高考化学《微专题小练习》统考版专练 11

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这是一份高考化学《微专题小练习》统考版专练 11，共4页。试卷主要包含了某反应体系中的物质有等内容，欢迎下载使用。

A．SiO2是氧化剂
B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子
C．CO是还原产物
D．Si3N4属于传统硅酸盐材料
2．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的存在
3．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是( )
A．反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
B．反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2
C．若反应过程中消耗1 ml氯气，则1 ml<转移电子数< eq \f(5,3) ml
D．溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶2
4．[黑龙江哈尔滨期中](学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
5．[重庆二十九中月考](学术探索情境)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O；
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋3e－＋2H2O―→MnO2＋4OH－；
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋e－―→MnO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
FeS＋KMnO4＋H2SO4―→
K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( )
A．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )反应后的产物与溶液的酸碱性有关
D．高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是还原剂
6．[黑龙江哈尔滨期中]ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2，其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )
A．浓盐酸在反应中只体现还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．每生成1 ml ClO2，转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)
7．[安徽芜湖一中模拟]资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生氧化还原反应，转化关系如图：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是( )
A．流程所涉及反应均为氧化还原反应
B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质
C．铝在碱性条件下与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应
8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为
2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 ml I2转移电子2 ml
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明氧化性O2>I2
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→
FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
10．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
eq \x(Au2O3) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ―→ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( )
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 ml Au2O3完全反应时，转移电子8 ml
11．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C．反应①中每生成1 ml S2Cl2转移4 ml电子
D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
12．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 ml金属阳离子，下列说法正确的是( )
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为
Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 L
C．若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 ml Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
13．[海口灵山中学高三测试] “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A．水 B．泡沫灭火器
C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→
N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。
②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A. 1 B．1/2
C．2 D．不能确定