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第七章化学反应的定量研究章节练习 京改版初中化学九年级上册
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这是一份第七章化学反应的定量研究章节练习 京改版初中化学九年级上册，共14页。
第七章化学反应的定量研究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个化合反应 B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质2．某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．不含氧元素3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）A．乙是反应物 B．丁是催化剂C．该反应为化合反应 D．x=104．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是A．甲、乙、丙都属于氧化物B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类和数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：25．某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是A．消耗空气的质量等于6.4gB．该物质中一定含有碳、氢、氧元素C．该物质中氢元素的质量分数最大D．该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：46．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是A． B． C． D． 7．如图是兴趣小组用甲烷还原氧化铜同时生成水和二氧化碳的实验。实验前称得CuO的质量为80g，一段时间后测得浓硫酸的质量增加了7.2g，下列说法正确的是A．CuO的转化率（参加反应的CuO与反应前总的CuO的比值）为80%B．NaOH溶液的质量增重为10.6gC．参加反应的CH4的质量为1.6gD．实验开始前要通一会CH4排尽装置中的空气，目的只是防止空气中的H2O和CO2影响实验数据8．以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如下图。下列说法错误的是A．甲中碳元素的质量分数大于丙 B．戊中C、H、O的质量比为12：3：8C．光合作用也可以实现丁到乙的转化 D．甲、丙、戊分别在氧气中完全燃烧，产物相同9．对于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（ ）A．水等于氢气加氧气B．水在通电条件下生成氢气和氧气C．2个水生成2个氢气和1氧气D．10份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和9份质量的氧气10．学习了教材第9页体验化学探究，珊珊、诗瑶、曼琪等同学对蜡烛及其燃烧进行了如图所示的探究实验，下列有关说法错误的是（ ）A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化B．图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低C．图2装置的实验，可证明蜡烛中一定含有氢、碳、氧三种元素D．图3实验中燃着的火柴碰到白烟，白烟能够被点燃二、判断题11．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量H2O2最多，KMnO4最少( )12．化学方程式S+O2SO2叙述的是硫磺和氧气在点燃条件下生成二氧化硫( )13．电解水的反应前后元素的种类不变( )14．蜡烛燃烧后质量越来越少，不遵守质量守恒定律。( )15．根据化学方程式计算时，不纯物质质量与纯净物质换算方法：纯净物质的质量＝不纯物质的质量÷纯净物质的质量分数。( )三、综合应用题16．图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：(1)用B装置制取氢气的方程式是 。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示） ，化学方程式是 。(3)装置C制取气体的优点是 。(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式 ：除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号）。①稀硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和碳酸氢钠溶液(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了12g石灰石样品与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？17．硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的 结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。（2）反应②对应的化学方程式为 。（3）反应③所属基本反应类型为 ；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为 。（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是 。18．水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用 （填物质名称）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。(2)水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t3℃时.A的饱和溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）②分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（忽略水分的蒸发），对所得溶液的叙述不正确的是 。（填字母序号）A．溶剂质量：A＞C＞B B．溶质质量：A＜BC．溶质的质量分数：A=B＞C D．都是饱和溶液(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是 。(4)下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。 物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515x化合反应 分解反应 参考答案：1．A【详解】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．故选A．2．A【详解】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，该物质燃烧生成了二氧化碳和水，故一定含有碳、氢两种元素；由于参加反应的氧气中叶含有氧元素，故该化合物中可能含有氧元素。故选A。3．D【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．【详解】A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应； B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应； D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．4．A【详解】A、由图可知，甲为二氧化硫，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙为三氧化硫，三氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、由图可知，该反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为：2:1:2，其中一个氧分子没有参与反应，不符合题意。