广西南宁市藤县中学等2校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（解析版）

这是一份广西南宁市藤县中学等2校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了6g中含有的氧原子数目为，15，C错误；， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多、)土壤的碱性
C. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D. 草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；
B．石膏是主要成分是CaSO42H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；
C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，硅酸会与玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正确；
D．草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误；
故答案为：D。
2. 关于下列各实验的叙述正确的是更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A. 图①：钠块表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图②：用于测定盐酸的浓度
C. 图③：用于实验室制备并收集
D. 图④：制备乙酸乙酯时添加药品的先后顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；
C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法，降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；
故答案为：A。
3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的原子数目为
B. 常温常压下，与的混合物4.6g中含有的氧原子数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 等物质的量的和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，A错误；
B．或的都是由N和O组成且N和O个数比为1：2，4.6g混合物中含有的氧原子物质的量为，B正确；
C．溶液中KHCO3的物质的量为，KHCO3在溶液中电离KHCO3=K++HCO， HCO可以发生电离HCOH++CO，生成少量CO，所以CO的数目小于0.15，C错误；
D．和在密闭容器中发生可逆反应，并且不确定和物质的量为多少，D错误；
故答案为： B。
【点睛】使用气体摩尔体积时，一定要注意3点，一是看是否为标准状况，二是看是否为气体，三是看物理量是否为体积，如果是质量可以根据摩尔质量计算，不能思维定势、轻易判错。
4. 下列化学用语能正确解释事实或现象的是
A. 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：
B. 的电离：
C. 的水解：
D. 向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变黄：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸根分步水解，以第一部为主，水解方程式应为CO+H2O⇌HCO+OH-，A错误；
B．NH4HCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO，B错误；
C．HS-的水解产生H2S，水解方程式为HS-+H2O⇌H2S+OH-，C错误；
D．沉淀由白色变黄，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，离子方程式为，D正确；
故答案为：D。
5. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是
A. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 加入少量Z，逆反应速率增大
D. 平衡后，加入Y，该反应的增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当温度、容器的容积不变时，若容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡状态，A正确；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；
C．Z是固体，其浓度不变，因此对化学反应速率无影响，故加入少量Z，化学反应速率不变，C错误；
D．反应热∆H与反应的物质多少无关，故平衡后加入Y，该反应的∆H不变，D错误；
故选A。
6. 下列溶液蒸干后能得到原溶质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸干水溶液，得到固体为，能得到原溶质，A正确；
B．热蒸干后被氧化成硫酸钾，最后得到的固体是硫酸钾，B错误；
C．受热易分解，溶液蒸干后不能得到固体，C错误；
D．MgCl2在加热时水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，则蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶质，D错误；
故选A。
7. 下列叙述正确的是
A. 用标准液滴定未知浓度醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低
B. 用湿润的广泛试纸测新制氯水的，测定值偏大
C. 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A．用甲基橙作指示剂，当红色变为橙色时，pH在3.1~4.4之间，显然消耗的NaOH较少，A正确；
B．pH试纸看颜色变化确定pH，氯水有漂白作用,可以漂白pH试纸，影响结果，B错误；
C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，热量损失较大，所测温度值偏低，C错误；
D．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，导致所加的水偏多，所配溶液浓度偏小，D错误；
故答案为：A。
8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中五个点的Kw间的关系：
B. 若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点
D. 处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
【解析】
【分析】ADE都处于25℃时的平衡曲线上，B点处于100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，据此分析判断。
【详解】A．ADE都处于25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于100℃时的平衡曲线上， B点c(H+)和c(OH-)都大于A点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+) c(OH-)越大，Kw越大，故五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，可以从A点到D点，故B正确；
C．向水中加入适量固体，由于KHSO4在水中完全电离，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，A只能在EAD曲线上移动，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml/L，pH=9的KOH中c(OH-)=10-3ml•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；
故答案为：C。
9. 下列由实验现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是反应物和产物共存的体系，反应物不能完全转化，向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，加入KSCN溶液，溶液颜色变红，说明有Fe3+存在，KI与的反应为可逆反应，，A正确；
B．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2⇌N2O4为放热反应，即△HKsp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，故A正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，故C正确；
D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故D错误；
选D。
12. 下列说法正确的是
A. 某二元弱酸的酸式盐溶液中：
B. 一定量的溶液与混合所得的酸性溶液中：
C. 物质的量浓度均为的和溶液等体积混合后所得溶液中：
D. 物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液，大小关系：①>②>③
【答案】B
【解析】
【详解】A．某二元弱酸的酸式盐溶液中电荷守恒：，A错误；
B．一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中铵根离子水解远远大于一水合氨的电离程度，由电荷守恒可知，，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中c()＜，B正确；
C．物质的量浓度均为0.01ml/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后，忽略溶液体积的变化，溶液中存在物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01ml/L，C错误；
D．物质的量浓度相等的几种溶液中，①NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；②NH4HCO3溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；③NH4Cl溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响；溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，D错误；
故选B。
13. 25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A. 滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂
B c点时溶液中
C. b点时溶液
D. a点时加入的溶液体积等于10mL
【答案】B
【解析】
【分析】25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，两者反应生成和水，氢氧化钠体积为20mL时两者恰好反应。
【详解】A．滴定终点溶液显碱性，可选用酚酞作指示剂，A错误；
B．c点溶质为和过量的氢氧化钠，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒可知，，B正确；
C．b点时溶液溶质为，由于A-的水解使得溶液显碱性，，C错误；
D．a点时pH=4.76，氢离子浓度为10-4.76ml/L，，则；若加入的溶液体积等于，在溶质为等量的NaA、HA，此时溶液显酸性，HA电离大于A-水解，则；两者矛盾，故此时加入氢氧化钠溶液体积不是10mL，D错误；
故选B。
14. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的和黄色的。室温下，和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 和的饱和溶液中
C. 相同条件下，水的电离程度：q点