湖南省邵东市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（含解析）

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考试范围：必修一至选必修二第三章第三节
(本试卷满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cr-52 Mn-55 S-32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ）
A．吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应
B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应
C．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
D．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤
2．下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
A．氯化铵的电子式：
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．乙烯分子的结构简式为
D．的VSEPR模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将含溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为
B．标准状况下，乙炔中键数为
C．由和组成的混合固体中数目为
D．溶液中含和的离子总数为
4．下列关于分子性质的解释错误的是（ ）
A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
5．下列说法不正确的是（ ）
A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)
B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多
C．0.1ml/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-
D．0.1ml/L氨水和0.1ml/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则c(NH)＞c(NH3·H2O)
6．下列实验操作和现象与结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

原子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．与均为分子晶体
D．化合物M中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
8．下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲装置测定中和热
B．利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率
C．利用图丙装置验证勒夏特列原理
D．使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡
9．向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．高温下有利于该反应自发进行 B．容器的容积：①>②>③
C．甲醇的逆反应速率： D．化学平衡常数：
10．氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（ ）

A．氮元素在转化过程中均被氧化
B．为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量，应选择高温、高压的条件
C．HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式
D．将含NO和NO2共2ml的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为1ml
11．常温下，向某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

pH=3时溶液中pc(A2-)B．常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30
C．NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
D．从a点到c点，先增减小后增大
12．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
13．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是（ ）
A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液
B．图Ⅱ装置，做催化剂
C．图Ⅲ装置，正极反应式：
D．图Ⅳ装置，气体A是
14．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是（ ）

该晶体中锌的配位数为4
B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm
C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，)
D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为
二、填空题（每空2分，共58分）
15（16分）Ⅰ .已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
CO32-的空间结构是
溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)
(3)物质的量浓度均为0.1ml·L−1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。(填序号) ①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
Ⅱ.为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
（1）则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为 。
（2）反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是 。
Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，Y极发生的电极反应为 、 。
16（14分）．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如图所示：

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO；酸性条件下，H2O2将Cr2O还原为Cr3+
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为 。
(2)无水CaCl2的作用是 。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是 ；可通过 (填操作)使实验继续进行。
(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为 。
(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I.取5gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.0ml•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL(已知Cr2O被Fe2+还原为Cr3+)。
①该样品中CrCl3的质量分数为 %(保留小数点后两位)
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是 (填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
17（14）．Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。

25℃时，相关物质的Ksp见表。
已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为 价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是 ，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5ml•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为 。
(4)MnSO4转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为 。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。
18．（14分）Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1,2­二氯丙烷CH2ClCHClCH3，主要副产物为3­氯丙烯，反应原理为：
①CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1＝－134 kJ·ml－1
②CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH2＝－102 kJ·ml－1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2==CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝eq \f(Δp,Δt)，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝________ kPa·min－1(保留小数点后2位)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·ml－1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为________。该反应的平衡常数Kp＝_______ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。
10 kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____________、_______________。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：
C3H8(g)＋eq \f(1,2)O2(g)C3H6(g)＋H2O(g) ΔH＝－118 kJ·ml－1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。
(3)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是________。(C3H6的选择性＝eq \f(C3H6的物质的量,反应的C3H8的物质的量)×100%)
选项
实验操作和现象
结论
A
取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向第一支试管加入溶液，向第二支试管加入溶液，第二支试管先褪色
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向溶液中加入溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
与发生的反应为可逆反应
C
用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小
酸性：
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.810−5
Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11
Ka=3.010−8
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
1.09×10-15
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6