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江苏省南京市第九中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份江苏省南京市第九中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。
（命题人： 审核人：）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
选择题（共48分）
单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
1.因海天酱油中含添加剂，“海克斯科技”惹了争议，抖音博主“辛吉飞”是揭食品添加剂内幕还是贩卖焦虑呢？NaNO2是一种常用的食品添加剂，它属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
2.华为 mate 60的发布标志了我国科学家正在突破美国对我国的芯片工业的技术封锁和层层打压。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①②③，其中反应①和③属于
A. 置换反应B. 化合反应 C. 分解反应D. 复分解反应
3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 光是一种胶体
B. 雾是一种胶体
C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D. 发生丁达尔效应
4. 某种饮用矿泉水标签部分内容如图，
对此矿泉水说法正确的是
A. 该矿泉水是电解质
B. 的结构示意图：
C. 硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2++SO42-
D. 一瓶该矿泉水最多含Mg2+：
5. 酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是
A. NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收
B. KAl（SO4）2·12H2O（明矾）溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水
C. 氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D. HClO见光易分解，可用于环境消毒
阅读下列材料，完成6-7题。
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。上述反应可用于实验室制备氯气。较低温度下，Cl2遇碱转化为Cl2和C1O-；较高温度下则转化为Cl-和ClO3-。
6. 在给定条件下，下列选项所示的转化能实现的是
A. B.
C. D.
7. 用久置空气中的生石灰制取K2CO3的流程如下。
下面有关说法不正确的是
A. 久置生石灰中含有碱性氧化物、碱和盐
B. “氯化”中主要发生的化学反应为
C. “过滤”得到滤渣中的碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，即得到碳酸钙胶体
D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
8. 下列操作能达到实验目的的是
A. 实验室配制Na2CO3溶液时，称取后的Na2CO3·10H2O固体置于容量瓶中进行溶解
B. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体
C. 将NaCl溶液蒸发结晶获得NaCl晶体
D. 将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质
9. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3+
B. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na＋、NO3－、Cl－
C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2+、Cl－、CO32－
D. 在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Mg2＋
10. 以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 与稀硫酸反应：
B. Na2O2与水反应：
C. 稀溶液中通入：
D. 向溶液中加入溶液至中
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
B. 1ml CaCO3固体投入100mL水中，溶液中所含Ca2+离子数为NA
C. 0.1 ml. L-1 A1Cl3溶液中，C1-的数目为0.3NA
D. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA
13. (NH4)2Cr2O7隔绝空气受热分解，发生氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7分解产物的判断，可能符合实际的是
A. CrO3+NH3+H2OB. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. Cr2O3+N2+H2O
14. 高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO2、N2。现欲测定高炉煤气中CO2的含量，将高炉煤气(标准状况下)以流速匀速通入100mL1.8ml·L-1NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g，下列分析错误的是
A. 高炉炼铁时的主要反应为
B. 高炉煤气的流速不宜过快，是为确保其中的CO2被充分吸收
C. 溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:4
D. 该高炉煤气中CO2的体积分数为22.4%
15. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
16. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为
ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO32－
非选择题（共52分）
17. （10分）根据信息和要求书写相应的方程式。
（1）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
① V2O5(酸性氧化物)→含VO3－溶液的离子方程式：____▲___；
② Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：___▲____；
③ Cl2→Cl－ 的离子方程式：____▲___。
（2）一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：
写出“反应II”的离子方程式：___▲____。
写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：__▲_____。
18. （10分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质
从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是_____▲______。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是______▲_____(填序号)。
（2）84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为______▲_____。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO______▲_____ H2O2 (填“＞”或“＜”)。反应的离子反应方程式为___▲____。
19．（10分）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：
（1）反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为____▲___，发生氧化反应的物质为_______▲____________。
（2）反应②中，若在标准状况下有5.6L CO参与反应，则转移电子数为_____▲____，
反应②中生成的甲醇属于______▲________。
A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．电解质 E.非电解质
（3）“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_______ ____▲__________________。
20.（10分） 碘化钾和碘酸钾(KIO3)在食品工业中常用作营养增补剂(碘值强化剂)，我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾做为补碘剂。
（1）为检验某食盐中所加碘强化剂是碘化钾或碘酸钾，现进行分步实验：
已知：Ⅰ. 氧化性：IO3- > Fe3+ > I2
Ⅱ. 实验中可选用的试剂有：FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液
补充完整检验食盐中是否含有I- 的实验方案：取少量食盐，加水溶解，___▲____。
② 补充完整检验食盐中是否含有IO3- 的实验方案：取少量食盐，加水溶解，___▲____。
（2）工业可用“氯酸钾氧化法”分两步制备KIO3，其中第一步反应方程式为：
① 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__▲_____。
每生成标准状况下11.2LCl2，反应转移电子的物质的量是___▲____。
第二步反应时应向KH(IO3)2中加入的物质是___▲____。
21. （12分）如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：
Ⅰ.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2；
Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为
（1）装置A中发生反应的离子方程式为____▲___。
（2）装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是___▲____。
（3）三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是____▲___。
（4）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是____▲___。
南京市第九中学阶段学情调研试卷
高一化学参考答案
2023.10
单选题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
17（每空2分，共计10分）
（1）①.
