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2023-2024学年湖北省恩施州利川市长坪民族初级中学化学九年级第一学期期末调研试题含答案
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这是一份2023-2024学年湖北省恩施州利川市长坪民族初级中学化学九年级第一学期期末调研试题含答案，共9页。试卷主要包含了关于水的说法正确的是，用“W"型玻璃管进行微型实验，下列操作正确的是，下列金属中，熔点最低的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．既具有可燃性，又具有还原性的固态物质是
A．碳B．氧化铜C．一氧化碳D．氢气
2．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为
A．3B．2C．1D．0
3．下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎B．冰雪消融C．葡萄酿酒D．干冰升华
4．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．关于水的说法正确的是（ ）
A．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物
B．经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物
C．生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少的是软水
D．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
6．用“W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
7．下列操作正确的是（ ）
A．振荡试管B．倾倒液体C．称取药品D．放置洗净的试管
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量高锰酸钾
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉
9．下列金属中，熔点最低的是
A．铜B．汞C．铝D．钨
10． “促进可持续的生活方式”“践行绿色生活”是新时期的发展理念。下列措施不符合该理念的是
A．植树造林,美化环境B．生活污水随意排放
C．严禁向江河里倾倒垃圾D．工业废水处理达标后再排放
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，请你参与讨论完成下列各题：
(1)有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如下图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是___，用此装置净化后得到的水属于___(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)该净水器不同位置的纱石所起的主要作用不同，其中小卵石和石英沙之间的纱布的作用是____，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是___。
(3)水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是_____。
A ①②
B ②③
C ①④
D ②④
(4)我们应大力提倡节约用，请你写出一种节水措施_____。
(5)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。在连接好装置后，应先进行_____的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；在烧瓶中加入沸石的目的是_____。
12．用化学用语填空：
（1）钠元素_____；
（2）氧元素质量分数最大的氧化物是_____；
（3）2个铝离子_____；
（4）标出氧化铁中氧元素的化合价_____。
13．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________
A 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B X 试剂可以是活性炭
C 步骤Ⅲ可杀菌消毒
D 净化后的水是纯净物
（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。
（3）水的用途（如图）
①实验 A 中水作 ____________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验 B 中水的作用是提供热量和 ________。
③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。
（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。
①图中甲和丙的交点的意义是________________。
②t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
③t2℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为 ____________（保留到 0.1%）。
④分别将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，所得 溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。
⑤M 点代表 t3℃时甲的 ____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径， 试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t2℃，____，再将溶液升温至 t3℃。
14．化学与生活密切相关，请结合实际填空：
（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是_____，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的防锈措施是_____;
（2）科学膳食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：
从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加_____（填字母）
A 牛肉 B 清蒸鱼 C 青菜 D 牛奶
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图为初中化学中常见实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是___________。
（2）图乙是电解水的实验，a端为__________极（填“正”或“负”）。
（3）图丙A中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。
（4）B中发生反应的化学方程式为______________。
（5）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明________________。
16．（6分）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题.
（1）写出编号仪器名称:⑧_________________。
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_________________(选填序号)。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式:_________________。
（3）在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是_______________。
②当实验即将结束时，正确操作是_____________。(填字母)
A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出
B先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯
（4）氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气的发生装置与实验室用_____________(选填 “高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的发生装置相同;
②若用图2装置收集氨气，进气口应为____________(选填“m”或“n”)端。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。
（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_____）
A B C D
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为_____。
18．（8分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为_____t。
20．（12分）不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，则它的化学式量为____________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________（最简整数比），碳元素的质量分数为____________.
