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2023-2024学年广东省广州市东圃中学九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案
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这是一份2023-2024学年广东省广州市东圃中学九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案，共7页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列化学用语书写正确的是，下列事实的微观解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气
C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气
D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
2．下列关于空气及其成分说法不正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气中分离出来的氮气，可以作食品的防腐剂
D．空气是一种重要的自然资源
3．一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是
A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O
4．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列变化中，属于化学变化的是( )
A．汽油挥发B．矿石粉碎C．玉米酿酒D．干冰升华
5．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )
A．FeB．NC．2OD．H2
6．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．1个镁离子：Mg+2B．2个氮气分子：2N2
C．2个氢原子： H2D．3OH﹣1：三个氢氧根离子
7．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X
8．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
9．金刚石、石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A．构成它们的原子种类不同
B．构成它们的原子大小不同
C．构成它们的原子数目不同
D．构成它们的原子排列方式不同
10．下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动
B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小
C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小
D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
（1）甲图中所示物质是由_____构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）结合上图分析，化学变化中最小的粒子是_____。
（3）画出氧原子的原子结构示意图_____。
（4）甲图所表示的意义是_____（用化学用语表示）。
12．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）页岩气是以甲烷为主的可燃气体，甲烷完全燃烧的化学方程式是__________________。
（2）垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市2019年正在大力推进的简易垃圾分类法。资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是______（填序号）。
A 菜叶、果皮 B 旧纸箱、玻璃瓶 C 剩菜、剩饭
（3）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是__________________。请再举出1种清洁能源：______。
13．化学来源于生活，与生活密切相关。
(1)水是人类宝贵的自然资源。
①净化水时放入活性炭除去色素、异味，是利用了活性炭的____________性。
②高铁酸钠（Na2FeO4）用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10R=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8NaOH，未知反应物R的化学式为____________。
③饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用______________方法来降低水的硬度。
(2)家庭中处处都有化学的身影。
①武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要________（填“高或“低”）。
②小苏打可以用作烘焙糕点的膨松剂，原理是小苏打在受热情况下分解生成纯碱、水和一种气体，写出反应的化学方程式______________________________。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是______________能转化为电能。
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________________________。
14．请用化学用语填空：
（1）2个氮气分子________；
（2） 表示的微粒符号是______
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价__________；
（4）地壳中含量最高的金属元素__________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得 Na2CO3和 NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。（填写“大于”“小于”“等于”之一）
②交点P的一条意义是_____。
③t3℃时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）
16．（6分）实验室用CO还原CuO的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热CuO前需先通一会儿CO，这是为了_____。
（2）在A处观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。在B处观察到的现象是_____，说明A处有_____生成。
（3）在C处点燃尾气的目的是_____，反应的化学方程式是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）下表是2019年10月10日重庆市部分地区空气质量日报
（1）空气质量最好的地区为_______（填序号）。
（2）长寿化工工业园污染的首要污染物是______（填化学式）；该地区容易引起的环境污染问题是_______。
（3）高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是______。
A汽车尾气的排放 B人的呼出气体
C周围居民焚烧生活垃圾 D植物的光合作用
18．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na)。某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答:
(1)谷氨酸钠分子中含有____种元素。
(2)谷氨酸钠的相对分子质量为 。
(3)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为____。
(4)该味精每包含氯化钠的质量为 g。
20．（12分）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为。
请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比；
（2）某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为160t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、A
3、A
4、C
5、A
6、B
7、A
8、D
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、分子 原子 2HgO
12、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O B 2H2 + O22H2O 太阳能
13、吸附性 H2O 煮沸 低 热能
14、2N2 Na+ Al
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、小于 t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 等于
16、排净玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸 黑色粉末逐渐变成亮红色 澄清石灰水变浑浊 CO2 防止CO污染空气
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、④ SO2 酸雨 AC
18、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)5 (2)169 (3)1:8 (4)100
20、（1）7∶3；（2）112t
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
地区
