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江苏省镇江第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份江苏省镇江第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0，5 Na等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
第Ⅰ卷(选择题共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
2. 下列化学用语表示正确是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 氯原子的原子结构示意图：
C. 中N的化合价为：
D. 在水中的电离方程式：
3. 常温下，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
4. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23gNa在中充分燃烧转移电子数目为
B. 常温常压下，32g氧气含有的电子数为
C. 溶液中的数目为
D. 在标准状况下的体积是22.4L
5. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是
A. Fe与能化合生成，推测Fe与也能化合生成
B. 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测也可以和碱反应生成盐和水
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Zn粉加入到溶液析出红色物质，推测Na加入到溶液也析出红色物质
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于生产盐酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
C. 明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
D. 具有强氧化性，可以除去废水中
9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的或正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B. 氯碱工业：
C 向溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 用氨水吸收少量：
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为
C. 可看作该过程的催化剂
D. 若参与反应，需消耗
13. 化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱反应，实验过程及结果如下。
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓
C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO
D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7
第Ⅱ卷(非选择题共61分)
14. Ⅰ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（1）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为___________，该物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
②可借助___________(操作方法)检验W离子。
（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是___________、___________
②固体Ⅱ___________(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是___________。
③操作e的名称是___________。
15. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。利用NaClO氧化尿素[](N为价)制备(水合肼)的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，为避免温度过高，可采用的措施是___________、___________。
（3）步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将___________水溶液逐滴滴入___________溶液中。
（4）生成水合肼反应的化学方程式为___________。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
打开和，关闭，制取。
（1）中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
（2）B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。
（3）B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
（4）已知、分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案___________。
17. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：与发生反应，该反应的离子方程式为___________。发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。吸收过程需要控制温度不超过20℃，其原因___________(填两点)。
（3）结晶：溶解度曲线如图所示。
从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（4）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL(反应方程式为：)。
计算该产品的纯度(写出计算过程)___________。A
B
C
D
制备
探究溶解性
探究氧化性
吸收尾气
选项
方案
实验目的或结论
A
向和浓硫酸反应后的体系中加水观察溶液变蓝色
验证和浓硫酸反应生成
B
测量稀盐酸和稀醋酸的pH分别为2.3和3.3
HCl是强电解质，是弱电解质
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变成橙色，再加入淀粉碘化钾溶液后变成为蓝色
探究氧化性：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能是
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05ml·L-1Na2CO3溶液
0.05ml·L-1NaHCO3溶液
高一年级学情调查
化学试题
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
第Ⅰ卷(选择题共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．为还原性气体，故A错误；
B．玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；
C．结合用途可知该合金材料应具有高强度，高熔点的特性，故C错误；
D．与的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，故D正确；
故选：D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 氯原子的原子结构示意图：
C. 中N的化合价为：
D. 在水中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A正确；
B．是氯离子的结构示意图，氯原子的原子结构示意图为：，B错误；
C．NH4Cl中H为+1价，Cl为-1价，故N的化合价为：-3，C错误；
D．已知碳酸是二元弱酸，故NaHCO3在水中的电离方程式：，D错误；
故答案为：A。
3. 常温下，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，故A错误；
B．高锰酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化，二者不能大量共存，故B错误；
C．、、、互相之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．氢氧化铁是难溶碱，铁离子和氢氧根离子不能大量共存，故D错误；
故选C。
4. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23gNa在中充分燃烧转移电子数目为
B. 常温常压下，32g氧气含有的电子数为
C. 溶液中的数目为
D. 在标准状况下的体积是22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和氧气反应后变为+1价，故1ml钠和足量氯气反应后转移电子为NA个，故A错误；