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、C
3、C
4、C
5、D
6、D
7、D
8、B
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、吸附水中色素和异味 混合物 隔离小卵石和石英沙 肥皂水 D 淘米水浇花 气密性 防止液体剧烈沸腾
12、Na H2O2 2Al3+
13、D 2 H2O2 H2↑+ O2 ↑ 8：1 溶剂 隔绝氧气 碳酸 t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g 小于 65 23.1% 乙>甲>丙 饱和 加水（或加溶剂） 过滤除去析出的晶体
14、铁与水、空气或氧气同时接触 保持铁制品洁净、干燥或在铁制品表面涂保护膜（漆、油） C
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、引流 正 溶液变红 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大
16、长颈漏斗 ①②⑦ ⑧⑨ 酒精灯 B 高锰酸钾 n
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、水和氧气 C 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 红色固体变黑色 Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
18、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、48
20、90；；40%
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CuSO4溶液中少量的H2SO
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
鉴别O2和CO2气体
除去CO中少量的CO2
方案1
加入足量的Fe粉，过滤
滴入适量的石灰水，过滤
用带火星的木条
点燃
方案2
加入足量的CuO，过滤
滴入适量的CaCl2溶液，过滤
用紫色石蕊溶液
通入足量的NaOH溶液
主食
副食
饮料
米饭、馒头
红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
可乐
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．既具有可燃性，又具有还原性的固态物质是
A．碳B．氧化铜C．一氧化碳D．氢气
2．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为
A．3B．2C．1D．0
3．下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎B．冰雪消融C．葡萄酿酒D．干冰升华
4．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．关于水的说法正确的是（ ）
A．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物
B．经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物
C．生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少的是软水
D．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
6．用“W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
7．下列操作正确的是（ ）
A．振荡试管B．倾倒液体C．称取药品D．放置洗净的试管
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量高锰酸钾
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉
9．下列金属中，熔点最低的是
A．铜B．汞C．铝D．钨
10． “促进可持续的生活方式”“践行绿色生活”是新时期的发展理念。下列措施不符合该理念的是
A．植树造林,美化环境B．生活污水随意排放
C．严禁向江河里倾倒垃圾D．工业废水处理达标后再排放
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，请你参与讨论完成下列各题：
(1)有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如下图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是___，用此装置净化后得到的水属于___(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)该净水器不同位置的纱石所起的主要作用不同，其中小卵石和石英沙之间的纱布的作用是____，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是___。
(3)水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是_____。
A ①②
B ②③
C ①④
D ②④
(4)我们应大力提倡节约用，请你写出一种节水措施_____。
(5)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。在连接好装置后，应先进行_____的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；在烧瓶中加入沸石的目的是_____。
12．用化学用语填空：
（1）钠元素_____；
（2）氧元素质量分数最大的氧化物是_____；
（3）2个铝离子_____；
（4）标出氧化铁中氧元素的化合价_____。
13．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________
A 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B X 试剂可以是活性炭
C 步骤Ⅲ可杀菌消毒
D 净化后的水是纯净物
（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。
（3）水的用途（如图）
①实验 A 中水作 ____________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验 B 中水的作用是提供热量和 ________。
③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。
（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。
①图中甲和丙的交点的意义是________________。
②t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
③t2℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为 ____________（保留到 0.1%）。
④分别将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，所得 溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。
⑤M 点代表 t3℃时甲的 ____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径， 试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t2℃，____，再将溶液升温至 t3℃。
14．化学与生活密切相关，请结合实际填空：
（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是_____，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的防锈措施是_____;
（2）科学膳食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：
从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加_____（填字母）
A 牛肉 B 清蒸鱼 C 青菜 D 牛奶
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图为初中化学中常见实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是___________。
（2）图乙是电解水的实验，a端为__________极（填“正”或“负”）。
（3）图丙A中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。
（4）B中发生反应的化学方程式为______________。
（5）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明________________。
16．（6分）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题.
（1）写出编号仪器名称:⑧_________________。
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_________________(选填序号)。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式:_________________。
（3）在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是_______________。
②当实验即将结束时，正确操作是_____________。(填字母)
A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出
B先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯
（4）氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气的发生装置与实验室用_____________(选填 “高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的发生装置相同;
②若用图2装置收集氨气，进气口应为____________(选填“m”或“n”)端。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。
（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_____）
A B C D
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为_____。
18．（8分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为_____t。
20．（12分）不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，则它的化学式量为____________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________（最简整数比），碳元素的质量分数为____________.
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、C
3、C
4、C
5、D
6、D
7、D
8、B
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、吸附水中色素和异味 混合物 隔离小卵石和石英沙 肥皂水 D 淘米水浇花 气密性 防止液体剧烈沸腾
12、Na H2O2 2Al3+
13、D 2 H2O2 H2↑+ O2 ↑ 8：1 溶剂 隔绝氧气 碳酸 t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g 小于 65 23.1% 乙>甲>丙 饱和 加水（或加溶剂） 过滤除去析出的晶体
14、铁与水、空气或氧气同时接触 保持铁制品洁净、干燥或在铁制品表面涂保护膜（漆、油） C
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、引流 正 溶液变红 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大
16、长颈漏斗 ①②⑦ ⑧⑨ 酒精灯 B 高锰酸钾 n
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、水和氧气 C 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 红色固体变黑色 Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
18、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、48
20、90；；40%
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CuSO4溶液中少量的H2SO
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
鉴别O2和CO2气体
除去CO中少量的CO2
方案1
加入足量的Fe粉，过滤
滴入适量的石灰水，过滤
用带火星的木条
点燃
方案2
加入足量的CuO，过滤
滴入适量的CaCl2溶液，过滤
用紫色石蕊溶液
通入足量的NaOH溶液
主食
副食
饮料
米饭、馒头
红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
可乐
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