②.
③. 或
（2） ①.
②.
18（每空2分，共计10分）
（1） ①. H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能降低也能升高 ②. ⅰ
（2） ①.
②. ＞
19．（每空2分，共计10分）
（1） FeCl3 FeTiO3和C
（2） 6.02×1023 CE
（3） 金属钠能与氧气、水发生反应
20（每空2分，共计10分）
①. 向溶液中滴加少量FeCl3溶液，充分反应后，向溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有I-
②. 向溶液中滴加少量FeSO4溶液，充分反应后，向溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有
①.
②. 10ml
③. KOH（或K2CO3或KHCO3）
21（第5题4分，其余每空2分，共计12分）
（1）
（2）Cl2中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl2O的产率
（3）防止Cl2O分解
（4）取少量溶液，滴加到有色布条(或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变质
（5）0.8ml/L
A.制取CO2
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制取Na2CO3
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色
一定含Na+，不含K+
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有氧化性
C
将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生
说明Na2O2能将水氧化
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生
ⅱ
向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
C
B
C
D
C
B
C
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
B
C
（命题人： 审核人：）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
选择题（共48分）
单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
1.因海天酱油中含添加剂，“海克斯科技”惹了争议，抖音博主“辛吉飞”是揭食品添加剂内幕还是贩卖焦虑呢？NaNO2是一种常用的食品添加剂，它属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
2.华为 mate 60的发布标志了我国科学家正在突破美国对我国的芯片工业的技术封锁和层层打压。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①②③，其中反应①和③属于
A. 置换反应B. 化合反应 C. 分解反应D. 复分解反应
3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 光是一种胶体
B. 雾是一种胶体
C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D. 发生丁达尔效应
4. 某种饮用矿泉水标签部分内容如图，
对此矿泉水说法正确的是
A. 该矿泉水是电解质
B. 的结构示意图：
C. 硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2++SO42-
D. 一瓶该矿泉水最多含Mg2+：
5. 酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是
A. NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收
B. KAl（SO4）2·12H2O（明矾）溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水
C. 氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D. HClO见光易分解，可用于环境消毒
阅读下列材料，完成6-7题。
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。上述反应可用于实验室制备氯气。较低温度下，Cl2遇碱转化为Cl2和C1O-；较高温度下则转化为Cl-和ClO3-。
