还剩33页未读，
继续阅读
所属成套资源：北京课改版初中化学九年级上册同步课件PPT
成套系列资料，整套一键下载
2021学年第7章 化学反应的定量研究综合与测试复习课件ppt
展开
这是一份2021学年第7章 化学反应的定量研究综合与测试复习课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了学习目标，质量守恒定律，蜡烛减小的质量，生成物的总质量，NaCl，辉铜矿，Cu2S，化学方程式，第三步，第四步检查等内容，欢迎下载使用。
1．通过复习质量守恒定律的内容，加深对质量守恒定律的理解， 能从宏观、微观角度解释质量守恒定律。2．进一步巩固化学方程式的书写，并能从多角度说明化学方程 式的含义。3．进一步提升依据化学方程式计算的技能，拓展解题思路，了解 定量研究的重要意义。
原子的种类、数目和质量不变。
参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。
解释一些现象，推断元素组成。
根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的 质量小。
依据质量守恒定律，生成物的质量等于铜粉的质量加上参加反应的氧气的质量
依据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量加上生成氧气的质量
2．如图所示，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减少的质 量 （填“大于”“等于” 或“小于”）生成的二氧化 碳和水的总质量。
石蜡燃烧反应的文字表达式：
该反应中的质量关系：
参加化学反应的石蜡与氧气的质量总和等于反应后生成的水与 二氧化碳的质量总和。
2. 小明用蜡烛进行了下列活动。点燃蜡烛后，电子秤示数逐 渐减小。蜡烛减小的质量 （填“大于”“等于”或 “小于”）燃烧后生成物的总质量。
m(参加反应的石蜡) + m (O2) = m (CO2) + m (H2O)
从宏观和微观角度解释质量守恒定律
反应前后元素种类、质量不变
反应前后原子种类、数目、质量不变
3．物质丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下， 请在方框中补全相应微粒的图示。
H 4 O 4 C 1
H 4 O 4-2=2 C 0
4．二氧化氯（ClO2 ）在生产、生活中具有广泛应用。工业生 产中我们利用二氧化氯生产NaClO2 ，主要反应的化学方程 式为2ClO2 + 2X Cl2 + 2NaClO2 ，其中X的化学式 为 ，推断的依据是 。
依据化学反应前后原子 的种类和数目不变
Na 2 - 0 = 2 Cl 2 + 2 -2 = 2 O 4 – 4 = 0
5．根据辉铜矿的主要成分，以辉铜矿为原料，推测可制得含铜 元素或含硫元素的产品。其依据是
辉铜矿中有铜元素和硫元素。
变式设问： 从元素守恒的角度说明理由：
化学反应前后元素守恒。
6．氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为 NaCl和H2O），下列物质不可能是氯碱工业产品的是 ；理由是 A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH
反应物中没有碳元素，依据化学反应
前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成。
反应物、生成物； 反应条件
各物质之间的质量关系及微粒个数关系
化学方程式的书写步骤 第一步： 写出反应物、生成物的化学式，注明反应条件。
第二步： 配平化学方程式，并将短线改成等号。
注明某些生成物的状态符号。
(1) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (2) 通电条件下分解水。 (3) 铁丝在氧气中燃烧。
书写常见的化学反应方程式
7．写出下列反应的化学方程式。
3Fe + 2O2 Fe3O4
2 H2O2 2 H2O + O2
（4）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（ C2H4 ），反应中二 氧化碳和氢气在一定条件下，生成乙烯和水，写出该反应的化 学方程式。
反应物生成物反应条件状态
通过资料信息书写陌生反应的化学方程式
（5）丙烷（ C3H8 ）是液化石油气的主要成分之一，下图 为丙烷燃烧过程的微观示意图：
通过微观示意图书写化学反应方程式
反应物反应条件生成物状态
每1个丙烷分子与5个氧分子反应生成4个水分子和3个二氧化碳分子。
丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳。
1×44 ： 5×32 ： 4×18 ：3×44
1 ： 5 ： 4 ： 3
44 ： 160 ： 72 ： 132
每44份质量的丙烷能与160份质量的氧气完全反应，生 成72份质量的水和132份质量的二氧化碳。
