广西南宁市第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷+

这是一份广西南宁市第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷+，共16页。试卷主要包含了下列方案设计能达到实验目的的是，下列说法或表示法正确的是，关于化合物苯基丙烯，某有机物结构简式如图等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、单选题（10题，每小题2分，共20分）
1.下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A.测定盐酸浓度
B.由球中气体（和混合气体）颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C.由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D.准确测定中和热
2.下列说法或表示法正确的是（ ）
A.要在光照和点燃条件下才反应，所以，
B.由；可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：；，若将的溶液的溶液等体积混合，放出的热量等于
D.乙醇的燃烧热，在25℃、时，乙醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量
3.化学就在身边，下列说法中正确的是（ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，此现象无法用勒夏特列原理解释
B.将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
C.银锡子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐（打磨后）中，可使其光亮如新
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
4.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.石墨电极上发生氧化反应
B.通甲烷的电极反应为
C.通空气的电极反应为
D.甲烷燃料电池中向通空气的一极移动
5.对于反应 ，下列有关说法正确的是（ ）
A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B.若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡后的值变大
D.增大体系的压强能提高的反应速率和平衡转化率
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
7.关于化合物苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）
A.该物质有苯环和碳碳双键两种官能团B.可以发生加聚反应
C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯
8.某有机物结构简式如图：，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A.分子式为B.能发生加成反应和取代反应
C.苯环上的一溴代物有4种D.该有机物最多能消耗
9.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氮基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ）
A.根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为
B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应
C.乙酰水杨酸和贝诺酯都易溶于水
D.贝诺酯最多能与发生反应
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
二、多选题（每小题4分，1~2个正确选项，错一个0分，只答对1个得2分，共20分）
11.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物
B.有机物既属于烯烃，也属于醛
C.有机物含有的官能团为羟基、羧基
D.分子式为的有机物一定含碳碳双键
12.依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成：
下列说法正确的是（ ）
A.原料X中含氧官能团为醚键和酯基
B.可用溶液区别原料X与中间体Y
C.中间体Y能发生加成、取代反应
D.依曲替酯能与酸性高锰酸钾和溴水反应且反应类型相同
13.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基。下列关于有机物X的说法正确的是（ ）
A.分子式为B.X只可能催化氧化成醛
C.与X互为官能团异构的同分异构体有3种D.X可能消去生成两种结构的烯烃
14.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定，正确的是（ ）
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏
C.用量筒量取一定体积的倉醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线
15.常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是（ ）
A.由水电离出的一直减小
B.原溶液中的电离度为1%
C.加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的
D.x的值为3
三、填空题（12分）
16.（1）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
①次氯酸电离方程式______。
②实验室保存溶液时不用玻璃塞，原因是______（用离子方程式表示）
③下列反应不能发生的是______（填序号）
a.
b.
c.
d.
（2）乙二醇是重要的有机物，它可以发生下图反应
E为六元环状酯类物质，请写出以下化学方程式：
①______
②______
C与足量新制氢氧化铜反应______。
四、实验题（12分）
17.已知：的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，的熔点为111℃，并且已知：。用图（中夹持装置略去）的装置制取。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置B的作用是______，不能用装置F代替装置E，理由______。
（3）所制得的中溶有少量杂质，提纯的方法是______。（填标号）
A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液
（4）用的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：______。
