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2024南阳一中高三上学期12月月考试题化学含解析
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这是一份2024南阳一中高三上学期12月月考试题化学含解析，共23页。
A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
B．山随平野尽，江入大荒流
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回
D．野火烧不尽，春风吹又生
2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强
B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物
C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大
D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高
3．设阿伏加德罗常数为NA的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为NA
C．足量MnO2和80mL10ml•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 NA
4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mlO2的体积为22.4L
B．“摩尔”是“物质的量”的单位
C．将1mlNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1ml⋅L﹣1
D．从50mL0.25ml⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125ml⋅L﹣1
5．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A．Z的单质能与水发生置换反应
B．W的最高价含氧酸是一种强酸
C．简单离子的半径：Z＞Y
D．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
B．氢化物的沸点：X＞Y
C．含Z的两种酸反应可制得Z单质
D．ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
7．不同温度下，将1mlCO2和3mlH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，若充入2mlCO2和6mlH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
C．240℃时，若起始时充入0.5mlCO2、2mlH2、4mlCH3OH、1mlH2O，反应向正反应方向进行
D．240℃达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，CO2浓度降低
8．在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为H2O2++W→+Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ）
A．W是OH﹣
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．1mlH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为3ml
D．在酸性条件下可以转化为Cr2
9．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2D．CO2→Na2CO3
10．某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色
B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖
C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒
D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1ml⋅L﹣1
11．2﹣丁烯加成反应：CH3CH＝CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CHOHCH2CH3的名称是：2﹣丁醇
B．H2O的VSEPR模型：
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型为
12．高分子树脂X的合成路线如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为CH2＝CH﹣COOH
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
13．120℃时，将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成O2的质量为0.96g
B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96g
C．该混合气体中CO2的质量分数为45%
D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
14．Cr（OH）3可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr（Ⅵ）存在如下平衡：2+2H+⇌Cr2+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为Fe2O3
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．滤液②的主要成分为（NH4）2SO4
15．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是（ ）
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求
二．非选择题（共4小题,共55分）
16．碳酸钠是一种重要的化工原料，目前工业上主要采用侯氏制碱法制备。如图为侯氏制碱法中重要的一步，请结合装置图，回答相关问题。
（1）装置丁中倒置的漏斗作用是 。
（2）装置乙中的试剂是 。
（3）装置丙中的相关化学方程式是 。
（4）由装置丙中产生的悬浊液制取Na2CO3时，需要进行的实验操作依次有 、 、 。
17．回答下列问题：
（1）已知25℃，NH3⋅H2O的Kb═1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1═1.3×10﹣2，Ka2═6.2×10﹣8。若氨水的浓度为2.0ml⋅L﹣1，溶液中的c（OH﹣）═ ml⋅L﹣1，将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml⋅L﹣1时，溶液中的＝ 。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH═13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（）：c（）═2：1，溶液pH═ 。（室温下，H2CO3的K1═4×10﹣2；K2═5×10﹣11）
（3）在25℃下，将aml⋅L﹣1的氨水与0.01ml⋅L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）═c（Cl﹣），则溶液显性 （填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3⋅H2O的电离常数K═ 。
（4）常温下，向一定体积的aml⋅L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K═ 。
（5）已知Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，若向50mL0.018ml⋅L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020ml⋅L﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 ml⋅L﹣1，pH为 。
18．（有机化学基础）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：
已知：
请回答：
（1）A的分子式为 ，G中含有的官能团的名称为 。
（2）化合物B的结构简式为 。
（3）写出B→C的化学方程式 ，其反应类型为 。
（4）有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环（其结构为），同时符合下列条件的有机物K有 种。
①遇FeCl3溶液会发生显色反应
②与NaHCO3溶液反应有气体生成
（5）以化合物为原料合成的路线如图。则反应条件①为 ，中间产物I的结构简式为 。
中间产物Ⅰ中间产物Ⅱ中间产物Ⅲ
19．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含Mg2+、Cl﹣等杂质）进行提纯。工艺流程如图：
请回答下列问题。
（1）上述物质中属于酸式盐的是 。
（2）“操作Ⅰ”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（4）流程中加入NaOH除去的杂质离子是 。
（5）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl、NH4Cl等杂质。