8． 下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
8． 下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
8．下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 B．参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
S + O2 SO2
1 ： 1 ： 1
32 ：32 ： 64
8． 下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
依据化学方程式简单计算
化学反应中各物质间存在固定的质量比。
化学反应前后各物质的质量总和不变。
设、写、算、代、列、解、答
9．依据第7题书写出的化学反应方程式进行计算：若有132 kg C3H8完全反应所需的氧气的质量是多少？ （写出完整的解题步骤）
【解】设：参加反应的氧气的质量为
44 5×32
答：参加反应的氧气的质量为480 kg。
10．为了测定实验中高锰酸钾的纯度( 杂质不参加反应), 取 16 g 该样品加热，完全反应后，称量剩余固体的质量为 14.4 g。求样品中高锰酸钾的质量分数。
已知：高锰酸钾样品16 g， 剩余固体的质量为14.4 g
未知：求样品中高锰酸钾的质量分数
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
生成氧气的质量 = 16 g - 14.4 g
16 g高锰酸钾样品质量=14.4 g剩余固体质量+氧气质量
反应前各物质质量总和 = 反应后各物质质量总和
2×158 32 X 16 g - 14.4 g
【解】设：样品中高锰酸钾的质量为X。
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75％。
求样品中高锰酸钾的质量分数。
依据化学方程式计算的注意事项
1．正确书写化学方程式。
3．应代入参加反应的（或生成的）纯净物的质量。
1．通过复习质量守恒定律的内容，加深对质量守恒定律的理解， 能从宏观、微观角度解释质量守恒定律。2．进一步巩固化学方程式的书写，并能从多角度说明化学方程 式的含义。3．进一步提升依据化学方程式计算的技能，拓展解题思路，了解 定量研究的重要意义。
原子的种类、数目和质量不变。
参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。
解释一些现象，推断元素组成。
根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的 质量小。
依据质量守恒定律，生成物的质量等于铜粉的质量加上参加反应的氧气的质量
依据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量加上生成氧气的质量
2．如图所示，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减少的质 量 （填“大于”“等于” 或“小于”）生成的二氧化 碳和水的总质量。
石蜡燃烧反应的文字表达式：
该反应中的质量关系：
参加化学反应的石蜡与氧气的质量总和等于反应后生成的水与 二氧化碳的质量总和。
2. 小明用蜡烛进行了下列活动。点燃蜡烛后，电子秤示数逐 渐减小。蜡烛减小的质量 （填“大于”“等于”或 “小于”）燃烧后生成物的总质量。
m(参加反应的石蜡) + m (O2) = m (CO2) + m (H2O)
从宏观和微观角度解释质量守恒定律
反应前后元素种类、质量不变
反应前后原子种类、数目、质量不变
3．物质丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下， 请在方框中补全相应微粒的图示。
H 4 O 4 C 1
H 4 O 4-2=2 C 0
4．二氧化氯（ClO2 ）在生产、生活中具有广泛应用。工业生 产中我们利用二氧化氯生产NaClO2 ，主要反应的化学方程 式为2ClO2 + 2X Cl2 + 2NaClO2 ，其中X的化学式 为 ，推断的依据是 。
依据化学反应前后原子 的种类和数目不变
Na 2 - 0 = 2 Cl 2 + 2 -2 = 2 O 4 – 4 = 0
5．根据辉铜矿的主要成分，以辉铜矿为原料，推测可制得含铜 元素或含硫元素的产品。其依据是
辉铜矿中有铜元素和硫元素。
变式设问： 从元素守恒的角度说明理由：
化学反应前后元素守恒。
6．氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为 NaCl和H2O），下列物质不可能是氯碱工业产品的是 ；理由是 A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH
反应物中没有碳元素，依据化学反应
前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成。
