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2023-2024学年甘肃省兰州市外国语学校化学九上期末综合测试试题含答案
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这是一份2023-2024学年甘肃省兰州市外国语学校化学九上期末综合测试试题含答案，共7页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列图标中，与消防安全无关的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是（）
A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧一反应物浓度
B．碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应一反应温度
C．大块木头不易点燃，而切成非常薄的片状却易点燃一反应物的种类
D．双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解一有无催化剂
2．变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（ ）
A．分子质量增大B．分子体积扩大
C．分子间间隔变大D．分子个数增多
3．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是( )
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
4．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A．假设B．观察C．实验D．做出结论
5． “他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（）。
A．锂原子的核电荷数是3
B．锂属于金属元素
C．锂的相对原子质量是6.941g
D．锂原子在化学变化中易失去电子
6．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图
以下说法正确的是 （ ）
A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
7．下列图标中，与消防安全无关的是
A．B．C．D．
8．在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，下图能正确表示反应过程的是：
A．B．C．D．
9．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+5B．+1C．+3D．-1
10．常温下，在足量pH=2的溶液中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．请用化学式或化学用语填空
（1）2个氢原子_________；
（2）2个氧气分子__________；
（3）2个镁离子__________；
（4）2个硫酸根离子___________；
（5）分别写出硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价__________。
12．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____。
（2）铁制品和铝制品在空气中，________更耐腐蚀。
（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______。
（4）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。写出其化学反应方程式_______。
（5）含有镁粉2.4g、铁粉6.6g、铜粉4.2g、铝粉3.6g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8g固体剩余。则生成氢气的质量为_______g。
13．某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，计了如图所示的实验。
(1)写出试管甲中发生反应的化学方程式______。
(2)上述实验不能够完全证明三种金属的活动性强弱，请你补充一个实验_____。
14．生活中包含很多的化学知识，请按要求书写化学方程式
（1）盐酸除铁锈_____；
（2）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应_____；
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症_____；
（4）高温煅烧石灰石制取生石灰_____；
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，原因是____________________。实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→__________。
（4）除CO外，还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图F所示：
①氢气的收集方法为__________________________。
②使用E或F装置制取氢气，F装置与E装置比较，优点是__________________________。
16．（6分）下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式____。
(2)B和C装置均可制取CO2与B相比较，C的主要优点是什么？____
(3)请在D处方框中画出用排空气法收集二氧化碳的装置图。_____
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。
18．（8分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
试求:
（1）m的值为_______；
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______
20．（12分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、D
4、C
5、C
6、A
7、C
8、B
9、B
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2H 2O2 2Mg2+ 2SO42- -3 +5
12、铝 铝 导热性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.7
13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将锌放入硫酸亚铁溶液中
14、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3CaO+CO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、排尽装置内的空气，防止爆炸 固体由红色变为黑色 吸收CO2 d→b→c 排水法或向下排空气法 能够控制反应的发生和停止
16、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 可以通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、大 水和氧气 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 排除装置中的空气，防止出现爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 有少量气泡产生，同时溶液显血红色 11.2 g18、 A 产生蓝色沉淀 CuSO4 、Na2SO4 16%。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）3.3（2）4（3）50%
20、（1）20.9；（2）36.5%
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是（）
A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧一反应物浓度
B．碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应一反应温度
C．大块木头不易点燃，而切成非常薄的片状却易点燃一反应物的种类
D．双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解一有无催化剂
2．变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（ ）
A．分子质量增大B．分子体积扩大
C．分子间间隔变大D．分子个数增多
3．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是( )
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
4．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A．假设B．观察C．实验D．做出结论
5． “他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（）。
A．锂原子的核电荷数是3
B．锂属于金属元素
C．锂的相对原子质量是6.941g
D．锂原子在化学变化中易失去电子
6．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图
以下说法正确的是 （ ）
A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
7．下列图标中，与消防安全无关的是
A．B．C．D．
8．在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，下图能正确表示反应过程的是：
A．B．C．D．
9．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+5B．+1C．+3D．-1
10．常温下，在足量pH=2的溶液中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．请用化学式或化学用语填空
（1）2个氢原子_________；
（2）2个氧气分子__________；
（3）2个镁离子__________；
（4）2个硫酸根离子___________；
（5）分别写出硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价__________。
12．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____。
（2）铁制品和铝制品在空气中，________更耐腐蚀。
（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______。
（4）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。写出其化学反应方程式_______。
（5）含有镁粉2.4g、铁粉6.6g、铜粉4.2g、铝粉3.6g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8g固体剩余。则生成氢气的质量为_______g。
13．某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，计了如图所示的实验。
(1)写出试管甲中发生反应的化学方程式______。
(2)上述实验不能够完全证明三种金属的活动性强弱，请你补充一个实验_____。
14．生活中包含很多的化学知识，请按要求书写化学方程式
（1）盐酸除铁锈_____；
（2）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应_____；
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症_____；
（4）高温煅烧石灰石制取生石灰_____；
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，原因是____________________。实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→__________。
（4）除CO外，还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图F所示：
①氢气的收集方法为__________________________。
②使用E或F装置制取氢气，F装置与E装置比较，优点是__________________________。
16．（6分）下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式____。
(2)B和C装置均可制取CO2与B相比较，C的主要优点是什么？____
(3)请在D处方框中画出用排空气法收集二氧化碳的装置图。_____
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。
18．（8分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
试求:
（1）m的值为_______；
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______
20．（12分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、D
4、C
5、C
6、A
7、C
8、B
9、B
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2H 2O2 2Mg2+ 2SO42- -3 +5
12、铝 铝 导热性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.7
13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将锌放入硫酸亚铁溶液中
14、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3CaO+CO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、排尽装置内的空气，防止爆炸 固体由红色变为黑色 吸收CO2 d→b→c 排水法或向下排空气法 能够控制反应的发生和停止
16、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 可以通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、大 水和氧气 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 排除装置中的空气，防止出现爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 有少量气泡产生，同时溶液显血红色 11.2 g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）3.3（2）4（3）50%
20、（1）20.9；（2）36.5%
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
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溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
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