贵州省遵义市南白中学2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷

这是一份贵州省遵义市南白中学2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷，共13页。

A．+3B．﹣3C．+2D．+4
2．（3分）下列物质在熔融状态下能导电的是（ ）
A．乙酸B．蔗糖C．氯气D．氯化钠
3．（3分）用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制1ml•L﹣1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）
①玻璃棒②胶头滴管 ③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒．
A．⑥⑤③②①B．⑦⑤③①②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
4．（3分）如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl﹣）为（ ）
A．2 ml•L﹣1B．1 ml•L﹣1
C．0.5 ml•L﹣1D．0.25 ml•L﹣1
5．（3分）下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸B．蔗糖溶液
C．氢氧化铁胶体D．硫酸铜溶液
6．（3分）下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊
B．金属铜制品表面生成铜绿
C．铝箔在空气中表面失去光泽
D．铁和水蒸气的反应
7．（3分）合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。根据表中四种金属的熔、沸点，其中不能形成合金的是（ ）
①Cu与Na
②Fe与Cu
③Fe与Na
④Al与Na
A．①②B．①③C．①④D．②④
8．（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣
B．遇酚酞变红的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+
C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+
D．无色透明溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣
9．（3分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B．加热Fe（OH）3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe（OH）3
C．由图可预测：高铁酸盐（FeO42﹣）具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
10．（3分）下列五种物质：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（ ）
A．⑤B．④C．③D．②
11．（3分）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
A．溶液很快褪色，出现沉淀
B．溶液不褪色，不出现沉淀
C．溶液不褪色，出现沉淀
D．溶液很快褪色，不出现沉淀
12．（3分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍
下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W元素的原子半径以及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
13．（3分）科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价
C．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
D．它的金属性比铅强
14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氢气在足量的氯气中完全燃烧，转移2NA个电子
B．10gCaCO3固体与足量的稀盐酸反应后得到气体的体积为2.24L
C．12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl﹣
D．1L 0.1ml•L﹣1的HClO溶液中含有0.1NA个ClO﹣
15．（3分）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣， 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2。向1000mLFeI2和FeBr2组成的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．当通入2mlCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）＝2：1：3
D．图示中C点表示的溶液中c（Cl﹣）＝4ml/L
二．解答题（共5小题，满分55分）
16．（8分）物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：
（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。
（2）以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是
（填“序号”）；不能导电的物质是 （填“序号”）属于电解质的是 。（填“序号”）
（3）Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类（填“酸”、“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ，涉及的反应的化学方程式为 。
17．（10分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是 ．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ．
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．
18．（12分）A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体，可用作涂料。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为 ，D的化学式为 。
（2）G→J的反应现象为 其化学方程式为：
（3）写出下列离子方程式：A→H F→G
（4）写出C+D→A+E的化学方程式为 。
19．（12分）溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：
实验步骤：
①在装置A中加入50.0g CuSO45H2O、30.9g NaBr、150mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
回答下列问题：
（1）步骤②中过滤需要避光的原因是 。
（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是 ，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是 。
（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ；最后洗涤剂改用乙醚的目的是 。
（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为 ；说明反应已完成的现象是 。
（5）本实验产品的产率是 。
20．（13分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空： SiO2+ C+ N2→高温 Si3N4+ CO。
（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多 1ml 时，反应中电子转移数为 。
（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。
（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：
（Ⅰ）写出一个化学事实 ，
（Ⅱ）从原子结构上进行说明： 。
2023-2024学年贵州省遵义市南白中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【解答】解：X2O72﹣能使6个SO32﹣完全氧化成SO42﹣，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72﹣被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，2×2×（6﹣x）＝6×（6﹣4），解得x＝+3，
故选：A。
2．【解答】解：A．乙酸由分子构成的物质，为共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，故A错误；
B．蔗糖为由分子构成的物质，为共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，故B错误；
C．氯气为由分子构成的物质，是非金属单质，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，熔融状态下有自由移动离子能导电，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%＝1ml/L×0.1L×98g/ml，V＝5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；
配制步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，按配制溶液时仪器的选用顺序排列为：⑤①③②；
故选：D。
4．【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2ml/L＝4L×aml/L，
解得：a＝0.5ml/L，
c（Cl﹣）＝2c（Ba2+）＝1ml/L，
故选：B。
5．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；
B、蔗糖溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B错误；
C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确；
D、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．澄清的石灰水和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A选；
B．铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，金属铜制品表面生成铜绿的过程存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．铝箔在空气中表面失去光泽是因Al被氧化为氧化铝，该变化为氧化还原反应，故C不选；
D．铁和水蒸气的反应加热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为氧化还原反应，故D不选；
故选：A。
7．【解答】解：合金是不同种金属或金属与非金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在Cu熔化时温度达1083℃，铁熔化时温度为1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合；
故选：B。
8．【解答】解：A.pH＝1的溶液呈酸性，HCO3﹣、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.遇酚酞变红的溶液呈碱性，NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选：B。
9．【解答】解：A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B．加热Fe（OH）3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，加水不可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化，故B错误；