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO2（CO2全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为 %（计算结果保留两位小数）。
高三化学
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【答案】D
【分析】有新物质生成的反应是化学反应，没有新物质生成的为物理变化，据此进行解答。
【解答】解：A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明涉及自然景色的描述，没有新物质生成，不涉及化学反应，故A错误；
B．山随平野尽，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故B错误；
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故C错误；
D．野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，涉及化学反应，故D正确；
故选：D。
2．【答案】D
【分析】A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸；
B．汽油中不含氮元素；
C．稀释冰醋酸，开始阶段离子浓度增大，随后哦离子浓度减小；
D．加入CaO可以消耗产物CO2，CO2在反应体系内浓度降低，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方向进行。
【解答】解：A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸，醋酸的酸性比盐酸强，故A错误；
B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，氢离子浓度增大，pH减小，一段时间后，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．加入CaO可以消耗产物CO2，CO2在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方向进行，使得产率更高，故D正确，
故选：D。
3．【答案】B
【分析】A．Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，当2mlNa2O2与足量CO2反应时，转移2ml电子；
B．32gS8含有的硫原子数为：ml﹣1＝NA；
C．MnO2只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO2与稀盐酸不反应；
D．气体摩尔体积Vm＝22.4L/ml的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）。
【解答】解：A．Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，当1mlNa2O2与足量CO2反应时，转移1ml即NA个电子，故A错误；
B．32gS8含有的硫原子数为：ml﹣1＝NA，故B正确；
C．MnO2只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO2与稀盐酸不反应，因此足量MnO2和80mL10ml•L﹣1浓盐酸共热生成的Cl2分子数小于0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，SO3不是气体，无法计算标准状况下，22.4LSO3含有的分子数，故D错误；
故选：B。
4．【答案】B
【分析】A．标准状况下，1mlO2体积为22.4L；
B．物质的量的基本单位是摩尔；
C．将1mlNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L；
D．溶液为均一稳定的混合物，从中取出10mL，其物质的量浓度不变。
【解答】解：A．标准状况下，1mlO2体积为22.4L，常温下1ml氧气的体积不是22.4L，故A错误；
B．物质的量的基本单位是摩尔，故B正确；
C．将1mlNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L，故得到NaCl溶液的浓度不是1ml•L﹣1，故C错误；
D．溶液为均一稳定的混合物，从50mL0.25ml⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.25ml•L﹣1，故D错误；
故选：B。
5．【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是同周期原子半径最小的，可知Z处于ⅦA族，而Z的原子序数不是短周期中最大的，则Z只能是F元素；则W处于第三周期，化合物中W形成5条共价键，故W为P元素；而W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X的原子序数为15﹣9＝6，故X为C元素；化合物中Y形成2条共价键，Y的原子序数介于碳、氟之间，故Y为O元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素；
A．氟气能与水反应生成HF和O2，该反应类型属于置换反应，故A正确；
B．磷元素的最高价含氧酸是H3PO4，磷酸属于中强酸，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F﹣＜O2﹣，故C错误；
D．元素非金属性：C＜O＜F，故最简单氢化物稳定性：CH4＜H2O＜HF，故D错误；
故选：A。
6．【答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，而W的原子序数最小、Z的原子序数最大，故W处于第一周期、X与Y处于第二周期、Z处于第三周期，可知W为H元素，化合物的结构中Z只形成1个共价键，故Z为Cl元素，而X形成4个共价键、Y形成2个共价键，则X为C元素、Y为O元素。
【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
A．W、X、Y形成的碳酸、草酸等，二者均可使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．碳的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固体三种聚集状态，固体烃的沸点比H2O、H2O2高，而气态烃的沸点比H2O、H2O2低，故B错误；
C．HClO和HCl反应生成Cl2和H2O，故C正确；
D．ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，故D正确；
故选：B。
7．【答案】D
【分析】A．温度升高平衡向吸热反应方向移动；
B．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时甲醇的物质的量分数大于25%；
C．列三段式分析；
D．平衡后，压缩容器体积，各气体组分浓度均增大，压强增大，平衡正向移动，新平衡时的CO2浓度比原平衡时的CO2浓度大。
【解答】解：A．温度升高，平衡时CH3OH的物质的量分数降低，说明该反应平衡逆向移动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，判断该反应为放热反应ΔH＜0，故A正确；
B．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时甲醇的物质的量分数大于25%，故B正确；
C．240℃时，平衡时CH3OH的物质的量分数为25%，设平衡时转化的c（CO2）为xml/L，利用三段式分析
平衡时CH3OH的物质的量分数＝，解得，平衡时c（CO2）＝，c（H2）＝1ml/L，，，化学平衡常数为，温度不变化学平衡常数不变，若起始时充入0.5 ml CO2、2 ml H2、4 ml CH3OH、1 ml H2O，其浓度商 Qc＝＝＝1＜K，故反应向正反应方向进行，故C正确；
D．平衡后，压缩容器体积，各气体组分浓度均增大，压强增大，平衡正向移动，新平衡时的CO2浓度比原平衡时的CO2浓度大，故D错误；
故选：D。
8．【答案】C
【分析】在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），则H2O2被还原生成H2O，即Y为H2O，H2O2++W→+Y的转化中，反应中Cr元素化合价由+3升高为+6价，升高3价，O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1分子H2O2共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则的系数为2、H2O2的系数为3，根据原子守恒可知的系数为2，结合电荷守恒可知W为OH﹣，其系数为2，由原子守恒可知H2O的系数为4，配平后离子方程式为3H2O2+2+2OH﹣＝2+4H2O。
【解答】解：A．由分析可知，反应离子方程式为3H2O2+2+2OH﹣＝2+4H2O，W代表OH﹣，故A正确；
B．H2O2是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为3：2，故B正确；
C．反应中O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1mlH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为1ml×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]＝2ml，故C错误；
D．反应离子方程式为：Cr2+H2O⇌2+2H+，根据平衡移动原理，在酸性条件下转化为Cr2，在碱性条件下Cr2可以转化为，故D正确；
故选：C。
9．【答案】C
【分析】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