B．32g氧气中含有的电子数N=×16×NA/ml= 16NA个，故B正确；
C．KClO只能电离为钾离子和次氯酸根离子，电离不出Cl-，故此溶液中氯离子个数为0，故C错误；
D．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选: B。
5. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确；
C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确；
D．二氧化硫酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确；
故选A。
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是
A. Fe与能化合生成，推测Fe与也能化合生成
B. 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测也可以和碱反应生成盐和水
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Zn粉加入到溶液析出红色物质，推测Na加入到溶液也析出红色物质。
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质氧化性较弱，Fe与化合生成，A错误；
B．和均为酸性氧化物，均可以和碱反应生成盐和水，B正确；
C．碳酸钠碱性比碳酸氢钠强，不适宜治疗胃酸过多，C错误；
D．Na加入到溶液，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，故不析出红色物质，D错误；
故答案为B。
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故A错误；
B．电解熔融氯化钠得到钠，钠和氧气在点燃下生成过氧化钠，则物质间的转化能实现，故B正确；
C．次氯酸见光分解产生氧气，则物质间转化不能实现，故C错误
D．盐酸酸性比亚硫酸强，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，故D错误；
故选B。
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于生产盐酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
C. 明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
D. 具有强氧化性，可以除去废水中
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，可用于生产盐酸，与Cl2能溶于水无关，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用来干燥H2S气体，故B错误；
C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用来净水，明矾没有杀菌消毒作用，故C错误；
D．O3具有强氧化性，可以氧化废水中生成无污染的CO2和N2，故D正确；
故选D。
9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的或正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将和浓硫酸反应后的溶液滴加到盛水的烧杯中观察颜色，故A错误；
B．应测量同温、同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH，故B错误；
C．因氯水过量，将碘化钾氧化为碘的不一定为溴，可能是氯气，所以不能说明氧化性，故C错误；
D．氯气可以将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和氯化钡可以生成白色沉淀硫酸钡，故D正确；
故选D。
10. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B. 氯碱工业：
C. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 用氨水吸收少量：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，A错误；
B． 氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确；
C． 向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误；
D． 用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确；
选AC
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答；
【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误；
B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确；
C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；
D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误；
答案选B。
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为
C. 可看作该过程的催化剂
D. 若参与反应，需消耗
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，总反应为2SO2+O2+2H2O= 2H2SO4。
【详解】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；
B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+4H+ = 4Fe3++2H2O，B错误；
C．Fe2(SO4)3 即为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；
D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为1:1，128g SO2(4ml)参与反应，需消耗标准状况下112LO2，D错误；
答案选C。
13. 化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓
C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO
D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7
【答案】C
【解析】
【分析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；
C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题共61分)
14. Ⅰ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（1）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为___________，该物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
②可借助___________(操作方法)检验W离子。
（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是___________、___________
②固体Ⅱ___________(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是___________。
③操作e的名称是___________。
【答案】（1） ①. NH4NO3 ②. 属于电解质 ③. 用铂丝(或光洁无锈ID铁丝)蘸取含W离子(钠离子)的溶液放到无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色说明含有W离子(钠离子)
（2） ①. 搅拌加速溶解 ②. 引流(使液体沿玻璃棒流下) ③. BaSO4 ④. 除去过量的NaOH和过量的Na2CO3 ⑤. 蒸发结晶
【解析】
【分析】(1)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子，则X为H元素； Y元素形成的单质在空气中含量最高，故Y为N元素；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍，则Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构，则W为Na元素。
(2)粗盐提纯后，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，白色固体Ⅰ为Mg(OH)2，溶液M中含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等，加入过量BaCl2，生成的白色固体Ⅱ为BaSO4，过滤，滤液N含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等，加入过量的Y为Na2CO3，白色沉淀Ⅲ为CaCO3、BaCO3，得到的溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl。