C．高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，故C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2＝Na2CO3，故错误；
②NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；
③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，故错误；
④NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3，故错误；
⑤Mg和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，故错误；
故选：D。
11．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，
故选：C。
12．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且W和X为同一主族元素，设X的原子序数是a、W的原子序数为（a+8），2a＝a+8，所以a＝8，则X是O元素、W是S元素，Y、Z分别是Si、P、T为Sn元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；
B．SiO2是原子晶体、液态SO3是分子晶体，二氧化硅熔融时破坏的是化学键，三氧化硫气化时破坏的是分子间作用力，故B错误；
C．Sn2O3具有氧化性和还原性，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），Si是亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：A．第ⅣA族最外层有4个电子，故A正确；
B．根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，故B正确；
C．Pb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故D正确；
故选：C。
14．【解答】解：A、标况下22.4L氢气的物质的量为1ml，而氢气反应后变为+1价，故1ml氢气反应后转移2NA个电子，故A正确；
B、二氧化碳所处的状态不明确，故生成的二氧化碳气体的体积无法计算，故B错误；
C、氯酸钾由钾离子和氯酸根构成，不能电离出氯离子，故C错误；
D、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的次氯酸根个数小于0.1NA个，故D错误。
故选：A。
15．【解答】解：A.2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br−，所以还原性：Fe2+＞Br−，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，还原剂I−的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I−＞Fe2+，所以还原性I−＞Fe2+＞Br−，故A正确；
B.当通入2mlCl2时，2ml的I−消耗氯气1ml，余下的1ml氯气再与2mlFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I−+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl−，故B正确；
C.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入气的量为0∼1ml的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2ml，通入氯气的量为1∼3ml 的过程中，亚铁离子从4ml 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4ml，在通入氯气的量为3∼6ml 的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6ml，即FeBr2的物质的量为 3 ml，原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）＝2：1：3，故C正确；
D.C点时，通入氯气3ml，此时溶液中c（Cl﹣）=n(Cl−)V=3ml×21L=0.6ml/L，故D错误，
故选：D。
二．解答题（共5小题，满分55分）
16．【解答】解：（1）A．氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料；
B．漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，常用作消毒剂；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作食品膨松剂；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
故答案为：；
（2）①KOH固体、②熔融KNO3⑥Fe都只含一种物质，属于纯净物；
①KOH固体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；②熔融KNO3、③盐酸、④稀H2SO4、⑤NaCl溶液都含自由移动的离子，能导电；⑥Fe含有自由电子，能导电，所以不能导电的为：①；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：①②，
故答案为：①②⑥；①；①②；
（3）Na2CO3俗称“纯碱”，是由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以用加热的方法除去碳酸钠中少量碳酸氢钠，
故答案为：盐；2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；加热。
17．【解答】解：（1）配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，应选择250mL容量瓶；浓盐酸的物质量浓度为C=1000×1.25×36.5%36.5=12.5ml/L，设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：V×12.5ml/L＝250mL×0.1ml/L，解得V＝2.0mL；
配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，除容量瓶外还需要的其它仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
故答案为：2.0；250mL；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签，所以正确的步骤为：BCADFE；
故答案为：BCADFE；
（3）移液后烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质，为保证溶质全部转移到容量瓶，应进行洗涤，如果不洗涤烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；依据热胀冷缩原理：盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大；
故答案为：防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致实验失败且不能补救，所以需要重新配制；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质损耗，实验失败且不能补救，所以需要重新配制；
故答案为：重新配制；重新配制．
18．【解答】解：（1）由以上分析可知A为氧化铝，D为Fe2O3，
故答案为：氧化铝；Fe2O3；
（2）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（3）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，F→G的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2+2NH4+，
故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2O；Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2+2NH4+；
（4）C+D→A+E的反应为铝热反应，化学方程式为2 Al+Fe2O3高温¯2 Fe+Al2O3，
故答案为：2 Al+Fe2O3高温¯2 Fe+Al2O3。
19．【解答】解：（1）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，
故答案为：防止CuBr见光分解；
（2）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2；控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热，
故答案为：O2；60℃水浴加热；
（3）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（4）三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O＝2CuBr↓+SO42﹣+4H+；50gCuSO4•5H2O为0.20ml，30.9g NaBr为0.3ml，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，
故答案为：2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O＝2CuBr↓+SO42﹣+4H+；溶液蓝色完全褪去；
（5）50gCuSO4•5H2O为0.20ml，根据原子守恒，产物CuBr理论物质的量为0.2ml，其质量为144g/ml×0.2ml＝28.8g，CuBr的产率为×100%=75.0%，
故答案为：75.0%。
20．【解答】解：（1）由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2 高温¯Si3N4+6CO，其中N的化合价降低，则N2发生得电子的还原反应，C发生失电子的氧化反应，反应中共转移6e﹣，电子转移的方向和数目为，
故答案为：3、6、2、1、6；；
（2）反应3SiO2+6C+2N2 高温¯Si3N4+6CO中N元素化合价降低，N2发生还原反应，Si3N4为还原产物、CO为氧化产物，生成6mlCO和1mlSi3N4时，共转移12mle﹣，所以
氧化产物比还原产物多1ml 时，反应中转移126−1×1ml=2.4ml电子，电子数为2.4NA，
故答案为：N2；2.4NA；
（3）反应3SiO2+6C+2N2 高温¯Si3N4+6CO中，N2 为非极性分子，结构式为N≡N，电子式为，Si的原子半径最大，最外层电子的4个电子排布于3s、3p能级上，即排布式为3s23p2，
故答案为：；3s23p2；
（4）氮化硅（Si3N4）是共价化合物，可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴，说明其熔点高，所以氮化硅为原子晶体，
故答案为：原子晶体；
（I）比较N、Si非金属性强弱，可根据元素的最高价含氧酸的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强，即它们的最高价氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，H2SiO3 为弱酸，
故答案为：HNO3为强酸，H2SiO3 为弱酸（或Si3N4中Si为+4价、N为﹣3价等）；
（II）N原子半径小，Si原子半径大，形成稳定结构时N得电子的能力强，即得电子能力强的N原子的非金属性对于Si，导致Si3N4中Si为+4价、N为﹣3价，
故答案为：相对原子半径小的N原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子，相对原子半径大的Si原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子，得电子形成稳定结构Si比N更难。金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
X
Y
Z
W
T
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器