反应物、生成物； 反应条件
各物质之间的质量关系及微粒个数关系
化学方程式的书写步骤 第一步： 写出反应物、生成物的化学式，注明反应条件。
第二步： 配平化学方程式，并将短线改成等号。
注明某些生成物的状态符号。
(1) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (2) 通电条件下分解水。 (3) 铁丝在氧气中燃烧。
书写常见的化学反应方程式
7．写出下列反应的化学方程式。
3Fe + 2O2 Fe3O4
2 H2O2 2 H2O + O2
（4）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（ C2H4 ），反应中二 氧化碳和氢气在一定条件下，生成乙烯和水，写出该反应的化 学方程式。
反应物生成物反应条件状态
通过资料信息书写陌生反应的化学方程式
（5）丙烷（ C3H8 ）是液化石油气的主要成分之一，下图 为丙烷燃烧过程的微观示意图：
通过微观示意图书写化学反应方程式
反应物反应条件生成物状态
每1个丙烷分子与5个氧分子反应生成4个水分子和3个二氧化碳分子。
丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳。
1×44 ： 5×32 ： 4×18 ：3×44
1 ： 5 ： 4 ： 3
44 ： 160 ： 72 ： 132
每44份质量的丙烷能与160份质量的氧气完全反应，生 成72份质量的水和132份质量的二氧化碳。
8． 下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
8． 下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
8．下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 B．参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
S + O2 SO2
1 ： 1 ： 1
32 ：32 ： 64
8． 下列关于S + O2 SO2的说法不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
依据化学方程式简单计算
化学反应中各物质间存在固定的质量比。
化学反应前后各物质的质量总和不变。
设、写、算、代、列、解、答
9．依据第7题书写出的化学反应方程式进行计算：若有132 kg C3H8完全反应所需的氧气的质量是多少？ （写出完整的解题步骤）
【解】设：参加反应的氧气的质量为
44 5×32
答：参加反应的氧气的质量为480 kg。
10．为了测定实验中高锰酸钾的纯度( 杂质不参加反应), 取 16 g 该样品加热，完全反应后，称量剩余固体的质量为 14.4 g。求样品中高锰酸钾的质量分数。
已知：高锰酸钾样品16 g， 剩余固体的质量为14.4 g
未知：求样品中高锰酸钾的质量分数
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
生成氧气的质量 = 16 g - 14.4 g
16 g高锰酸钾样品质量=14.4 g剩余固体质量+氧气质量
反应前各物质质量总和 = 反应后各物质质量总和
2×158 32 X 16 g - 14.4 g
【解】设：样品中高锰酸钾的质量为X。
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75％。
求样品中高锰酸钾的质量分数。
依据化学方程式计算的注意事项
1．正确书写化学方程式。
3．应代入参加反应的（或生成的）纯净物的质量。
相关课件
化学九年级上册第2章 空气之谜综合与测试复习课件ppt： 这是一份化学九年级上册第2章 空气之谜综合与测试复习课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了空气的组成，测定空气中氧气的含量，实验目的，实验原理，实验现象，实验结论，×100%，氧气的制备，实验装置，发生装置的选择等内容，欢迎下载使用。
2021学年第4章 最常见的液体——水综合与测试复习课件ppt： 这是一份2021学年第4章 最常见的液体——水综合与测试复习课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了学习目标，存在与制备，性质与变化，第四章思维导图样例，水H2O，砂石泥沙木炭棉布，生活中获取饮用水，吸附4蒸馏，沉降2过滤，自然界水等内容，欢迎下载使用。
北京课改版九年级上册第3章 构成物质的微粒综合与测试复习课件ppt： 这是一份北京课改版九年级上册第3章 构成物质的微粒综合与测试复习课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了学习目标，金刚石，氯化钠，课堂练习，水分子，分子之间存在间隔，体积小质量小，分子总是在不断运动，分子的体积非常小，干冰升华等内容，欢迎下载使用。