【小问1详解】
据分析可知：
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为NH4NO3，该物质属于电解质。
②钠离子的焰色试验呈黄色，则可借助焰色试验检验W离子，操作方法为：用铂丝(或光洁无锈ID铁丝)蘸取含W离子(钠离子)的溶液放到无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色说明含有W离子(钠离子)。
【小问2详解】
据分析可知：
①操作a为溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，操作d为过滤，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下；
②固体Ⅱ是BaSO4，加入过量Z溶液的目的是:除去过量的NaOH和过量的Na2CO3，除去杂质，得到氯化钠溶液；
③操作e为从溶液中获得氯化钠的操作，名称是蒸发结晶。
15. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。利用NaClO氧化尿素[](N为价)制备(水合肼)的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，为避免温度过高，可采用的措施是___________、___________。
（3）步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将___________水溶液逐滴滴入___________溶液中。
（4）生成水合肼反应化学方程式为___________。
【答案】（1）Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O
（2） ①. 5：3 ②. 冷水浴 ③. 减缓氯气的通入速率
（3） ①. NaC1O ②. 尿素
（4）
【解析】
【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。
【小问1详解】
由分析可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O；
【小问2详解】
步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 ml、l ml，根据电子守恒可知C1失去电子为5 ml×(1-0)+1 ml×(5-0)=10 ml，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 ml，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 ml：(5 ml+1 ml) =5：3；为避免温度过高，除可采用冷水浴，因为氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，还可采取的措施是减缓氯气的通入速率；
【小问3详解】
在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中；
【小问4详解】
根据流程可知，生成水合肼的离子方程式为。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
打开和，关闭，制取。
（1）中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
（2）B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。
（3）B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
（4）已知、分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案___________。
【答案】（1） ①. +4 ②. 防倒吸
（2）2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）减少在水中的溶解或减少的溶解损耗
（4）取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有
【解析】
【分析】本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气，以此解题。
【小问1详解】
Na2S2O5中O元素化合价为-2，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价；二氧化硫会污染空气，故装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，但是二氧化硫易溶于水，故需防倒吸；
【小问2详解】
B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
【小问3详解】
由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解；故答案为：减少在水中的溶解或减少的溶解损耗；
【小问4详解】
已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同，则两者也会和盐酸反应生成二氧化硫气体，故检验样品中是否含Na2SO4应该首先加入过量稀盐酸酸化排除干扰，然后加入氯化钡，故方案是：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有。
17. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：与发生反应，该反应的离子方程式为___________。发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。吸收过程需要控制温度不超过20℃，其原因___________(填两点)。
（3）结晶：溶解度曲线如图所示。
从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（4）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL(反应方程式为：)。
计算该产品的纯度(写出计算过程)___________。
【答案】（1） ①. 2ClO+SO2=SO+2ClO2 ②. 稀释二氧化氯，防止爆炸
（2） ①. 还原剂 ②. 易液化，液体时易被充分吸收；防止H2O2(受热)分解，防止(受热)分解成和NaCl、影响产品纯度
（3） ①. c ②. b
（4）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2ml/L=0.0011ml，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011ml×90.5g/ml=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=100%=99.55%
【解析】
【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃。
【小问1详解】
在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，则离子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸。
【小问2详解】
ClO2被H2O2在碱性溶液中还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂；由于双氧水受热易分解，又知：道在温度高于60℃时易分解生成和NaCl因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是：一是：易液化，液体时易被充分吸收，二是：防止H2O2(受热)分解，防止(受热)分解成和NaCl、影响产品纯度。
【小问3详解】
由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b；
【小问4详解】
由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2ml/L=0.0011ml，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011ml×90.5g/ml=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=100%=99.55%。A
B
C
D
制备
探究溶解性
探究氧化性
吸收尾气
选项
方案
实验目的或结论
A
向和浓硫酸反应后的体系中加水观察溶液变蓝色
验证和浓硫酸反应生成
B
测量稀盐酸和稀醋酸的pH分别为2.3和3.3
HCl强电解质，是弱电解质
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变成橙色，再加入淀粉碘化钾溶液后变成为蓝色
探究氧化性：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能是