B．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜；
C．Fe2O3→FeCl2不能一步实现；
D．二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠。
【解答】解：A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A正确；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B正确；
C．Fe2O3→FeCl2，不能一步实现，故C错误；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D正确；
故选：C。
10．【答案】B
【分析】A．盐酸具有酸性，不具有漂白性；
B．大理石的主要成分是CaCO3，可溶于盐酸；
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性；
D．根据c＝进行计算。
【解答】解：A．该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，故A错误；
B．大理石的主要成分是CaCO3，该洁厕液的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸，故B正确；
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为＝2ml⋅L﹣1，故D错误；
故选：B。
11．【答案】D
【分析】A．最长链为4个碳原子，从距离羟基近的一端开始标号，2号碳上有一个羟基；
B．H2O的价电子对数为：＝4，其VSEPR模型为正四面体形；
C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其核外电子轨道表示式：；
D．反式结构为相同原子或原子团在碳碳双键两侧。
【解答】解：A．最长链为4个碳原子，从距离羟基近的一端开始标号，2号碳上有一个羟基，因此CH3CHOHCH2CH3的名称是：2﹣丁醇，故A正确；
B．H2O的价电子对数为：＝4，其VSEPR模型：，故B正确；
C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其核外电子轨道表示式：，故C正确；
D．反式结构为相同原子或原子团在碳碳双键两侧，则反﹣2﹣丁烯的球棍模型为，故D错误；
故选：D。
12．【答案】D
【分析】CH2＝CHCN反应生成CH2＝CHCONH2，根据甲的分子式及反应条件知，甲为CH2＝CHCOOH，甲和乙发生聚合反应生成X，根据X的结构简式及乙的分子式知，乙为CH2＝CHCONHCH2HNOCCH＝CH2。
【解答】解：A．X中羧基能形成分子内氢键，故A正确；
B．通过以上分析知，甲的结构简式为CH2＝CHCOOH，故B正确；
C．①的反应为取代反应，氨基去掉1个氢原子、HCHO去掉氧原子生成H2O，所以有水生成，故C正确；
D．高分子化合物X水解时，酰胺基发生取代反应生成H2NCH2NH2，没有乙生成，故D错误；
故选：D。
13．【答案】C
【分析】A．根据质量守恒定律可知，固体增重＝m（CO2）+m（H2O）﹣m（O2），代入数据计算生成氧气的质量；
B．反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相等；
C．Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，设CO2、H2O的物质的量分别为xml、yml，根据二者总质量、固体增重列方程，进而计算CO2的质量分数；
D．反应中Na2O2中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价。
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，固体增重＝m（CO2）+m（H2O）﹣m（O2），则0.64g＝1.6g+m（O2），解得m（O2）＝0.96g，故A正确；
B．反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相等，结合A中计算可知，反应过程中被还原的元素的质量为0.96g，故B正确；
C．Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，设CO2、H2O的物质的量分别为xml、yml，根据二者总质量、固体增重有：，解得x＝0.02，y＝0.04，则CO2的质量分数为×100%＝55%，故C错误；
D．反应中Na2O2中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：C。
14．【答案】B
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2、4FeO+O2Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入浓氨水，Na2S2O3溶液，Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr（OH）3，以此解答该题。
【解答】解：A.陶瓷坩埚中含有SiO2，SiO2与Na2CO3在高温下反应，故不能用陶瓷坩埚作反应容器，故A错误；
B.FeO与O2在高温下反应生成Fe2O3，Cr2O3与Na2CO3、O2在高温下反应生成Na2CrO4，故滤渣的主要成分为Fe2O3，故B正确；
C.Cr2O3与Na2CO3、O2在高温下反应生成Na2CrO4，故滤液①中Cr元素的主要存在形式为存在，故C错误；
D.滤液①中含有Na2CO3、Na2CrO4，Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应后再与氨水反应生成Cr（OH）3，故滤液②的主要成分为Na2SO4、Na2CO3，故D错误，
故选：B。
15．【答案】B
【分析】A．受热分解能产生有毒气体的物质，或物质本身有毒就不可以作食品膨松剂；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由三部分组成：①碳酸盐，主要作用是产气；②酸性盐或者有机酸，作用是与碳酸盐反应，调节产品酸碱度；③助剂，有淀粉、脂肪酸、食盐等，作用是改善膨松剂的保存性，防止吸潮失效，调节气体产生速率或使气体产生均匀；
C．小苏打是常用的膨松剂之一，它可以作为碱性膨松剂单独使用；
D．不同的食品对松软度有一定要求。
【解答】解：A．受热分解能产生有毒气体的物质，或物质本身有毒就不可以作食品膨松剂，常用的膨松剂为小苏打，故A错误；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由碳酸氢钠等碳酸盐、酸性盐或者有机酸等酸性物质和淀粉、脂肪酸、食盐等助剂组成，作用是产生气体或使气体产生均匀，使面团疏松多孔，故B正确；
C．小苏打是常用的膨松剂之一，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，故C错误；
D．不同的食品对松软度有一定要求，需要使用相应剂量的膨松剂，故D错误；
故选：B。
二．实验题（共1小题）
16．【答案】见试题解答内容
【分析】我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3•H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
利用装置甲制备二氧化碳气体，利用装置乙除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，利用装置丙制备碳酸氢钠，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，尾气中氨气为大气污染物，用稀硫酸吸收，为防止倒吸用倒扣的漏斗。
（1）尾气中氨气极易溶于硫酸，装置丁中倒置的漏斗作用是防止倒吸；
（2）碳酸钙与盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，需洗去；
（3）二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（4）碳酸氢钠为沉淀，需要过滤，然后洗涤，灼烧碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水蒸气和碳酸钠，得到碳酸钠。
【解答】解：（1）尾气中氨气为大气污染物，用稀硫酸吸收，装置丁中，氨气极易溶于硫酸，当氨气被吸收时，液体上升到漏斗部分，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）利用装置甲制备二氧化碳气体，碳酸钙与盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠和水、二氧化碳，除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体，利用碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳气体中的氯化氢，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，装置丙中发生反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）由装置丙中产生的悬浊液为NaHCO3↓，需要过滤，然后洗涤，灼烧，碳酸氢钠分解反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸钠，
故答案为：过滤、洗涤、灼烧。
三．计算题（共1小题）
17．【答案】（1）6.0×10﹣3；0.62；
（2）；10；
（3）中；；
（4）；
（5）1.8×10﹣7；2。