①与碳碳双键反应：
②
③
实验1：将该油脂样品溶于四氯化碳后形成溶液，从中取出十分之一，加入某的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量溶液，生成的碘单质用的标准溶液滴定。
经平行实验，测得消耗的溶液的平均体积为。
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验Ⅰ完全相同，测得消耗的溶液的平均体积为。
①滴定过程需要的指示剂是______。
②该油脂样品所消耗的的物质的量为______。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
五、工业流程题（12分）
18.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
（2）某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
（2）路线Ⅰ中，加入溶液的离子方程式______。
（3）“操作Ⅰ”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
（4）实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。
六、有机推断题（12分）
19.在新冠肺炎阻击战中，苷类化合物发挥了重要作用。苯丙素苗类化合物是一类天然糖苷，具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等多种生物活性。化合物J（）是合成苯丙素苷的一种重要中间体，J的合成路线如图所示：
已知：的结构为
（1）B的名称为______；G中所含官能团名称为______。
（2）的反应类型为______反应。
（3）的反应方程式为______。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体______
i.该物质最多可与反应，也可与反应
ii.该物质不能发生水解反应
iii.该物质的核磁共振氢谱中峰面积比为
（5）以溴苯（）为主要原料制备聚苯乙烯（）的合成路线______。
七、化学原理题（12分）
20.（12分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼，与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热。
已知：①
②
③
请写出上述反应的热化学方程式：______。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。
下列表述正确的是______。
A.分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.IO为反应的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应 。实验测得：，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则______。（保留小数点后两位）
（4）实验室用溶液处理，已知，某吸收液中溶质只含，溶液中，取该溶液，加1滴的溶液混合均匀（20滴约为），估算______（填“能”或“不能”）产生沉淀。
（5）一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。
南宁二中2022-2023学年度（上）学期2021级12月月考
化学参考答案
1.【答案】B
【解析】A.氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故A不符合题意；
B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意；
C.丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意：
D.丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
2.【答案】D
【解析】A.与反应条件无关，只与反应始态和终态有关，故A错误；
B.，石墨能量低，则石墨更稳定，故B错误；
C.等体积混合，体积未知，不能计算放出的热量，故C错误；
D.乙醇的燃烧热，即乙醇、充分燃烧后放出热量，故D正确；
3.【答案】C
【解析】A.啤酒瓶中存在平衡，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳的方向移动，可以用勒夏特列原理解释。
B.将水坝的钢闸门连接电源负极进行保护，原理为“外加电流的阴极保护法”，B错误；
C.将发黑的银锡子放入盛有食盐水的铝制易拉罐中，可构成原电池，负极铝失电子，正极硫化银得电子生成银单质，故可使其光亮如新，D正确；
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
4.【答案】B
【解析】根据甲烷燃烧时化合价的变化情况可知，甲烷中的C元素化合价升高，失去电子，甲烷在负极发生氧化反应，与之相连接的石墨为阴极，发生还原反应，A错误；
以熔融的碳酸盐为电解质，则通甲烷的负极反应为，B正确；
由装置图可知，通空气的正极反应为，C错误；
在电池内部，阴离子向负极移动，所以甲烷燃料电池中向通甲烷的一极移动，D错误。
5.【答案】B
【解析】A.升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，正、逆反应速率均增大，故A错误；
B.该反应是一个气体颜色加深的反应，则若容器体积不变，气体颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；
C.由方程式可知，反应的平衡常数，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，向平衡后的容器中再加入少量四氧化二氮，新平衡后的值不变，故C错误；
D.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的转化率减小，故D错误；
6.【答案】D
【解析】A项，，加水稀释，减小，不变，所以比值增大，错误；
B项，（为水解常数），温度升高水解常数增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：，此时，故，所以，错误：D项，在饱和溶液中，温度不变，溶度积不变，则溶液中不变，正确。
7.【答案】B
苯基丙烯的分子式为，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
A项、苯基丙烯的官能团为碳碳双键，故A错误；
B项、苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚苯基丙烯，故B正确；
C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D项、苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
8.【答案】C