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05ml·L-1Na2CO3溶液
0.05ml·L-1NaHCO3溶液
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
第Ⅰ卷(选择题共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
2. 下列化学用语表示正确是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 氯原子的原子结构示意图：
C. 中N的化合价为：
D. 在水中的电离方程式：
3. 常温下，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
4. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23gNa在中充分燃烧转移电子数目为
B. 常温常压下，32g氧气含有的电子数为
C. 溶液中的数目为
D. 在标准状况下的体积是22.4L
5. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是
A. Fe与能化合生成，推测Fe与也能化合生成
B. 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测也可以和碱反应生成盐和水
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Zn粉加入到溶液析出红色物质，推测Na加入到溶液也析出红色物质
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于生产盐酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
C. 明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
D. 具有强氧化性，可以除去废水中
9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的或正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B. 氯碱工业：
C 向溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 用氨水吸收少量：
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为
C. 可看作该过程的催化剂
D. 若参与反应，需消耗
13. 化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱反应，实验过程及结果如下。
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓
C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO
D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7
第Ⅱ卷(非选择题共61分)
14. Ⅰ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（1）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为___________，该物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
②可借助___________(操作方法)检验W离子。
（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是___________、___________
②固体Ⅱ___________(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是___________。
③操作e的名称是___________。
15. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。利用NaClO氧化尿素[](N为价)制备(水合肼)的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，为避免温度过高，可采用的措施是___________、___________。
（3）步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将___________水溶液逐滴滴入___________溶液中。
（4）生成水合肼反应的化学方程式为___________。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
打开和，关闭，制取。
（1）中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
（2）B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。
（3）B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
（4）已知、分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案___________。
17. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：与发生反应，该反应的离子方程式为___________。发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。吸收过程需要控制温度不超过20℃，其原因___________(填两点)。
（3）结晶：溶解度曲线如图所示。
从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（4）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL(反应方程式为：)。
计算该产品的纯度(写出计算过程)___________。A
B
C
D
制备
探究溶解性
探究氧化性
吸收尾气
选项
方案
实验目的或结论
A
向和浓硫酸反应后的体系中加水观察溶液变蓝色
验证和浓硫酸反应生成
B
测量稀盐酸和稀醋酸的pH分别为2.3和3.3
HCl是强电解质，是弱电解质
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变成橙色，再加入淀粉碘化钾溶液后变成为蓝色
探究氧化性：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能是
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05ml·L-1Na2CO3溶液
0.05ml·L-1NaHCO3溶液
高一年级学情调查
化学试题
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
第Ⅰ卷(选择题共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．为还原性气体，故A错误；
B．玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；
C．结合用途可知该合金材料应具有高强度，高熔点的特性，故C错误；
D．与的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，故D正确；
故选：D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 氯原子的原子结构示意图：
C. 中N的化合价为：
D. 在水中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A正确；
B．是氯离子的结构示意图，氯原子的原子结构示意图为：，B错误；
C．NH4Cl中H为+1价，Cl为-1价，故N的化合价为：-3，C错误；
D．已知碳酸是二元弱酸，故NaHCO3在水中的电离方程式：，D错误；
故答案为：A。
3. 常温下，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，故A错误；
B．高锰酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化，二者不能大量共存，故B错误；
C．、、、互相之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．氢氧化铁是难溶碱，铁离子和氢氧根离子不能大量共存，故D错误；
故选C。
4. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23gNa在中充分燃烧转移电子数目为
B. 常温常压下，32g氧气含有的电子数为
C. 溶液中的数目为
D. 在标准状况下的体积是22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和氧气反应后变为+1价，故1ml钠和足量氯气反应后转移电子为NA个，故A错误；
B．32g氧气中含有的电子数N=×16×NA/ml= 16NA个，故B正确；
C．KClO只能电离为钾离子和次氯酸根离子，电离不出Cl-，故此溶液中氯离子个数为0，故C错误；