【分析】（1）氨水中存在电离NH3•H2O⇌+OH﹣，因电离是微弱的，2.0ml•L﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0ml•L﹣1，Kb＝＝＝1.8×10﹣5，解得c（OH﹣），＝×＝，25℃时，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml•L﹣1时，c（H+）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，代入氢离子浓度计算；
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH═13，溶液呈强碱性，发生反应CO2+2OH﹣＝+H2O；若所得溶液c（）：c（）＝2：1，即＝＝2，则c（H+）＝2Ka2（H2CO3）代入计算；
（3）在25℃下，将2ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒，c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍过量，根据反应NH3•H2O+H+＝+H2O，计算出剩余氨水的浓度，代入公式Kb（NH3•H2O）＝计算；
（4）一定温度下，向一定体积的aml•L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH3COO﹣），CH3COONa溶液过量，根据CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，计算出剩余的CH3COONa浓度和CH3COOH的浓度，代入Ka（CH3COOH表达式计算；
（5）50mL0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液加入盐酸，两者混合发生反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，盐酸过量，先计算剩余的c（Cl﹣）＝＝1×10﹣3ml•L﹣1，再根据Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣），计算c（Ag+）＝，混合后氢离子没有参与反应，则可以计算氢离子浓度。
【解答】解：（1）氨水中存在电离NH3•H2O⇌+OH﹣，因电离是微弱的，2.0ml•L﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0ml•L﹣1，Kb＝＝＝1.8×10﹣5，解得c（OH﹣）＝6.0×10﹣3ml•L﹣1，＝×＝，25℃时，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml•L﹣1时，c（H+）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，＝＝0.62，
故答案为：6.0×10﹣3；0.62；
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH═13，溶液呈强碱性，发生反应CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2主要转化为；若所得溶液c（）：c（）＝2：1，即＝＝2，则c（H+）＝2Ka2（H2CO3）＝2×5×10﹣11ml•L﹣1＝1.0×10﹣10ml•L﹣1，pH═10，
故答案为：；10；
（3）在25℃下，将2ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒，c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍过量，根据反应NH3•H2O+H+＝+H2O，剩余氨水的浓度为c（NH3•H2O）＝ml•L﹣1，c（）＝c（Cl﹣）＝ml•L﹣1＝0.005ml•L﹣1，Kb（NH3•H2O）＝＝＝，
故答案为：；
（4）温下，向一定体积的aml•L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH3COO﹣），CH3COONa溶液过量，根据CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，剩余的CH3COONa浓度为ml•L﹣1，生成的CH3COOH的浓度为ml•L﹣1，Ka（CH3COOH）＝＝，
故答案为：＝；
（5）50mL0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液中n（Ag+）＝10﹣3L×50×0.018ml•L﹣1＝9×10﹣4ml，50mL0.020ml•L﹣1的盐酸中n（Cl﹣）＝10﹣3L×50×0.02ml•L﹣1＝1×10﹣3ml，两者混合发生反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，盐酸过量，剩余的c（Cl﹣）＝＝1×10﹣3ml•L﹣1，根据Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣），c（Ag+）＝＝＝1.8×10﹣7，混合后氢离子没有参与反应，氢离子浓度为c（H+）＝c（Cl﹣）＝＝1×10﹣2ml•L﹣1，pH═2，
故答案为：1.8×10﹣7；2。
四．推断题（共1小题）
18．【答案】（1）C5H5IO；羟基、酯基；
（2）；
（3）+H2O；取代反应（或酯化反应）；
（4）5；
（5）氢氧化钠的乙醇溶液，加热； 。
【分析】通过A，B，C的结构对比，可以知道B中应该有羟基，但是反应后没有了，说明发生了酯化反应，故可以推知B的结构，据此进行解答。
【解答】解：（1）由图可知A的分子式为C5H5IO，由G的结构可知，G中含有的官能团的名称为：羟基、酯基，
故答案为：C5H5IO；羟基、酯基；
（2）由A的结构和B的结构，可以推知，B到C发生了酯化反应，故可以逆推化合物B的结构简式为：，
故答案为：；
（3）B到C发生了酯化反应，酸去羟基醇去氢，可以得到反应的方程式为：+H2O；反应类型为：取代反应（或酯化反应），
故答案为：+H2O；取代反应（或酯化反应）；
（4）遇FeCl3溶液会发生显色反应，说明由酚羟基，与NaHCO3溶液反应有气体生成说明有羧基，结合分子式确定只有一个羧基一个酚羟基，结合对称关系，当羟基如图位置时，羧基的位置共为5种，
故答案为：5；
（5）根据逆推法由目标是由和中间产物Ⅲ合成，结合已知反应可以推知中间产物Ⅲ为，可以推知中间产物Ⅱ为：，根据反应原料可以推知中间产物I：，则可知反应条件①为：氢氧化钠的乙醇溶液，加热，中间产物Ⅰ的结构简式为，
故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液，加热； 。
五．工艺流程题（共1小题）
19．【答案】（1）NaHCO3；
（2）过滤；漏斗；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）Mg2+；
（5）①取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在；
②96.95。
【分析】向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，过滤，得到NaHCO3晶体和母液，加热NaHCO3生成Na2CO3，得到工业纯碱，其中含有含Mg2+、Cl﹣等杂质，加水溶解，然后加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤，得到碳酸钠晶体，洗涤，脱水，得到Na2CO3；
（1）由酸式酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的盐为酸式盐；
（2）分离固体和溶液采用过滤的方法；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O；
（4）加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀；
（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
②纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据碳原子守恒得Na2CO3～CO2，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝0.075ml，m（Na2CO3）＝0.075ml×106g/ml＝7.95g，碳酸钠的质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）由酸式酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的盐为酸式盐，这些物质中属于酸式盐的是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（2）分离固体和溶液采用过滤的方法，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：过滤；漏斗；
（3）加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀，所以流程中加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在，
故答案为：取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在；
②纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据碳原子守恒得Na2CO3～CO2，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝0.075ml，m（Na2CO3）＝0.075ml×106g/ml＝7.95g，碳酸钠的质量分数＝×100%＝×100%≈96.95%，
故答案为：96.95。产品信息
产品名称：洁厕液
产品含量：500mL
产品成分：稀盐酸、香精