故选A。5．D【详解】A、由质量守恒定律可知，消耗氧气的质量是：4.4+3.6-1.6=6.4g，而空气中的含氧量约为21%，所以消耗空气的质量远远大于6.4g，故A错误；B、生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中碳元素质量为，氢元素质量为，1.2g+0.4g=1.6g，碳、氢元素的质量之和等于该物质的质量，所以该物质一定不含氧元素，故B错误；C、该物质中碳元素质量大于氢元素质量，碳元素的质量分数最大，故C错误；D、该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为，故D正确。故选D。6．B【详解】A、将红墨水加入水中的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，则不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；B、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，且在密闭容器内进行反应，所以反应前后物质的质量不变，可以验证质量守恒定律，该选项符合题意；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠，生成的气体会扩散到空气中，则该装置不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；D、镁条燃烧时消耗氧气，该装置无法称量消耗的氧气的质量，则该装置不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；故选B。7．A【分析】浓硫酸的质量增加了7.2g，说明生成了7.2g水，设参加反应甲烷质量为x，氧化铜质量为y，生成二氧化碳质量为z。 x=3.2g，y=64g，z=8.8g【详解】A、由分析可知，反应氧化铜64g，CuO的转化率（参加反应的CuO与反应前总的CuO的比值）为，A正确。B、生成二氧化碳8.8g，NaOH溶液的质量增重为8.8g，B错误。C、由分析可知参加反应的CH4的质量为3.2g，C错误。D、实验开始前要通一会CH4排尽装置中的空气，目的不只是防止空气中的H2O和CO2影响实验数据，还防止甲烷和空气混合形成爆炸性混合物爆炸，D错误。故选：A。8．A【详解】A、甲的化学式为CH4，碳的质量分数为，丙的化学式为C2H4，碳的质量分数为 ，因此甲中碳的质量分数小于丙中碳的质量分数。选项A错误；B、戊的化学式为C2H6O，因此C、H、O的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8。选项B正确；C、丁是水，乙是氧气，在光合作用下，水和二氧化碳反应可以生成氧气和葡萄糖，并释放出能量。选项C正确；D、甲的化学式为CH4、丙的化学式为C2H4、戊的化学式为C2H6O，三种物质均含C、H元素，在氧气中完全燃烧均生成二氧化碳和水，产物相同。选项D正确。故选：A。9．B【详解】A、“+”读作和，“=”读作生成，说法错误；故不符合题意；B、根据化学方程式表示反应物，生成物和反应条件，所以可以读作：水在通电条件下生成氢气和氧气；说法正确；故符合题意；C、从微观方面读该化学方程式时，应该表达为：“两个水分子在通电的条件下生成两分子氢气和一分子氧气”，说法错误；故不符合题意；D、根据化学方程式可以表示各物质之间的质量关系(即各物质之间的质量比)，所以可以读作：9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，说法错误；不符合题意；故选B10．C【详解】A、蜡烛燃烧过程中，先发生了蜡烛的熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，然后蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化，不符合题意；B、外焰部分木条炭化明显，说明外焰温度最高，故图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低，不符合题意；C、图2装置的实验，将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，可证明蜡烛中一定含有碳元素，不能说明含有氢元素和氧元素，符合题意；D、图3实验中燃着的火柴碰到白烟，白烟能够被点燃，因为白烟其实是石蜡蒸汽，不符合题意。故选C。11．正确【详解】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为mmg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：故充分反应后，过氧化氢生成氧气的质量最多，高锰酸钾生成氧气的质量最少，故正确。12．正确【详解】化学方程式可以体现反应物、生成物、反应条件，故说法正确。13．正确【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故电解水的反应前后，元素的种类不变，故正确。14．错误【解析】略15．×【详解】根据化学方程式计算时，不纯物质质量与纯净物质换算方法：纯净物质的质量＝不纯物质的质量×纯净物质的质量分数。此说法错误16．(1)(2) AD (3)可以控制反应的发生和停止(4) n ③(5)83.3%【解析】(1)装置B为固液常温型，实验室使用锌和盐酸反应制取氢气，故填：(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气使用固体加热型制取，所以发生装置选择A；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置采用D，故填：AD，所以方程式为：(3)装置C通过弹簧夹的打开和关闭可以控制反应的发生和停止。(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应该通入石灰水中，故应从n处进入，反应的方程式是：由于稀硫酸和氯化氢气体不反应，故不符合题意；由于二氧化碳和氯化氢气体都和氢氧化钠发硬，故不符合题意；由于二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故符合题意故选③(5)设：石灰石中含有xg碳酸钙。100g7.3%=7.3gx=10g碳酸钙的质量分数为17． 血红蛋白 Si+2Cl2SiCl4 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 42t【详解】（1）根据CO的有毒性分析；（2）根据反应物、生成物、反应原理及化学方程式的书写规则解答；（3）根据反应类型、反应物、生成物、反应原理及化学方程式的书写规则解答；（4）根据相关化学方程式计算解答。解：（1）CO有巨毒，反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；（2）反应物是硅和氯气，生成物是四氯化硅，反应条件是加热，故反应②对应的化学方程式为Si+2Cl2SiCl4；（3）反应③是氢气与四氯化硅反应生成硅和盐酸（A），故反应类型是置换反应；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）设理论上可生产纯硅的质量是x。根据题意有下列关系式： SiO2 — Si — SiCl4 — Si(纯) 60 28100t×90% x x=42t答：理论上可生产纯硅的质量是42t。18．(1)明矾(2) 33.3% CD(3)在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气(4) 置换反应【详解】（1）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，一般用絮凝剂，一般用明矾。（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，A溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为：②A.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，因为升温前后溶剂质量不变，等质量的三种饱和溶液溶质质量B＞C＞A，则溶剂质量为A＞C＞B，故A正确；B.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，则溶质质量不变A