D．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选: B。
5. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确；
C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确；
D．二氧化硫酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确；
故选A。
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是
A. Fe与能化合生成，推测Fe与也能化合生成
B. 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测也可以和碱反应生成盐和水
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Zn粉加入到溶液析出红色物质，推测Na加入到溶液也析出红色物质。
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质氧化性较弱，Fe与化合生成，A错误；
B．和均为酸性氧化物，均可以和碱反应生成盐和水，B正确；
C．碳酸钠碱性比碳酸氢钠强，不适宜治疗胃酸过多，C错误；
D．Na加入到溶液，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，故不析出红色物质，D错误；
故答案为B。
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故A错误；
B．电解熔融氯化钠得到钠，钠和氧气在点燃下生成过氧化钠，则物质间的转化能实现，故B正确；
C．次氯酸见光分解产生氧气，则物质间转化不能实现，故C错误
D．盐酸酸性比亚硫酸强，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，故D错误；
故选B。
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于生产盐酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
C. 明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
D. 具有强氧化性，可以除去废水中
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，可用于生产盐酸，与Cl2能溶于水无关，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用来干燥H2S气体，故B错误；
C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用来净水，明矾没有杀菌消毒作用，故C错误；
D．O3具有强氧化性，可以氧化废水中生成无污染的CO2和N2，故D正确；
故选D。
9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的或正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将和浓硫酸反应后的溶液滴加到盛水的烧杯中观察颜色，故A错误；
B．应测量同温、同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH，故B错误；
C．因氯水过量，将碘化钾氧化为碘的不一定为溴，可能是氯气，所以不能说明氧化性，故C错误；
D．氯气可以将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和氯化钡可以生成白色沉淀硫酸钡，故D正确；
故选D。
10. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B. 氯碱工业：
C. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 用氨水吸收少量：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，A错误；
B． 氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确；
C． 向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误；
D． 用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确；
选AC
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答；
【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误；
B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确；
C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；
D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误；
答案选B。
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为
C. 可看作该过程的催化剂
D. 若参与反应，需消耗
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，总反应为2SO2+O2+2H2O= 2H2SO4。
【详解】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；
B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+4H+ = 4Fe3++2H2O，B错误；
C．Fe2(SO4)3 即为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；
D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为1:1，128g SO2(4ml)参与反应，需消耗标准状况下112LO2，D错误；
答案选C。
13. 化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓
C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO
D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7
【答案】C
【解析】
【分析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；
C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题共61分)
14. Ⅰ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（1）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为___________，该物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
②可借助___________(操作方法)检验W离子。
（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是___________、___________
②固体Ⅱ___________(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是___________。
③操作e的名称是___________。
【答案】（1） ①. NH4NO3 ②. 属于电解质 ③. 用铂丝(或光洁无锈ID铁丝)蘸取含W离子(钠离子)的溶液放到无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色说明含有W离子(钠离子)
（2） ①. 搅拌加速溶解 ②. 引流(使液体沿玻璃棒流下) ③. BaSO4 ④. 除去过量的NaOH和过量的Na2CO3 ⑤. 蒸发结晶
【解析】
【分析】(1)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子，则X为H元素； Y元素形成的单质在空气中含量最高，故Y为N元素；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍，则Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构，则W为Na元素。
(2)粗盐提纯后，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，白色固体Ⅰ为Mg(OH)2，溶液M中含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等，加入过量BaCl2，生成的白色固体Ⅱ为BaSO4，过滤，滤液N含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等，加入过量的Y为Na2CO3，白色沉淀Ⅲ为CaCO3、BaCO3，得到的溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl。