适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面
HCl含量：36.5 g/瓶
A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
B．山随平野尽，江入大荒流
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回
D．野火烧不尽，春风吹又生
2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强
B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物
C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大
D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高
3．设阿伏加德罗常数为NA的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为NA
C．足量MnO2和80mL10ml•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 NA
4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mlO2的体积为22.4L
B．“摩尔”是“物质的量”的单位
C．将1mlNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1ml⋅L﹣1
D．从50mL0.25ml⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125ml⋅L﹣1
5．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A．Z的单质能与水发生置换反应
B．W的最高价含氧酸是一种强酸
C．简单离子的半径：Z＞Y
D．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
B．氢化物的沸点：X＞Y
C．含Z的两种酸反应可制得Z单质
D．ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
7．不同温度下，将1mlCO2和3mlH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，若充入2mlCO2和6mlH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
C．240℃时，若起始时充入0.5mlCO2、2mlH2、4mlCH3OH、1mlH2O，反应向正反应方向进行
D．240℃达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，CO2浓度降低
8．在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为H2O2++W→+Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ）
A．W是OH﹣
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．1mlH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为3ml
D．在酸性条件下可以转化为Cr2
9．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2D．CO2→Na2CO3
10．某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色
B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖
C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒
D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1ml⋅L﹣1
11．2﹣丁烯加成反应：CH3CH＝CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CHOHCH2CH3的名称是：2﹣丁醇
B．H2O的VSEPR模型：
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型为
12．高分子树脂X的合成路线如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为CH2＝CH﹣COOH
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
13．120℃时，将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成O2的质量为0.96g
B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96g
C．该混合气体中CO2的质量分数为45%
D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
14．Cr（OH）3可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr（Ⅵ）存在如下平衡：2+2H+⇌Cr2+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为Fe2O3
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．滤液②的主要成分为（NH4）2SO4
15．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是（ ）
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求
二．非选择题（共4小题,共55分）
16．碳酸钠是一种重要的化工原料，目前工业上主要采用侯氏制碱法制备。如图为侯氏制碱法中重要的一步，请结合装置图，回答相关问题。
（1）装置丁中倒置的漏斗作用是 。
（2）装置乙中的试剂是 。
（3）装置丙中的相关化学方程式是 。
（4）由装置丙中产生的悬浊液制取Na2CO3时，需要进行的实验操作依次有 、 、 。
17．回答下列问题：
（1）已知25℃，NH3⋅H2O的Kb═1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1═1.3×10﹣2，Ka2═6.2×10﹣8。若氨水的浓度为2.0ml⋅L﹣1，溶液中的c（OH﹣）═ ml⋅L﹣1，将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml⋅L﹣1时，溶液中的＝ 。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH═13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（）：c（）═2：1，溶液pH═ 。（室温下，H2CO3的K1═4×10﹣2；K2═5×10﹣11）
（3）在25℃下，将aml⋅L﹣1的氨水与0.01ml⋅L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）═c（Cl﹣），则溶液显性 （填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3⋅H2O的电离常数K═ 。
（4）常温下，向一定体积的aml⋅L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K═ 。
（5）已知Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，若向50mL0.018ml⋅L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020ml⋅L﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 ml⋅L﹣1，pH为 。
18．（有机化学基础）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：
已知：
请回答：
（1）A的分子式为 ，G中含有的官能团的名称为 。
（2）化合物B的结构简式为 。
（3）写出B→C的化学方程式 ，其反应类型为 。
（4）有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环（其结构为），同时符合下列条件的有机物K有 种。
①遇FeCl3溶液会发生显色反应
②与NaHCO3溶液反应有气体生成
（5）以化合物为原料合成的路线如图。则反应条件①为 ，中间产物I的结构简式为 。
中间产物Ⅰ中间产物Ⅱ中间产物Ⅲ
19．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含Mg2+、Cl﹣等杂质）进行提纯。工艺流程如图：
请回答下列问题。
（1）上述物质中属于酸式盐的是 。
（2）“操作Ⅰ”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（4）流程中加入NaOH除去的杂质离子是 。
（5）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl、NH4Cl等杂质。
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO2（CO2全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为 %（计算结果保留两位小数）。
高三化学