①高家花园大桥
②沙坪坝区小龙坎
③长寿化工工业园
④渝北区中央公园
首要污染物
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物
二氧化硫
/
空气质量级别
Ⅲ
II
Ⅳ
I
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气
C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气
D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
2．下列关于空气及其成分说法不正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气中分离出来的氮气，可以作食品的防腐剂
D．空气是一种重要的自然资源
3．一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是
A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O
4．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列变化中，属于化学变化的是( )
A．汽油挥发B．矿石粉碎C．玉米酿酒D．干冰升华
5．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )
A．FeB．NC．2OD．H2
6．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．1个镁离子：Mg+2B．2个氮气分子：2N2
C．2个氢原子： H2D．3OH﹣1：三个氢氧根离子
7．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X
8．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
9．金刚石、石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A．构成它们的原子种类不同
B．构成它们的原子大小不同
C．构成它们的原子数目不同
D．构成它们的原子排列方式不同
10．下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动
B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小
C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小
D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
（1）甲图中所示物质是由_____构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）结合上图分析，化学变化中最小的粒子是_____。
（3）画出氧原子的原子结构示意图_____。
（4）甲图所表示的意义是_____（用化学用语表示）。
12．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）页岩气是以甲烷为主的可燃气体，甲烷完全燃烧的化学方程式是__________________。
（2）垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市2019年正在大力推进的简易垃圾分类法。资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是______（填序号）。
A 菜叶、果皮 B 旧纸箱、玻璃瓶 C 剩菜、剩饭
（3）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是__________________。请再举出1种清洁能源：______。
13．化学来源于生活，与生活密切相关。
(1)水是人类宝贵的自然资源。
①净化水时放入活性炭除去色素、异味，是利用了活性炭的____________性。
②高铁酸钠（Na2FeO4）用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10R=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8NaOH，未知反应物R的化学式为____________。
③饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用______________方法来降低水的硬度。
(2)家庭中处处都有化学的身影。
①武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要________（填“高或“低”）。
②小苏打可以用作烘焙糕点的膨松剂，原理是小苏打在受热情况下分解生成纯碱、水和一种气体，写出反应的化学方程式______________________________。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是______________能转化为电能。
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________________________。
14．请用化学用语填空：
（1）2个氮气分子________；
（2） 表示的微粒符号是______
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价__________；
（4）地壳中含量最高的金属元素__________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得 Na2CO3和 NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。（填写“大于”“小于”“等于”之一）
②交点P的一条意义是_____。
③t3℃时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）
16．（6分）实验室用CO还原CuO的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热CuO前需先通一会儿CO，这是为了_____。
（2）在A处观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。在B处观察到的现象是_____，说明A处有_____生成。
（3）在C处点燃尾气的目的是_____，反应的化学方程式是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）下表是2019年10月10日重庆市部分地区空气质量日报
（1）空气质量最好的地区为_______（填序号）。
（2）长寿化工工业园污染的首要污染物是______（填化学式）；该地区容易引起的环境污染问题是_______。
（3）高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是______。
A汽车尾气的排放 B人的呼出气体
C周围居民焚烧生活垃圾 D植物的光合作用
18．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na)。某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答:
(1)谷氨酸钠分子中含有____种元素。
(2)谷氨酸钠的相对分子质量为 。
(3)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为____。
(4)该味精每包含氯化钠的质量为 g。
20．（12分）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为。
请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比；
（2）某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为160t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、A
3、A
4、C
5、A
6、B
7、A
8、D
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、分子 原子 2HgO
12、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O B 2H2 + O22H2O 太阳能
13、吸附性 H2O 煮沸 低 热能
14、2N2 Na+ Al
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、小于 t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 等于
16、排净玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸 黑色粉末逐渐变成亮红色 澄清石灰水变浑浊 CO2 防止CO污染空气
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、④ SO2 酸雨 AC
18、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)5 (2)169 (3)1:8 (4)100
20、（1）7∶3；（2）112t
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
地区
①高家花园大桥
②沙坪坝区小龙坎
③长寿化工工业园
④渝北区中央公园
首要污染物
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物
二氧化硫
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空气质量级别
Ⅲ
II
Ⅳ
I
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