高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为本章综合与测试教课内容课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为本章综合与测试教课内容课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了Zn2＋，答案BD，ABD，缓慢滴加硫酸，mL容量瓶，答案B，答案BC等内容，欢迎下载使用。

微专题一　四个常数的比较
2．(双选)常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH＝－lgc平(OH－)]与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。
2．氧化还原滴定(1)氧化还原滴定原理以氧化还原反应为基础的定量分析方法，它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化性滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原性滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。
(2)不用____ (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因_________________________。(3)选何种指示剂，说明理由___________________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗的KMnO4溶液体积____ (填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度______ (填“大”或“小”)。
KMnO4溶液能把橡胶管氧化
不用指示剂，因为高锰酸钾被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂
解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。
2．亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1。C中主要发生反应：SO2＋HNO3===SO3＋HNO2；SO3＋HNO2===NOSO4H。
吸收SO2，防止污染空气，且防止倒吸
解析：(1)控制通入SO2的速率可以通过缓慢滴加硫酸来实现。(2)SO2是空气污染物，NaOH溶液可吸收SO2，防止污染空气；采用倒扣漏斗，可以有效防止倒吸。
(3)配制100 mL 0.100 0 ml·L－1的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____________。(4)Na2C2O4标准溶液(呈碱性)，应盛放在图2所示的滴定管____中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是_______________________________________________________________________________________________________________。
当滴入最后一滴Na2C2O4标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
解析： (3)配制100 mL 0.100 0 ml·L－1的KMnO4溶液需要的玻璃仪器除题述外还需要100 mL容量瓶。(4)Na2C2O4标准溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中；滴定终点时，KMnO4反应完全，则现象为当滴入最后一滴Na2C2O4标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色。
(5)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
微专题三　与盐类水解有关的离子浓度关系分析1．同一溶液中离子浓度大小的比较方法(1)“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。①如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，则等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)。
解析：随着pH的升高，OH－和CH3COO－浓度增大，H＋和CH3COOH浓度减小，又pH＝7时，c平(OH－)＝c平(H＋)，结合图像可推知，图中各曲线代表的分别为曲线1为lgc平(CH3COO－)随pH变化的曲线，曲线2为lgc平(H＋)变化的曲线，曲线3为lgc平(OH－)变化的曲线，曲线4为lgc平(CH3COOH)变化的曲线。