北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.溶液B.胶体
C.蔗糖溶液D.氢氧化钠溶液
2、下列物质中，属于电解质的是( )
A.B.C.盐酸D.
3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( )
A.植物光合作用B.粮食酿造食醋
C.酸碱中和反应D.金属铁的冶炼
4、下列有关钠的叙述不正确的是( )
A.密度比水小B.熔点低
C.具有氧化性D.少量钠应保存在煤油中
5、下列电离方程式书写不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( )
A.过氧化钠应密封保存
B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖
D.配制一定物质的量浓度的溶液，在容量瓶中溶解固体
7、下列物质分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( )
A.
B.
C.
D.
9、下列物质的相应信息不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、下列化学方程式中，能用表示的是( )
A.
B.
C.
D.
11、下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
12、下列说法正确的是( )
A.的物质的量为
B.常温常压下，的体积约为
C.约含有个氧原子
D.溶液中含有
13、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.酸性溶液中：
B.遇石荵变蓝的溶液中：
C.无色透明溶液中：
D.能使酚酞变红的溶液中：
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠和水反应：
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：
D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
16、对下列图示的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
17、图a~c分别为在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。
下列说法中，不正确的是( )
A.图a中的代表的离子是
B.图a表示的是干燥的固体不导电
C.由图b可知熔融在通电条件下才能发生电离
D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
18、已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A.除杂试剂①②③都必须过量
B.试剂①、②、③可以是
C.加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D.加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
19、下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
20、已知反应：①
②
③
④
下列叙述不正确的是( )
A.氧化性
B.还原性
C.与浓盐酸共热可能发生反应：
D.向溶液中通入过量，存在反应：
21、向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.时溶液中存在的主要微粒是
B.发生反应的离子方程式为
C.最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为
D.以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和
22、有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A.该固体粉末中一定不含有
B.该固体粉末中可能含有
C.该固体粉末中一定含有
D.它的组成一定是
23、某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是( )
A.对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
B.对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
C.对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
D.推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
二、填空题
24、为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
（1）该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________（填化学式），氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。
（2）上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________L（标准状况）。
（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填字母）。
a.推广电动汽车
b.加快煤炭开采和使用
c.开发和使用氢能
（4）利用催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：
①
②
反应①中，被_________（填“氧化”或“还原”）。
反应②中若消耗，则转移电子的物质的量为_________。
25、酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室欲用固体配制的酸性溶液。
（1）计算所需固体的质量为_________g。[]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________。
（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是________（填序号）。
A.使用前必须检查是否漏水
B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.可用来长期贮存溶液
D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
（4）写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）：________。
A.洗涤
B.称量、溶解
C.转移
D.摇匀
E.定容
（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A.加水定容时俯视刻度线
B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：（未配平）。
（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
（7）溶液中的物质的量浓度为_________。
26、高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ.可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇
ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：
ⅲ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_________。
（3）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
（4）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_________。
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_________洗涤。
（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为（标准状况）。
①计算的纯度=_________（列算式）。（物质的纯度）
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_________。
三、实验题
27、现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案：
已知：①微溶于水；
②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。
（1）试剂a是_________（填化学式，下同），试剂b是_________。
（2）加入过量试剂c的目的是_________.
（3）试剂d是_________，加入试剂d后发生反应的离子方程式为________。
（4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为_________（填序号）。
①过滤
②冷却结晶
③蒸发浓缩
（5）检验所得固体中不含的实验方法是_________。
28、为了验证与需要在水蒸气存在下才能反应，设计如下实验：
（1）①中反应可以制备，离子方程式为_________。
（2）制备的气体中存在挥发的HCl气体，装置②可以将HCl杂质除去，请在虚线部分补充装置和试剂。
（3）③中试剂为浓硫酸，开始实验后分别打开和，观察到_________（填现象）可以证实在没有水蒸气存在下与不反应。
（4）有同学认为仅通过本实验，无法得到“在水蒸气存在下能够与反应”这个结论，理由是_________；请设计实验进一步证实该结论：_________。
（5）中发生的化学方程式有________。
（6）以下说法正确的是________。
a.中的阴离子是
b.可以用作呼吸面具中的填充剂
c.⑥中碱石灰的作用是排除空气中和对实验的干扰
29、硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下：