6. 在给定条件下，下列选项所示的转化能实现的是
A. B.
C. D.
7. 用久置空气中的生石灰制取K2CO3的流程如下。
下面有关说法不正确的是
A. 久置生石灰中含有碱性氧化物、碱和盐
B. “氯化”中主要发生的化学反应为
C. “过滤”得到滤渣中的碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，即得到碳酸钙胶体
D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
8. 下列操作能达到实验目的的是
A. 实验室配制Na2CO3溶液时，称取后的Na2CO3·10H2O固体置于容量瓶中进行溶解
B. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体
C. 将NaCl溶液蒸发结晶获得NaCl晶体
D. 将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质
9. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3+
B. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na＋、NO3－、Cl－
C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2+、Cl－、CO32－
D. 在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Mg2＋
10. 以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 与稀硫酸反应：
B. Na2O2与水反应：
C. 稀溶液中通入：
D. 向溶液中加入溶液至中
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
B. 1ml CaCO3固体投入100mL水中，溶液中所含Ca2+离子数为NA
C. 0.1 ml. L-1 A1Cl3溶液中，C1-的数目为0.3NA
D. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA
13. (NH4)2Cr2O7隔绝空气受热分解，发生氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7分解产物的判断，可能符合实际的是
A. CrO3+NH3+H2OB. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. Cr2O3+N2+H2O
14. 高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO2、N2。现欲测定高炉煤气中CO2的含量，将高炉煤气(标准状况下)以流速匀速通入100mL1.8ml·L-1NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g，下列分析错误的是
A. 高炉炼铁时的主要反应为
B. 高炉煤气的流速不宜过快，是为确保其中的CO2被充分吸收
C. 溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:4
D. 该高炉煤气中CO2的体积分数为22.4%
15. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
16. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为
ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO32－
非选择题（共52分）
17. （10分）根据信息和要求书写相应的方程式。
（1）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
① V2O5(酸性氧化物)→含VO3－溶液的离子方程式：____▲___；
② Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：___▲____；
③ Cl2→Cl－ 的离子方程式：____▲___。
（2）一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：
写出“反应II”的离子方程式：___▲____。
写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：__▲_____。
18. （10分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质
从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是_____▲______。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是______▲_____(填序号)。
（2）84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为______▲_____。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO______▲_____ H2O2 (填“＞”或“＜”)。反应的离子反应方程式为___▲____。
19．（10分）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：
（1）反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为____▲___，发生氧化反应的物质为_______▲____________。
（2）反应②中，若在标准状况下有5.6L CO参与反应，则转移电子数为_____▲____，
反应②中生成的甲醇属于______▲________。
A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．电解质 E.非电解质
（3）“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_______ ____▲__________________。
20.（10分） 碘化钾和碘酸钾(KIO3)在食品工业中常用作营养增补剂(碘值强化剂)，我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾做为补碘剂。
（1）为检验某食盐中所加碘强化剂是碘化钾或碘酸钾，现进行分步实验：
已知：Ⅰ. 氧化性：IO3- > Fe3+ > I2
Ⅱ. 实验中可选用的试剂有：FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液
补充完整检验食盐中是否含有I- 的实验方案：取少量食盐，加水溶解，___▲____。
② 补充完整检验食盐中是否含有IO3- 的实验方案：取少量食盐，加水溶解，___▲____。
（2）工业可用“氯酸钾氧化法”分两步制备KIO3，其中第一步反应方程式为：
① 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__▲_____。
每生成标准状况下11.2LCl2，反应转移电子的物质的量是___▲____。
第二步反应时应向KH(IO3)2中加入的物质是___▲____。
21. （12分）如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：
Ⅰ.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2；
Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为
（1）装置A中发生反应的离子方程式为____▲___。
（2）装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是___▲____。
（3）三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是____▲___。
（4）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是____▲___。
南京市第九中学阶段学情调研试卷
高一化学参考答案
2023.10
单选题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
17（每空2分，共计10分）
（1）①.
②.
③. 或
（2） ①.
②.
18（每空2分，共计10分）
（1） ①. H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能降低也能升高 ②. ⅰ
（2） ①.
②. ＞
19．（每空2分，共计10分）
（1） FeCl3 FeTiO3和C
（2） 6.02×1023 CE
（3） 金属钠能与氧气、水发生反应
20（每空2分，共计10分）
①. 向溶液中滴加少量FeCl3溶液，充分反应后，向溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有I-
②. 向溶液中滴加少量FeSO4溶液，充分反应后，向溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有
①.
②. 10ml
③. KOH（或K2CO3或KHCO3）
21（第5题4分，其余每空2分，共计12分）
（1）
（2）Cl2中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl2O的产率
（3）防止Cl2O分解
（4）取少量溶液，滴加到有色布条(或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变质
（5）0.8ml/L
A.制取CO2
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制取Na2CO3
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色
一定含Na+，不含K+
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有氧化性
C
将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生
说明Na2O2能将水氧化
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生
ⅱ
向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
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