第七章化学反应的定量研究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个化合反应 B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质2．某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．不含氧元素3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）A．乙是反应物 B．丁是催化剂C．该反应为化合反应 D．x=104．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是A．甲、乙、丙都属于氧化物B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类和数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：25．某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是A．消耗空气的质量等于6.4gB．该物质中一定含有碳、氢、氧元素C．该物质中氢元素的质量分数最大D．该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：46．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是A． B． C． D． 7．如图是兴趣小组用甲烷还原氧化铜同时生成水和二氧化碳的实验。实验前称得CuO的质量为80g，一段时间后测得浓硫酸的质量增加了7.2g，下列说法正确的是A．CuO的转化率（参加反应的CuO与反应前总的CuO的比值）为80%B．NaOH溶液的质量增重为10.6gC．参加反应的CH4的质量为1.6gD．实验开始前要通一会CH4排尽装置中的空气，目的只是防止空气中的H2O和CO2影响实验数据8．以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如下图。下列说法错误的是A．甲中碳元素的质量分数大于丙 B．戊中C、H、O的质量比为12：3：8C．光合作用也可以实现丁到乙的转化 D．甲、丙、戊分别在氧气中完全燃烧，产物相同9．对于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（ ）A．水等于氢气加氧气B．水在通电条件下生成氢气和氧气C．2个水生成2个氢气和1氧气D．10份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和9份质量的氧气10．学习了教材第9页体验化学探究，珊珊、诗瑶、曼琪等同学对蜡烛及其燃烧进行了如图所示的探究实验，下列有关说法错误的是（ ）A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化B．图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低C．图2装置的实验，可证明蜡烛中一定含有氢、碳、氧三种元素D．图3实验中燃着的火柴碰到白烟，白烟能够被点燃二、判断题11．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量H2O2最多，KMnO4最少( )12．化学方程式S+O2SO2叙述的是硫磺和氧气在点燃条件下生成二氧化硫( )13．电解水的反应前后元素的种类不变( )14．蜡烛燃烧后质量越来越少，不遵守质量守恒定律。( )15．根据化学方程式计算时，不纯物质质量与纯净物质换算方法：纯净物质的质量＝不纯物质的质量÷纯净物质的质量分数。( )三、综合应用题16．图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：(1)用B装置制取氢气的方程式是 。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示） ，化学方程式是 。(3)装置C制取气体的优点是 。(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式 ：除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号）。①稀硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和碳酸氢钠溶液(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了12g石灰石样品与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？17．硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的 结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。（2）反应②对应的化学方程式为 。（3）反应③所属基本反应类型为 ；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为 。（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是 。18．水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用 （填物质名称）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。(2)水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t3℃时.A的饱和溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）②分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（忽略水分的蒸发），对所得溶液的叙述不正确的是 。（填字母序号）A．溶剂质量：A＞C＞B B．溶质质量：A＜BC．溶质的质量分数：A=B＞C D．都是饱和溶液(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是 。(4)下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。 物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515x化合反应 分解反应 参考答案：1．A【详解】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．故选A．2．A【详解】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，该物质燃烧生成了二氧化碳和水，故一定含有碳、氢两种元素；由于参加反应的氧气中叶含有氧元素，故该化合物中可能含有氧元素。故选A。3．D【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．【详解】A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应； B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应； D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．4．A【详解】A、由图可知，甲为二氧化硫，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙为三氧化硫，三氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、由图可知，该反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为：2:1:2，其中一个氧分子没有参与反应，不符合题意。故选A。5．