【小问1详解】
据分析可知：
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为NH4NO3，该物质属于电解质。
②钠离子的焰色试验呈黄色，则可借助焰色试验检验W离子，操作方法为：用铂丝(或光洁无锈ID铁丝)蘸取含W离子(钠离子)的溶液放到无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色说明含有W离子(钠离子)。
【小问2详解】
据分析可知：
①操作a为溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，操作d为过滤，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下；
②固体Ⅱ是BaSO4，加入过量Z溶液的目的是:除去过量的NaOH和过量的Na2CO3，除去杂质，得到氯化钠溶液；
③操作e为从溶液中获得氯化钠的操作，名称是蒸发结晶。
15. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。利用NaClO氧化尿素[](N为价)制备(水合肼)的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，为避免温度过高，可采用的措施是___________、___________。
（3）步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将___________水溶液逐滴滴入___________溶液中。
（4）生成水合肼反应化学方程式为___________。
【答案】（1）Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O
（2） ①. 5：3 ②. 冷水浴 ③. 减缓氯气的通入速率
（3） ①. NaC1O ②. 尿素
（4）
【解析】
【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。
【小问1详解】
由分析可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O；
【小问2详解】
步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 ml、l ml，根据电子守恒可知C1失去电子为5 ml×(1-0)+1 ml×(5-0)=10 ml，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 ml，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 ml：(5 ml+1 ml) =5：3；为避免温度过高，除可采用冷水浴，因为氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，还可采取的措施是减缓氯气的通入速率；
【小问3详解】
在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中；
【小问4详解】
根据流程可知，生成水合肼的离子方程式为。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
打开和，关闭，制取。
（1）中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
（2）B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。
（3）B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
（4）已知、分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案___________。
【答案】（1） ①. +4 ②. 防倒吸
（2）2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）减少在水中的溶解或减少的溶解损耗
（4）取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有
【解析】
【分析】本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气，以此解题。
【小问1详解】
Na2S2O5中O元素化合价为-2，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价；二氧化硫会污染空气，故装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，但是二氧化硫易溶于水，故需防倒吸；
【小问2详解】
B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
【小问3详解】
由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解；故答案为：减少在水中的溶解或减少的溶解损耗；
【小问4详解】
已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同，则两者也会和盐酸反应生成二氧化硫气体，故检验样品中是否含Na2SO4应该首先加入过量稀盐酸酸化排除干扰，然后加入氯化钡，故方案是：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有。
17. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：与发生反应，该反应的离子方程式为___________。发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。吸收过程需要控制温度不超过20℃，其原因___________(填两点)。
（3）结晶：溶解度曲线如图所示。
从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（4）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL(反应方程式为：)。
计算该产品的纯度(写出计算过程)___________。
【答案】（1） ①. 2ClO+SO2=SO+2ClO2 ②. 稀释二氧化氯，防止爆炸
（2） ①. 还原剂 ②. 易液化，液体时易被充分吸收；防止H2O2(受热)分解，防止(受热)分解成和NaCl、影响产品纯度
（3） ①. c ②. b
（4）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2ml/L=0.0011ml，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011ml×90.5g/ml=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=100%=99.55%
【解析】
【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃。
【小问1详解】
在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，则离子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸。
【小问2详解】
ClO2被H2O2在碱性溶液中还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂；由于双氧水受热易分解，又知：道在温度高于60℃时易分解生成和NaCl因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是：一是：易液化，液体时易被充分吸收，二是：防止H2O2(受热)分解，防止(受热)分解成和NaCl、影响产品纯度。
【小问3详解】
由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b；
【小问4详解】
由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2ml/L=0.0011ml，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011ml×90.5g/ml=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=100%=99.55%。A
B
C
D
制备
探究溶解性
探究氧化性
吸收尾气
选项
方案
实验目的或结论
A
向和浓硫酸反应后的体系中加水观察溶液变蓝色
验证和浓硫酸反应生成
B
测量稀盐酸和稀醋酸的pH分别为2.3和3.3
HCl强电解质，是弱电解质
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变成橙色，再加入淀粉碘化钾溶液后变成为蓝色
探究氧化性：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能是
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05ml·L-1Na2CO3溶液
0.05ml·L-1NaHCO3溶液
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