【解析】A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为，故A正确；
B.该有机物含有苯环，能发生加成反应，含有酚羟基、酯基和羧基，能发生取代反应，故B正确；
C.该有机物含有酚羟基的苯环上有2种类型的氢原子，另一个苯环上有4种类型的氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故C错误；
D.该有机物含中有两个苯环可以和氢气发生加成反应，则该有机物最多能消耗，故D正确。
9.【答案】B
【解答】A.贝诺酯含有氧元素，而烃只含C、H元素，故A错误；
B.乙酰水杨酸含有羧基，对乙酰氨基酚含有酚羟基，都能与碳酸钠反应，故B正确；
C.贝诺酯属于酯，不含亲水基团，难溶于水，故C错误；
D.贝诺酯含有酯基和酰胺键，且水解后又产生酚羟基，所以与足量溶液反应，最多消耗，故D错误。
10【答案】D
【解析】A、生成气体中混有等杂质，也能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；
B、缩小体积后，碘单质的浓度变大，颜色变深，B错误；
C、苯酚与碳酸钠反应不生成，苯酚酸性弱于碳酸、强于，C错误；
D、蛋白质的盐析可逆，D正确。
11.【答案】C
【解析】A.根据碳骨架的不同，有机化合物可分为链状有机物和环状有机物，故错误；
B.该有机物属于烃的衍生物，不属于烯烃，故错误；
C.该有机物含有的官能团为羟基、羧基，故正确：
D.分子式为的烃可能为环烷烃，不一定含有碳碳双键，故错误；
12.【答案】BC
【解析】A项，原料X中含氧官能团为酯基，不具有醚键，故A错误；B项，Y中含有酚羟基，而X中不含酚羟基，可以用来区别X和Y，故B正确；C项，中间体Y中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有酚羟基、酯基，能发生取代反应，故C正确；D项，依曲替酯中含有酚酯，依曲替酯中和酸性高锰酸钾反应是氧化反应，和溴水反应是加成反应，故D错误。
13.【答案】CD
【解析】A.，最简式为，满足物质的组成，故分子式为，故A错误；
B.它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基，X只能为，能催化氧化成酮，故B错误；
C.与X互为官能团异构的同分异构体有、、，共3种，故C正确；
D.X发生消去反应生成的烯烃有、，故D正确。
14.【答案】B
【解析】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
15.【答案】AC
【解析】A.醋酸为弱酸，是弱电解质，加水稀释溶液中氢离子浓度逐渐减小，对水的电离抑制程度减小，水电离出的增大，故A错误；
B.常温下，的溶液，
解得，电离度，故B正确；
C.醋酸为弱酸，是弱电解质，加水稀释促进电离，加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的，故C错误；
D.由B选项可知，氢离子的浓度为，故D正确。
16.（12分，每空2分）（1）①
②、（写出第一步即可给满分，只写第二步不给分） ③cd
【解析】①次氯酸是弱酸，不完全电离，用可逆符号。②实验室保存溶液时不用玻璃塞，原因是水解产生会与磨口玻璃塞反应，即：、；
③符合强酸制弱酸的既可以发生，故a、b均可以发生，c、d不能发生，故答案为cd；
2.①
②
③
17.（共12分，每空2分）【答案】（1）
（2）除去氯气中的氯化氢；装置F中的水蒸气会进入装置D中，使水解。（3）C
（4）淀粉溶液；
【解析】（1）氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置A中发生反应的化学方程式是；
（2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，已知易水解，若用装置F代替装置E，则装置F中的水蒸气会进入装置D中，使水解，所以不能用装置F代替装置E；
（3）的沸点为97.4℃，的熔点为111℃，由此可知与的沸点相差较大，因此若所制得的中溶有少量杂质，提纯的方法是蒸馏，
（4）①由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂，
②实验2中比实验1多消耗的溶液体积为，则的物质的量的是，根据方程式②和③可知：，
所以的物质的量是，
由根据方程式①可知，该油脂样品所消耗的的物质的量为。
18.（共12分，每空2分）【答案】（1）
高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。
（2）①、；②；③蒸发浓缩 冷却结晶；
④酸性增强向逆向移动，抑制的水解
【解析】含铁污泥主要成分为、、及杂质，加硫酸“酸浸”，杂质与酸不反应，且难溶于水，、、分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤出杂质，滤液X中一定含有硫酸亚铁和硫酸、可能含有硫酸铁。滤液X加过氧化氢把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀，再加柠檬酸生成柠檬酸铁铰；滤液X加过量的铁粉除去硫酸和可能含有的硫酸铁，加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。
19.【答案】（共12分，每空2分）
（1）对溴苯酚或溴苯酚 醚键、酯基 （2）取代
（3）
（4）
（5）
20.（12分，每空2分）
【答案】（1） ；（2）BC
（3）小于 0.49 （4）能 （5）
【解析】（1）① ，
② ，③ ，
根据盖斯定律分析，有得热化学方程式为：
；
（2）A.分解反应中，k值为常数，与碘蒸气浓度大小无关，错误；B.第二步反应速率最慢，对总反应速率起决定作用，正确；C.第二步反应速率比第三步慢，说明活化能比第三步大，正确；D.IO为反应的中间产物，不是催化剂，错误。故选BC。
（3）①达到平衡后，仅升高温度，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，则增大的倍数小于增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，
有，解，则平衡常数为，因为平衡时正逆反应速率相等，则，则平衡常数。
（4）某吸收液中溶质只含，溶液中，取该溶液，加1滴的溶液混合均匀（20滴约为），，能产生沉淀。
（5）氧气在正极反应，液态肼在负极反应，根据图示，负极电极反应式为。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用电石制备乙炔实验中，将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾中，紫红色褪去
说明该气体为乙炔
B
一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：
缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变
C
向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解
蛋白质的盐析过程是可逆的
化学式
电离平衡常数
；