D【详解】A、由质量守恒定律可知，消耗氧气的质量是：4.4+3.6-1.6=6.4g，而空气中的含氧量约为21%，所以消耗空气的质量远远大于6.4g，故A错误；B、生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中碳元素质量为，氢元素质量为，1.2g+0.4g=1.6g，碳、氢元素的质量之和等于该物质的质量，所以该物质一定不含氧元素，故B错误；C、该物质中碳元素质量大于氢元素质量，碳元素的质量分数最大，故C错误；D、该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为，故D正确。故选D。6．B【详解】A、将红墨水加入水中的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，则不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；B、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，且在密闭容器内进行反应，所以反应前后物质的质量不变，可以验证质量守恒定律，该选项符合题意；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠，生成的气体会扩散到空气中，则该装置不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；D、镁条燃烧时消耗氧气，该装置无法称量消耗的氧气的质量，则该装置不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；故选B。7．A【分析】浓硫酸的质量增加了7.2g，说明生成了7.2g水，设参加反应甲烷质量为x，氧化铜质量为y，生成二氧化碳质量为z。 x=3.2g，y=64g，z=8.8g【详解】A、由分析可知，反应氧化铜64g，CuO的转化率（参加反应的CuO与反应前总的CuO的比值）为，A正确。B、生成二氧化碳8.8g，NaOH溶液的质量增重为8.8g，B错误。C、由分析可知参加反应的CH4的质量为3.2g，C错误。D、实验开始前要通一会CH4排尽装置中的空气，目的不只是防止空气中的H2O和CO2影响实验数据，还防止甲烷和空气混合形成爆炸性混合物爆炸，D错误。故选：A。8．A【详解】A、甲的化学式为CH4，碳的质量分数为，丙的化学式为C2H4，碳的质量分数为 ，因此甲中碳的质量分数小于丙中碳的质量分数。选项A错误；B、戊的化学式为C2H6O，因此C、H、O的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8。选项B正确；C、丁是水，乙是氧气，在光合作用下，水和二氧化碳反应可以生成氧气和葡萄糖，并释放出能量。选项C正确；D、甲的化学式为CH4、丙的化学式为C2H4、戊的化学式为C2H6O，三种物质均含C、H元素，在氧气中完全燃烧均生成二氧化碳和水，产物相同。选项D正确。故选：A。9．B【详解】A、“+”读作和，“=”读作生成，说法错误；故不符合题意；B、根据化学方程式表示反应物，生成物和反应条件，所以可以读作：水在通电条件下生成氢气和氧气；说法正确；故符合题意；C、从微观方面读该化学方程式时，应该表达为：“两个水分子在通电的条件下生成两分子氢气和一分子氧气”，说法错误；故不符合题意；D、根据化学方程式可以表示各物质之间的质量关系(即各物质之间的质量比)，所以可以读作：9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，说法错误；不符合题意；故选B10．C【详解】A、蜡烛燃烧过程中，先发生了蜡烛的熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，然后蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化，不符合题意；B、外焰部分木条炭化明显，说明外焰温度最高，故图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低，不符合题意；C、图2装置的实验，将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，可证明蜡烛中一定含有碳元素，不能说明含有氢元素和氧元素，符合题意；D、图3实验中燃着的火柴碰到白烟，白烟能够被点燃，因为白烟其实是石蜡蒸汽，不符合题意。故选C。11．正确【详解】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为mmg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：故充分反应后，过氧化氢生成氧气的质量最多，高锰酸钾生成氧气的质量最少，故正确。12．正确【详解】化学方程式可以体现反应物、生成物、反应条件，故说法正确。13．正确【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故电解水的反应前后，元素的种类不变，故正确。14．错误【解析】略15．×【详解】根据化学方程式计算时，不纯物质质量与纯净物质换算方法：纯净物质的质量＝不纯物质的质量×纯净物质的质量分数。此说法错误16．(1)(2) AD (3)可以控制反应的发生和停止(4) n ③(5)83.3%【解析】(1)装置B为固液常温型，实验室使用锌和盐酸反应制取氢气，故填：(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气使用固体加热型制取，所以发生装置选择A；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置采用D，故填：AD，所以方程式为：(3)装置C通过弹簧夹的打开和关闭可以控制反应的发生和停止。(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应该通入石灰水中，故应从n处进入，反应的方程式是：由于稀硫酸和氯化氢气体不反应，故不符合题意；由于二氧化碳和氯化氢气体都和氢氧化钠发硬，故不符合题意；由于二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故符合题意故选③(5)设：石灰石中含有xg碳酸钙。100g7.3%=7.3gx=10g碳酸钙的质量分数为17． 血红蛋白 Si+2Cl2SiCl4 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 42t【详解】（1）根据CO的有毒性分析；（2）根据反应物、生成物、反应原理及化学方程式的书写规则解答；（3）根据反应类型、反应物、生成物、反应原理及化学方程式的书写规则解答；（4）根据相关化学方程式计算解答。解：（1）CO有巨毒，反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；（2）反应物是硅和氯气，生成物是四氯化硅，反应条件是加热，故反应②对应的化学方程式为Si+2Cl2SiCl4；（3）反应③是氢气与四氯化硅反应生成硅和盐酸（A），故反应类型是置换反应；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）设理论上可生产纯硅的质量是x。根据题意有下列关系式： SiO2 — Si — SiCl4 — Si(纯) 60 28100t×90% x x=42t答：理论上可生产纯硅的质量是42t。18．(1)明矾(2) 33.3% CD(3)在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气(4) 置换反应【详解】（1）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，一般用絮凝剂，一般用明矾。（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，A溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为：②A.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，因为升温前后溶剂质量不变，等质量的三种饱和溶液溶质质量B＞C＞A，则溶剂质量为A＞C＞B，故A正确；B.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，则溶质质量不变A
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