2023-2024学年辽宁省沈阳市铁西区九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年辽宁省沈阳市铁西区九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案，共12页。试卷主要包含了规范的操作是实验成功的关键，如图为某反应的微观模拟示意图等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图风力发电是我国现在正在大力推广的一种新能源，以下关于它的说法不正确的是（ ）
A．能减少雾霾的产生B．能减少酸雨的产生
C．有利于减缓温室效应的产生D．能大幅度降低电价
2． “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象，下列解释合理的是
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．纸张被水浸湿后，导致其着火点降低
D．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
4．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
5．下列瓶中微观示意图表示CO气体分子的是：(“●”表示碳原子，“○”表示氧原子)
A．B．C．D．
6．规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满 B．收集O2
C．加热液体 D．过滤
7．下列气体不能从空气中分离得到的是（ ）
A．氧气B．氮气C．氢气D．稀有气体
8．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
9．如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是（ ）
A．该化学反应属于分解反应
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子之间存在一定的间隙
D．化学反应前后原子的数目没有增减
10．香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁(化学式Cl0H14N2)有害健康。下列有关说法正确的是
A．一个尼古丁分子中含有1个氮气分子
B．尼古丁中氮元素质量分数最大
C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7
D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
11．下列化学方程式符合客观化学反应事实且书写正确的是（）
A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：
B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：
C．用盐酸除锈：
D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：
12．水分子的通电分解的微观示意图如下所示，从中我们可以获得许多信息.其中错误的是
A．分解过程中元素种类没有发生变化
B．分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子
C．生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢原子和氧原子保持
D．在化学变化原子不可再分
13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的 质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．该反应一定属于分解反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．该反应中，甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
D．该反应中，参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
14．下列对四类化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于化合物
C．能量观：氢气和天然气都会放出大量的热
D．守恒观：水电解前后，分子的种类和质量均不变
15．雾霾天气是一种大气污染状态，严重雾霾时不建议做的是
A．在户外剧烈运动
B．戴口罩出行
C．乘坐公交车上学
D．及时清洗口鼻
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。
（1）写出仪器甲的名称:__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________。
（3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置是__________(填字母)。
（4）若用装置D收集氧气，当导管口气泡__________时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是__________。
（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是__________。制取氢气常用的药品是__________。
（6）若用装置E收集氢气，气体应从__________端通入(选填“a”或“b”) 。
17．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。
（2）图③中，选一种玻璃仪器，其名称和作用是____________。
（3）用量筒量取水并把量筒放回原处时，发现俯视读数了，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
18．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已排尽装置管内空气，充满氮气。
实验开始，缓緩通入混合气体。同时点燃A．B．D处酒精灯和C处酒精喷灯。
（1）A中铜粉逐渐变成______________色，A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
（2）B装置的作用是________________。
（3）C处发生反应的化学方程式为______________，D处发生反应的化学方程式为_______________。
（4）装置F不仅可以检验反应生成的气体，还可以_______________。
（5）实验结束，停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭所有火焰。此时E中的现象是________________。装置E的作用是防止玻璃管___________________。
19．现有以下仪器，请回答下列问题:
（1）图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填名称)。
（2）图一中，若采用分解氯酸钾制取氧气，发生装置应选的仪器是_____(填序号) 和铁架台，写出该反应的化学方程式:_______________。
（3）图二中，A装置中反应的化学方程式为_______________。装置A的优点是______________，用B装置收集二氧化碳气体时，气体应从导管口_____________(填“a”或“b”) 通入。
（4）图二中，将A装置产生的二氧化碳进入装置C中，试管内发生的现象是____________，烧杯中发生的化学方程式是___________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5. 7g钢样品,投入装有10. 0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10. 0g)中。在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量。记录如下表:
计算:
(1)反应中产生氢气多少克?
(2)这种钢样品中铁的含量是多少? (精确到0.1%)
21．（8分）为测出某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的石灰石10克置于烧杯中(烧杯质量为50g),将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入60g的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如表:
（1）计算出产生气体的质量为_________________g。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程)。_____
（3）分析实验数据，画出0-3.0分钟过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。_____
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、A
4、B
5、C
6、B
7、C
8、C
9、A
10、C
11、B
12、C
13、D
14、D
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、分液漏斗 A 在试管口塞一团棉花 B 连续均匀冒出 氧气不易溶于水 可以控制反应的发生和停止 锌和稀硫酸 b
17、②⑤①④③ 玻璃棒 搅拌，加速溶解 大于
18、黑 检验氧气是否完全除去 CO2+C2CO 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 收集一氧化碳 F中的液体倒流到E中 防止玻璃管由于液体倒流，受热不均而炸裂
19、药匙 ③⑤⑧ 2KClO32KCl + 3O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的速率 b 石蕊试液变红色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、反应中产生氢气的质量是：5.7g+10g +10g -25.5g=0.2g
解：设这种钢样品中铁的质量是x，
=
解得x=5.6g
答：(1)反应中产生氢气0.2g ；
(2)这种钢样品中铁的含量是。
21、（1）3.96（2）90%（3）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、 D 偏小
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
时间(分钟)
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
电子天平读数(克)
120
118.2
117.00
116.40
116.04
116.04
116.04