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【答案】D
【分析】有新物质生成的反应是化学反应，没有新物质生成的为物理变化，据此进行解答。
【解答】解：A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明涉及自然景色的描述，没有新物质生成，不涉及化学反应，故A错误；
B．山随平野尽，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故B错误；
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故C错误；
D．野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，涉及化学反应，故D正确；
故选：D。
2．【答案】D
【分析】A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸；
B．汽油中不含氮元素；
C．稀释冰醋酸，开始阶段离子浓度增大，随后哦离子浓度减小；
D．加入CaO可以消耗产物CO2，CO2在反应体系内浓度降低，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方向进行。
【解答】解：A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸，醋酸的酸性比盐酸强，故A错误；
B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，氢离子浓度增大，pH减小，一段时间后，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．加入CaO可以消耗产物CO2，CO2在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方向进行，使得产率更高，故D正确，
故选：D。
3．【答案】B
【分析】A．Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，当2mlNa2O2与足量CO2反应时，转移2ml电子；
B．32gS8含有的硫原子数为：ml﹣1＝NA；
C．MnO2只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO2与稀盐酸不反应；
D．气体摩尔体积Vm＝22.4L/ml的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）。
【解答】解：A．Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，当1mlNa2O2与足量CO2反应时，转移1ml即NA个电子，故A错误；
B．32gS8含有的硫原子数为：ml﹣1＝NA，故B正确；
C．MnO2只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO2与稀盐酸不反应，因此足量MnO2和80mL10ml•L﹣1浓盐酸共热生成的Cl2分子数小于0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，SO3不是气体，无法计算标准状况下，22.4LSO3含有的分子数，故D错误；
故选：B。
4．【答案】B
【分析】A．标准状况下，1mlO2体积为22.4L；
B．物质的量的基本单位是摩尔；
C．将1mlNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L；
D．溶液为均一稳定的混合物，从中取出10mL，其物质的量浓度不变。
【解答】解：A．标准状况下，1mlO2体积为22.4L，常温下1ml氧气的体积不是22.4L，故A错误；
B．物质的量的基本单位是摩尔，故B正确；
C．将1mlNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L，故得到NaCl溶液的浓度不是1ml•L﹣1，故C错误；
D．溶液为均一稳定的混合物，从50mL0.25ml⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.25ml•L﹣1，故D错误；
故选：B。
5．【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是同周期原子半径最小的，可知Z处于ⅦA族，而Z的原子序数不是短周期中最大的，则Z只能是F元素；则W处于第三周期，化合物中W形成5条共价键，故W为P元素；而W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X的原子序数为15﹣9＝6，故X为C元素；化合物中Y形成2条共价键，Y的原子序数介于碳、氟之间，故Y为O元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素；
A．氟气能与水反应生成HF和O2，该反应类型属于置换反应，故A正确；
B．磷元素的最高价含氧酸是H3PO4，磷酸属于中强酸，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F﹣＜O2﹣，故C错误；
D．元素非金属性：C＜O＜F，故最简单氢化物稳定性：CH4＜H2O＜HF，故D错误；
故选：A。
6．【答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，而W的原子序数最小、Z的原子序数最大，故W处于第一周期、X与Y处于第二周期、Z处于第三周期，可知W为H元素，化合物的结构中Z只形成1个共价键，故Z为Cl元素，而X形成4个共价键、Y形成2个共价键，则X为C元素、Y为O元素。
【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
A．W、X、Y形成的碳酸、草酸等，二者均可使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．碳的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固体三种聚集状态，固体烃的沸点比H2O、H2O2高，而气态烃的沸点比H2O、H2O2低，故B错误；
C．HClO和HCl反应生成Cl2和H2O，故C正确；
D．ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，故D正确；
故选：B。
7．【答案】D
【分析】A．温度升高平衡向吸热反应方向移动；
B．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时甲醇的物质的量分数大于25%；
C．列三段式分析；
D．平衡后，压缩容器体积，各气体组分浓度均增大，压强增大，平衡正向移动，新平衡时的CO2浓度比原平衡时的CO2浓度大。
【解答】解：A．温度升高，平衡时CH3OH的物质的量分数降低，说明该反应平衡逆向移动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，判断该反应为放热反应ΔH＜0，故A正确；
B．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时甲醇的物质的量分数大于25%，故B正确；
C．240℃时，平衡时CH3OH的物质的量分数为25%，设平衡时转化的c（CO2）为xml/L，利用三段式分析
平衡时CH3OH的物质的量分数＝，解得，平衡时c（CO2）＝，c（H2）＝1ml/L，，，化学平衡常数为，温度不变化学平衡常数不变，若起始时充入0.5 ml CO2、2 ml H2、4 ml CH3OH、1 ml H2O，其浓度商 Qc＝＝＝1＜K，故反应向正反应方向进行，故C正确；
D．平衡后，压缩容器体积，各气体组分浓度均增大，压强增大，平衡正向移动，新平衡时的CO2浓度比原平衡时的CO2浓度大，故D错误；
故选：D。
8．【答案】C
【分析】在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），则H2O2被还原生成H2O，即Y为H2O，H2O2++W→+Y的转化中，反应中Cr元素化合价由+3升高为+6价，升高3价，O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1分子H2O2共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则的系数为2、H2O2的系数为3，根据原子守恒可知的系数为2，结合电荷守恒可知W为OH﹣，其系数为2，由原子守恒可知H2O的系数为4，配平后离子方程式为3H2O2+2+2OH﹣＝2+4H2O。
【解答】解：A．由分析可知，反应离子方程式为3H2O2+2+2OH﹣＝2+4H2O，W代表OH﹣，故A正确；
B．H2O2是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为3：2，故B正确；
C．反应中O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1mlH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为1ml×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]＝2ml，故C错误；
D．反应离子方程式为：Cr2+H2O⇌2+2H+，根据平衡移动原理，在酸性条件下转化为Cr2，在碱性条件下Cr2可以转化为，故D正确；
故选：C。
9．【答案】C
【分析】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
B．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜；
C．Fe2O3→FeCl2不能一步实现；
D．二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠。
