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湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
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这是一份湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题，共6页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单项选择题（梅小题3分，共42分）
1．下列说法正确的是( )
A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定
B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/ml
C．若 ，则2ml置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ
D．若 ，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
2．化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是( )
A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
B．调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标
C．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀
D．用适宜催化剂使汽车尾气中与更快地转化为与
3．已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，中含有的键数为
B．常温常压下，中含有的原子数为
C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为
D．反应中每生成，转移的电子数为
4．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：B．电离能大小：
C．氢化物稳定性：D．电负性大小：
5．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•ml-1)。下列判断错误的是( )
A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1
C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z
6．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
7．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应速率：
8．下列有关实验的说法正确的是( )
9．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( )
A．d点表示的溶液中c(OH－)>c(H+)
B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
C．由图可知0.1 ml/L CH3COOH溶液pH=3
D．b、c点表示的溶液中的值相等
10．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法中不正确的是( )
A．图中T>25 B．b点溶液中的比a点溶液中的大
C．欲实现a点到b点，可以加入固体
D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性
11．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是( )
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变
C．电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
D．阳极的电极反应式为
12．一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势
B．燃料电池总反应为
C．Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+
D．该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动
13．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示，已知，。下列说法正确的是( )
A．增大NaF溶液的浓度，可以将沉淀至浓度为0
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液显碱性，则：
D．“沉锰”步骤中的离子方程式为
14．将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为
二、填空题（每空2分，共58分）
15．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是 ；某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为 。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。
(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。
16．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出的的表达式 。
②、、三种酸的酸性由强到弱的顺序是 。
③将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。
(2)二元弱酸溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数 。
(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 ml·L-1，溶液中的c(OH−)= ml·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7ml·L−1时，溶液中的= 。
17．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CC2O4的工艺流程如图：
(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是 。
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是 。
(3)“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是 ；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是 。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 ml∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为 ml∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈 (填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 ml∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。
18．国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是 。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有： 、 (结合实验装置回答，至少答出两点)。
(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是 ；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式： 。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是 。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有 (填化学式)溶液的试管中，若 ，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为 %(用含a、b、c的式子表示)。元素代号
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
Z
738
1451
7733
10540
A．酸式滴定管
B．制备Fe(OH)3胶体
C．中和热的测定
D．制备无水MgCl2
化学式
电离平衡常数Ka
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单项选择题（梅小题3分，共42分）
1．下列说法正确的是( )
A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定
B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/ml
C．若 ，则2ml置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ
D．若 ，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
2．化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是( )
A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
B．调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标
C．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀
D．用适宜催化剂使汽车尾气中与更快地转化为与
3．已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，中含有的键数为
B．常温常压下，中含有的原子数为
C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为
D．反应中每生成，转移的电子数为
4．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：B．电离能大小：
C．氢化物稳定性：D．电负性大小：
5．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•ml-1)。下列判断错误的是( )
A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1
C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z
6．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
7．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应速率：
8．下列有关实验的说法正确的是( )
9．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( )
A．d点表示的溶液中c(OH－)>c(H+)
B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
C．由图可知0.1 ml/L CH3COOH溶液pH=3
D．b、c点表示的溶液中的值相等
10．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法中不正确的是( )
A．图中T>25 B．b点溶液中的比a点溶液中的大
C．欲实现a点到b点，可以加入固体
D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性
11．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是( )
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变
C．电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
D．阳极的电极反应式为
12．一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势
B．燃料电池总反应为
C．Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+
D．该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动
13．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示，已知，。下列说法正确的是( )
A．增大NaF溶液的浓度，可以将沉淀至浓度为0
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液显碱性，则：
D．“沉锰”步骤中的离子方程式为
14．将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为
二、填空题（每空2分，共58分）
15．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是 ；某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为 。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。
(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。
16．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出的的表达式 。
②、、三种酸的酸性由强到弱的顺序是 。
③将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。
(2)二元弱酸溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数 。
(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 ml·L-1，溶液中的c(OH−)= ml·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7ml·L−1时，溶液中的= 。
17．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CC2O4的工艺流程如图：
(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是 。
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是 。
(3)“钴浸出”过程中C3+转化为C2+，反应的离子方程式为 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是 ；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是 。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 ml∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为 ml∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈 (填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 ml∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。
18．国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是 。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有： 、 (结合实验装置回答，至少答出两点)。
(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是 ；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式： 。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是 。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有 (填化学式)溶液的试管中，若 ，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为 %(用含a、b、c的式子表示)。元素代号
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
Z
738
1451
7733
10540
A．酸式滴定管
B．制备Fe(OH)3胶体
C．中和热的测定
D．制备无水MgCl2
化学式
电离平衡常数Ka
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