资料：①微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。
②在以上可分解为，黑色的。
③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。
（1）实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为________。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：________（忽略溶液体积变化）。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是________。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ.向澄清石灰水中加入_________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ.取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ.将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。
ⅳ.将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。
ⅴ.将步骤ⅳ所得滤液加水定容至，测定其中。
①补全步骤ⅰ中的试剂：_________。
②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为_________。
（5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与_________有关。
参考答案
1、答案：B
解析：丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均没有，而硫酸铜溶液、蔗糖溶液和氯化钠溶液均为溶液，故无丁达尔效应，而氢氧化铁胶体为胶体，丁达尔效应，故选B。
2、答案：B
解析：A.Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选：B。
3、答案：C
解析：A.光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A错误；B.粮食酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故B错误；C.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水的反应，不是氧化还原反应，故C正确；D.金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：C。
4、答案：C
解析：A.钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，故A正确；B.常温常压下，钠的熔点较低，故B正确；C.钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，不具有氧化性，故C错误；D.钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空气和水，故D正确；故选：C。
5、答案：D
解析：
6、答案：D
解析：A.过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，应密封保存，故A正确；B.金属钠是非常活泼金属，能与空气中的水和氧气反应，因此实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，故B正确；C.水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，故C正确；D.容量瓶不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，故D错误；故选：D。
7、答案：C
解析：
8、答案：D
解析：A.该反应为化合反应，故A错误；B.该反应为分解反应，故B错误；C.该反应为置换反应，故C错误；D.该反应中铜和硫的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、复分解、置换反应，故D正确；故选：D。
9、答案：C
解析：A.俗称小苏打，是白色固体，受热容易分解生成水和二氧化碳，可以用作发酵粉，故A正确；B.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，具有吸水性，可以用作干燥剂，故B正确；C.俗称纯碱，碳酸钠溶液碱性较强，不能治疗胃酸过多，故C错误；D.为浅黄色固体，过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气，可以用作供氧剂，故D正确；故选：C。
10、答案：A
解析：
11、答案：C
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：B
解析：A.过程中I元素化合价降低被还原，其通过碘单质与氢氧化钠溶液的反应即可实现，不需要加入另外氧化剂和还原剂，故A错误；B.过程中铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；C.过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.过程中锰元素化合价降低，转化过程中不需要加入氧化剂，应该加还原剂，故D错误；故选：B。
14、答案：D
解析：
15、答案：C
解析：
16、答案：B
解析：
17、答案：C
解析：A.因为的半径小于的半径，图a中的代表5代表，故A正确；B.干燥的NaCl固体中没有自由移动的离子，不导电，故B正确；C.NaCl在水溶液中或者熔融状态下都能发生电离，故C错误；D.由图b和c均可知，都移向X极，阴离子移向阳极，则X为阳极，X与电源的正极相连，故D正确；故选：C。
18、答案：C
解析：
19、答案：D
解析：A.久置的粉末，在空气中会转化为，再加入过量的盐酸，会产生无色气体，不能确定是否剩余，故A错误；B.该反应中，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，表现氧化性，故B错误；C.溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子加入硝酸银后也会生成白色沉淀，故C错误；D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊，析出固体，故D正确；故选：D。
20、答案：B
解析：
21、答案：B
解析：A.0s时溶液为氢氧化钡溶液，氢氧化钡为强电解质，完全电离，溶液中存在的主要微粒是，故A正确；B.向100mL0.01ml/L溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，故B错误；C.最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，故C正确；D.90s以后硫酸溶液过量，则电导率增大的原因硫酸在水溶液中电离出和，导电能力增强，故D正确；故选：B。
22、答案：C
解析：
23、答案：B
解析：
24、答案：（1）；；降低
（2）22.4
（3）ac
（4）氧化；3
解析：
25、答案：（1）3.95
（2）容量瓶
（3）AB
（4）BCAED
（5）BC
（6）
（7）0.25
解析：
26、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）乙醇
（6）；生成转移电子，而生成转移电子；当转移电子数相同时，生成的物质的量更多，使测得的气体体积偏大
解析：
27、答案：（1）；
（2）除去过量的
（3）；、
（4）③②①
（5）取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生
解析：
28、答案：（1）
（2）饱和碳酸氢钠溶液
（3）打开时，⑤中固体由淡黄色变为白色，a处带火星木条复燃；关闭，打开时，④中固体无变化，a处带火星木条不复燃。
（4）生成的可能来源于与反应，白色固体为；取⑤中反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸产生气泡；将生成气体通入饱和石灰水，石灰水变浑浊。
（5）；
（6）bc
解析：
29、答案：（1）
（2）实验Ⅱ生成，反应后溶液体积，则，小于饱和的浓度，不会析出
（3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑
（4）溶液；
（5）反应物浓度、相对用量
解析：
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
选项
物质
俗名
性状
用途
A
小苏打
白色固体
发酵粉
B
火碱、苛性钠
白色固体
干燥剂
C
纯碱
白色固体
治疗胃酸过多
D
——
浅黄色固体
供氧剂
A电离方程式：
B①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性
C电子转移表示为：
D液体变为红褐色
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向久置固体中滴加过量稀盐酸
产生无色气体
固体未变质
向淀粉溶液中滴加溶液
溶液变蓝
有还原性
向某溶液中加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有
向饱和碳酸钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
析出固体
实验
序号
盐溶液
现象
①
溶液
反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现
②
溶液
反应比①剧烈，没有火花出现
③
溶液
反应比②剧烈，没有火花出现
④
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验
溶液浓度
溶液体积
操作及现象
Ⅰ
加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ
加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ
加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。