【解答】解：A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A正确；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B正确；
C．Fe2O3→FeCl2，不能一步实现，故C错误；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D正确；
故选：C。
10．【答案】B
【分析】A．盐酸具有酸性，不具有漂白性；
B．大理石的主要成分是CaCO3，可溶于盐酸；
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性；
D．根据c＝进行计算。
【解答】解：A．该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，故A错误；
B．大理石的主要成分是CaCO3，该洁厕液的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸，故B正确；
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为＝2ml⋅L﹣1，故D错误；
故选：B。
11．【答案】D
【分析】A．最长链为4个碳原子，从距离羟基近的一端开始标号，2号碳上有一个羟基；
B．H2O的价电子对数为：＝4，其VSEPR模型为正四面体形；
C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其核外电子轨道表示式：；
D．反式结构为相同原子或原子团在碳碳双键两侧。
【解答】解：A．最长链为4个碳原子，从距离羟基近的一端开始标号，2号碳上有一个羟基，因此CH3CHOHCH2CH3的名称是：2﹣丁醇，故A正确；
B．H2O的价电子对数为：＝4，其VSEPR模型：，故B正确；
C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其核外电子轨道表示式：，故C正确；
D．反式结构为相同原子或原子团在碳碳双键两侧，则反﹣2﹣丁烯的球棍模型为，故D错误；
故选：D。
12．【答案】D
【分析】CH2＝CHCN反应生成CH2＝CHCONH2，根据甲的分子式及反应条件知，甲为CH2＝CHCOOH，甲和乙发生聚合反应生成X，根据X的结构简式及乙的分子式知，乙为CH2＝CHCONHCH2HNOCCH＝CH2。
【解答】解：A．X中羧基能形成分子内氢键，故A正确；
B．通过以上分析知，甲的结构简式为CH2＝CHCOOH，故B正确；
C．①的反应为取代反应，氨基去掉1个氢原子、HCHO去掉氧原子生成H2O，所以有水生成，故C正确；
D．高分子化合物X水解时，酰胺基发生取代反应生成H2NCH2NH2，没有乙生成，故D错误；
故选：D。
13．【答案】C
【分析】A．根据质量守恒定律可知，固体增重＝m（CO2）+m（H2O）﹣m（O2），代入数据计算生成氧气的质量；
B．反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相等；
C．Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，设CO2、H2O的物质的量分别为xml、yml，根据二者总质量、固体增重列方程，进而计算CO2的质量分数；
D．反应中Na2O2中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价。
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，固体增重＝m（CO2）+m（H2O）﹣m（O2），则0.64g＝1.6g+m（O2），解得m（O2）＝0.96g，故A正确；
B．反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相等，结合A中计算可知，反应过程中被还原的元素的质量为0.96g，故B正确；
C．Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，设CO2、H2O的物质的量分别为xml、yml，根据二者总质量、固体增重有：，解得x＝0.02，y＝0.04，则CO2的质量分数为×100%＝55%，故C错误；
D．反应中Na2O2中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：C。
14．【答案】B
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2、4FeO+O2Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入浓氨水，Na2S2O3溶液，Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr（OH）3，以此解答该题。
【解答】解：A.陶瓷坩埚中含有SiO2，SiO2与Na2CO3在高温下反应，故不能用陶瓷坩埚作反应容器，故A错误；
B.FeO与O2在高温下反应生成Fe2O3，Cr2O3与Na2CO3、O2在高温下反应生成Na2CrO4，故滤渣的主要成分为Fe2O3，故B正确；
C.Cr2O3与Na2CO3、O2在高温下反应生成Na2CrO4，故滤液①中Cr元素的主要存在形式为存在，故C错误；
D.滤液①中含有Na2CO3、Na2CrO4，Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应后再与氨水反应生成Cr（OH）3，故滤液②的主要成分为Na2SO4、Na2CO3，故D错误，
故选：B。
15．【答案】B
【分析】A．受热分解能产生有毒气体的物质，或物质本身有毒就不可以作食品膨松剂；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由三部分组成：①碳酸盐，主要作用是产气；②酸性盐或者有机酸，作用是与碳酸盐反应，调节产品酸碱度；③助剂，有淀粉、脂肪酸、食盐等，作用是改善膨松剂的保存性，防止吸潮失效，调节气体产生速率或使气体产生均匀；
C．小苏打是常用的膨松剂之一，它可以作为碱性膨松剂单独使用；
D．不同的食品对松软度有一定要求。
【解答】解：A．受热分解能产生有毒气体的物质，或物质本身有毒就不可以作食品膨松剂，常用的膨松剂为小苏打，故A错误；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由碳酸氢钠等碳酸盐、酸性盐或者有机酸等酸性物质和淀粉、脂肪酸、食盐等助剂组成，作用是产生气体或使气体产生均匀，使面团疏松多孔，故B正确；
C．小苏打是常用的膨松剂之一，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，故C错误；
D．不同的食品对松软度有一定要求，需要使用相应剂量的膨松剂，故D错误；
故选：B。
二．实验题（共1小题）
16．【答案】见试题解答内容
【分析】我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3•H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
利用装置甲制备二氧化碳气体，利用装置乙除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，利用装置丙制备碳酸氢钠，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，尾气中氨气为大气污染物，用稀硫酸吸收，为防止倒吸用倒扣的漏斗。
（1）尾气中氨气极易溶于硫酸，装置丁中倒置的漏斗作用是防止倒吸；
（2）碳酸钙与盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，需洗去；
（3）二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（4）碳酸氢钠为沉淀，需要过滤，然后洗涤，灼烧碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水蒸气和碳酸钠，得到碳酸钠。
【解答】解：（1）尾气中氨气为大气污染物，用稀硫酸吸收，装置丁中，氨气极易溶于硫酸，当氨气被吸收时，液体上升到漏斗部分，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）利用装置甲制备二氧化碳气体，碳酸钙与盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠和水、二氧化碳，除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体，利用碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳气体中的氯化氢，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，装置丙中发生反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）由装置丙中产生的悬浊液为NaHCO3↓，需要过滤，然后洗涤，灼烧，碳酸氢钠分解反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸钠，
故答案为：过滤、洗涤、灼烧。
三．计算题（共1小题）
17．【答案】（1）6.0×10﹣3；0.62；
（2）；10；
（3）中；；
（4）；
（5）1.8×10﹣7；2。
【分析】（1）氨水中存在电离NH3•H2O⇌+OH﹣，因电离是微弱的，2.0ml•L﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0ml•L﹣1，Kb＝＝＝1.8×10﹣5，解得c（OH﹣），＝×＝，25℃时，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml•L﹣1时，c（H+）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，代入氢离子浓度计算；
