而呈红色，铜的焰色反应颜色为绿色。
（2）上述流程转化中共有6个氧化还原反应。
（3）反应①的化学方程式，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为。
（4）A.铝热反应需在高温条件下进行，但该反应为放热反应，A错误；B.b为氯酸钾粉末，B错误；C.据铝热反应的方程式：，可知，2mol氧化剂参与反应，转移个电子，C正确。
（5）由流程图可知，只有中的硫转化为硫酸，根据反应的①的化学方程式可知，黄铜矿中的硫有转化为硫酸，所以，。