贵州省遵义市南白中学2022-2023学年高二下学期第一次联考化学试题

遵义市南白中学2022-2023-2高二第一次联考试题

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。

2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。

3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

4．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

可能用到的相对原子质量：C 12  Ca 40  Ni 59  La 139

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学用语表达正确的是（    ）

A．甲烷的球棍模型：     B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．过氧化氢的电子式为     D．基态碳原子的轨道表示式：

2．下列说法不正确的是（    ）

A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

B．可燃冰（）中甲烷与水分子间存在氢键

C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

3．下列性质的比较，不正确的是（    ）

A．热稳定性：HCl>HBr>HI      B．酸性：

C．第一电离能：Al>Mg>Na      D．电负性：F>O>C

4．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（    ）

A．     B．     C．    D．sp sp

5．下列现象与配合物无关的是（    ）

A．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

B．向Cu与反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色

C．向3溶液中滴入KSCN溶液出现红色

D．向溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失

6．下列晶体的分类正确的一组是（    ）

7．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是（    ）

A．、、HI都是直线形的分子    B．键角为120°

C．、都是平面三角形的分子    D．、都是三角锥形的分子

8．下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是（    ）

A．和   B．和   C．和HCl   D．和

9．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（    ）

A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管    B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管    D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．、、、的熔、沸点逐渐升高   D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

11．医药中间体1，5-二甲基萘的结构简式如图，该物质与足量的加成后，得到的产物中含有的手性碳原子数目为（    ）

A．0     B．2     C．4     D．6

12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该分子中所含元素电负性最小的是H

B．该分子中C—F键的键能大于C—N键的键能

C．该分子中所有C原子都为杂化

D．该分子中键与键数目之比为7∶2

13．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图（实线代表共价键）。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径Z>Y>X>W

B．Y与Z一定组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物

C．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物

D．元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质

14．（砒霜）是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法不正确的是（    ）

A．的空间构型为平面正三角形，As原子的杂化方式为

B．的价层电子对互斥模型是四面体形

C．分子中As原子的杂化方式为

D．分子的键角小于109°28′

15．实验室常用碳化钙（俗称电石）与水反应制备乙炔气体，碳化钙晶胞如图所示。下列有关描述中错误的是（    ）

A．1个碳化钙晶胞的质量为

B．碳化钙中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物

C．乙炔中C的杂化类型为sp杂化

D．碳化钙晶胞中，距离最近的有8个

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）

16．（12分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

（1）其中形成的化学键属于镜面对称的有______。

（2）下列物质中，通过方式①化学键形成的是______（填选项，下同）；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。

A．     B．HCl     C．      D．

（3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：   乙：   丙：

①甲分子中有______个键，______个键。

②乙分子中______（填“有”或“没有”）极性键，是______。（填“极性分子“”或“非极性分子”）

③丙分子中键与键的数目之比为______。

17．（15分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）⑨号元素基态价电子排布式为______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：______。

（2）②和③的第一电离能：②______③（填>，<或=）原因是__________________

（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式______，该分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）下列有关性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是______（填标号）

A．电负性：②>③        B．简单气态氢化物的热稳定性：③>⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤  D．氢化物的沸点：③>⑦

（5）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是______。

18．（14分）X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。

（1）Q元素基态原子价电子轨道排布图______。

（2）X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为______，该化合物______溶于水（填“易”或“难”）。

（3）Y的最简单氢化物分子中含有______共价键（填“极性”或“非极性”，下同），是分子，该氢化物易溶于水，其原因是__________________________________________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因），热稳定性强的是______，沸点高的是______，沸点高的原因是________________________。

19．（14分）根据所学知识，回答下列问题：

（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是______；中，阴离子空间结构为______。

（2）的结构如图所示。N原子的杂化类型为______，1 mol配体bpy分子中含有σ键的数目为______。

（3）BaO的熔点______MgO（填“＞”“＜”“=”），原因是__________________。

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为______。

②测知镧镍合金晶胞为边长为b cm的立方体，则镧镍合金的晶体密度为______（列出计算式即可）。

高二化学第一次联考答案

一．选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）

CBCCA  CADDC  CDCAD

二．非选择题（本大题包括4小题，共55分）

16．（12分，除特殊标注外，每空1分）

（1）④⑤（2分）

（2）D  B  A  C

（3）8  2  有  非极性分子  2∶1（2分）

17．（本题共15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）（1分）  球（1分）

（写成配平后也得分）

（2）>  N的价电子层，半充满的结构，相对稳定，不易失去电子

（3）Cl-S-S-Cl  极性分子（1分）

（4）BC

（5）是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力

18．（14分，除特殊标注外每空2分）

（1）

（2）1∶1  难（1分）

（3）极性（1分）  极性（1分）  氨分子与水可以形成氢键；氨分子为极性分子，水分子也为极性分子；氨分子与水发生反应（2分）

（4）HF（1分）  HF  HF分子间可以形成氢键

19．（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）离子键（1分）  平面三角形

（2）  

（3）＜（1分）  MgO和BaO都是离子晶体，和所带电荷相同，半径前者更小，熔沸点更高

（4）