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH═13，溶液呈强碱性，发生反应CO2+2OH﹣＝+H2O；若所得溶液c（）：c（）＝2：1，即＝＝2，则c（H+）＝2Ka2（H2CO3）代入计算；
（3）在25℃下，将2ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒，c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍过量，根据反应NH3•H2O+H+＝+H2O，计算出剩余氨水的浓度，代入公式Kb（NH3•H2O）＝计算；
（4）一定温度下，向一定体积的aml•L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH3COO﹣），CH3COONa溶液过量，根据CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，计算出剩余的CH3COONa浓度和CH3COOH的浓度，代入Ka（CH3COOH表达式计算；
（5）50mL0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液加入盐酸，两者混合发生反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，盐酸过量，先计算剩余的c（Cl﹣）＝＝1×10﹣3ml•L﹣1，再根据Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣），计算c（Ag+）＝，混合后氢离子没有参与反应，则可以计算氢离子浓度。
【解答】解：（1）氨水中存在电离NH3•H2O⇌+OH﹣，因电离是微弱的，2.0ml•L﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0ml•L﹣1，Kb＝＝＝1.8×10﹣5，解得c（OH﹣）＝6.0×10﹣3ml•L﹣1，＝×＝，25℃时，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml•L﹣1时，c（H+）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，＝＝0.62，
故答案为：6.0×10﹣3；0.62；
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH═13，溶液呈强碱性，发生反应CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2主要转化为；若所得溶液c（）：c（）＝2：1，即＝＝2，则c（H+）＝2Ka2（H2CO3）＝2×5×10﹣11ml•L﹣1＝1.0×10﹣10ml•L﹣1，pH═10，
故答案为：；10；
（3）在25℃下，将2ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒，c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍过量，根据反应NH3•H2O+H+＝+H2O，剩余氨水的浓度为c（NH3•H2O）＝ml•L﹣1，c（）＝c（Cl﹣）＝ml•L﹣1＝0.005ml•L﹣1，Kb（NH3•H2O）＝＝＝，
故答案为：；
（4）温下，向一定体积的aml•L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH3COO﹣），CH3COONa溶液过量，根据CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，剩余的CH3COONa浓度为ml•L﹣1，生成的CH3COOH的浓度为ml•L﹣1，Ka（CH3COOH）＝＝，
故答案为：＝；
（5）50mL0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液中n（Ag+）＝10﹣3L×50×0.018ml•L﹣1＝9×10﹣4ml，50mL0.020ml•L﹣1的盐酸中n（Cl﹣）＝10﹣3L×50×0.02ml•L﹣1＝1×10﹣3ml，两者混合发生反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，盐酸过量，剩余的c（Cl﹣）＝＝1×10﹣3ml•L﹣1，根据Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣），c（Ag+）＝＝＝1.8×10﹣7，混合后氢离子没有参与反应，氢离子浓度为c（H+）＝c（Cl﹣）＝＝1×10﹣2ml•L﹣1，pH═2，
故答案为：1.8×10﹣7；2。
四．推断题（共1小题）
18．【答案】（1）C5H5IO；羟基、酯基；
（2）；
（3）+H2O；取代反应（或酯化反应）；
（4）5；
（5）氢氧化钠的乙醇溶液，加热； 。
【分析】通过A，B，C的结构对比，可以知道B中应该有羟基，但是反应后没有了，说明发生了酯化反应，故可以推知B的结构，据此进行解答。
【解答】解：（1）由图可知A的分子式为C5H5IO，由G的结构可知，G中含有的官能团的名称为：羟基、酯基，
故答案为：C5H5IO；羟基、酯基；
（2）由A的结构和B的结构，可以推知，B到C发生了酯化反应，故可以逆推化合物B的结构简式为：，
故答案为：；
（3）B到C发生了酯化反应，酸去羟基醇去氢，可以得到反应的方程式为：+H2O；反应类型为：取代反应（或酯化反应），
故答案为：+H2O；取代反应（或酯化反应）；
（4）遇FeCl3溶液会发生显色反应，说明由酚羟基，与NaHCO3溶液反应有气体生成说明有羧基，结合分子式确定只有一个羧基一个酚羟基，结合对称关系，当羟基如图位置时，羧基的位置共为5种，
故答案为：5；
（5）根据逆推法由目标是由和中间产物Ⅲ合成，结合已知反应可以推知中间产物Ⅲ为，可以推知中间产物Ⅱ为：，根据反应原料可以推知中间产物I：，则可知反应条件①为：氢氧化钠的乙醇溶液，加热，中间产物Ⅰ的结构简式为，
故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液，加热； 。
五．工艺流程题（共1小题）
19．【答案】（1）NaHCO3；
（2）过滤；漏斗；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）Mg2+；
（5）①取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在；
②96.95。
【分析】向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，过滤，得到NaHCO3晶体和母液，加热NaHCO3生成Na2CO3，得到工业纯碱，其中含有含Mg2+、Cl﹣等杂质，加水溶解，然后加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤，得到碳酸钠晶体，洗涤，脱水，得到Na2CO3；
（1）由酸式酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的盐为酸式盐；
（2）分离固体和溶液采用过滤的方法；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O；
（4）加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀；
（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
②纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据碳原子守恒得Na2CO3～CO2，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝0.075ml，m（Na2CO3）＝0.075ml×106g/ml＝7.95g，碳酸钠的质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）由酸式酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的盐为酸式盐，这些物质中属于酸式盐的是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（2）分离固体和溶液采用过滤的方法，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：过滤；漏斗；
（3）加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀，所以流程中加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在，
故答案为：取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在；
②纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据碳原子守恒得Na2CO3～CO2，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝0.075ml，m（Na2CO3）＝0.075ml×106g/ml＝7.95g，碳酸钠的质量分数＝×100%＝×100%≈96.95%，
故答案为：96.95。产品信息
产品名称：洁厕液
产品含量：500mL
产品成分：稀盐酸、香精
适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面
HCl含量：36.5 g/瓶
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