湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.熔点高，可用于制作耐火材料
C.明矾溶于水并形成胶体，可用于净水
D.盐酸具有酸性，可用于金属除锈
2．下列各组离子能在无色且强酸性溶液中大量共存的一组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
3．下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.通过灼热铁粉：
B.用作抗胃酸药：
C.与反应：
D.通入酸性溶液中：
4．下列说法错误的是( )
A.和中阳离子、阴离子个数比都为2:1
B.和都是碱性氧化物
C.和长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D.分别与和反应生成时，转移的电子数都为
5．下列转化过程不能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
6．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压时，1ml氧气体积等于22.4L
B.24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L
C.在标准状况下，22.4LCO和的混合物所含的碳原子数为
气体中的氧原子数为
7．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是( )
A.B.AlC.D.
8．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A.光照氯水有气泡冒出，该气体为
B.新制氯水中只含和HClO分子
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
9．下列关于苏打（）和小苏打（）的说法中不正确的是( )
A.常温下的溶解度大于，等浓度的两种溶液，溶液的碱性强于溶液
B.等物质的量的和固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，反应更剧烈
C.等质量的和分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大
D.固体中混有杂质，可以加热至恒重除去
10．下列溶液中的物质的量浓度最大的是( )
A.250mL1ml/L溶液溶液
C.300mL5ml/L溶液D.200mL2ml/L溶液
11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①②③
由此推断下列说法正确的是( )
A.氧化性：B.Z元素在反应③中被氧化
C.反应可以进行D.还原性：
12．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是( )
A.除去气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气
B.除去固体中少量的：直接加热
C.除去中的气体：通过灼热的铜网
D.除去溶液中的：在溶液中加入过量铁粉，过滤
13．不是所有的火灾都适合使用灭火器，比如金属镁失火，应该用沙土灭火而不是灭火器。原因是镁可以在中燃烧，发生反应。判断正确的是( )
A.是氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
B.每消耗1mlMg转移电子的数目为
C.由此反应可以判断该反应条件下，氧化性，还原性
D.Mg原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目之比为1:2
14．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
15．在下列说法正确的是( )
A.溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中
C.胶体是一种纯净物
D.胶体分散质粒子直径在
16．把200mL含有和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含aml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.B.
C.D.
二、填空题
17．回答下列问题：
（1）今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：
①能导电的是（填序号，下同）___________；
②属于电解质的是___________；
（2）①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是___________；
②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________；
③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
18．按要求填空：
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________，1ml参与反应，转移电子数为___________（用表示阿伏伽德罗常数）。
（2）氧化铝是两性氧化物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
（3）与NaOH反应的离子方程式为___________。
（4）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。
（5）向KI溶液中，滴加溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式___________。
（6）实验室配制溶液时根据需要加入一定量，久置的溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为___________。
19．欲用98%的浓硫酸（）配制浓度为的稀硫酸250mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、①___________、②___________。
（2）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D.将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E.改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
其操作正确顺序依次为___________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL。
②如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用___________mL的量筒。
（4）容量瓶在使用之前要___________。
（5）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小___________。
A.稀释浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时仰视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
20．电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式___________。
（2）滤渣1成分为___________（填化学式）；试剂Y为___________（填名称）。
（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式___________。
（4）可替代气体Z的试剂为___________（填字母）。
A.硝酸溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.过氧化氢溶液
（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是___________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.铝的表面易生成一层致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，则铝可用于制作铝金属制品，故A错误，符合题意；
B.的熔点高，耐高温，可用于制作耐火材料，故B正确，不符合题意；
C.明矾溶于水，电离生成的铝离子水解会形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，吸附能力强，可用于净水，故C正确，不符合题意；
D.大部分金属表面的锈的成分是金属氧化物，能与盐酸反应，则盐酸具有酸性，可用于金属除锈，故D正确，不符合题意。
2．答案：B
解析：A.含的溶液为蓝色，A项不符合题意；
B.、、、酸性条件下相互不反应，且无色，可以共存，B项符合题意；
C.与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C项不符合题意；
D.酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符合题意；
故正确选项为B。
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：B.和水反应生成NaOH和，属于氧化还原反应，则不是碱性氧化物，故B错误。
5．答案：B
解析：，加热实现；
，不能一步实现；
，加盐酸实现；
，加氢氧化钠实现。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A.是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合题意；
B.Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，B不符合题意；
C.是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；
D.能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，D符合题意；
故选D。
8．答案：C
解析：A.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故A错误；
B.氯水中含有氯气和水和次氯酸分子，共三种分子，故B错误；
C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，故D错误。
故答案选C。
9．答案：A
解析：A.常温下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，溶液中碳酸根离子的水解能力大于溶液中碳酸氢根离子的水解能力，水解能力强碱性强，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸的反应分为两步，反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应立即生成二氧化碳，所以等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，故B正确；
D.碳酸氢钠受热分解，会生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体中混有杂质，可以加热至恒重除去，故D正确；
故选：A。
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：A.由分析可知，在反应②中氧化性：，A项错误；
B.Z元素在反应③化合价降低，被还原，B项错误；
C.根据三个反应得到氧化性强弱为，假设反应可以进行，则得出氧化性：，与题中得出的信息违背，C项错误；
D.由分析可知，在反应③中还原性：，D项正确；
故选D。
12．答案：A
解析：A.除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气，故A错误；
B.受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去固体中少量的：直接加热，故B正确；
C.与铜加热可生成氧化铜，除去中的气体：通过灼热的铜网，故C正确；
D.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，除去溶液中的：在溶液中加入过量铁粉，过滤，故D正确；
故答案选A。
13．答案：C
解析：C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性，还原性，故C正确。
14．答案：B
解析：B.Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，均可实现转化，故B正确；
故选：B。
15．答案：D
解析：A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒度大小，丁达尔效应是胶体特有的性质，但是不是溶液与胶体的本质区别，故A错误；
B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故B错误：
C.因为分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故C错误；
D.分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，故D正确；
故选：D。
16．答案：C
解析：
17．答案：（1）①②⑨；④⑤⑨
（2）95g/ml；1:2；③
解析：（1）①上述物质中能导电的是①盐酸、②石墨、⑨熔融的；
②属于电解质的是④晶体、⑤纯硫酸、⑨熔融的；
（2）质量相同的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压下所占体积越小，四种物质中的相对分子质量最大，因此其所占体积最小，答案选③。
18．答案：（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：
19．答案：（1）250mL容量瓶；胶头滴管
（2）B、C、A、F、E、D
（3）6.8；10
（4）检漏
（5）C、D、E
解析：（1）配制的稀硫酸，配制溶液的步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知需要的仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液，洗涤、定容、摇匀等，则上述操作的正确顺序是：B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）最后需要颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检验是否漏液，故答案为：检验是否漏液；
（5）A.溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大；
B.最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度；
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小；
D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取浓硫酸体积偏小，则溶液浓度偏小；
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，溶质物质的量偏少，则溶液浓度偏小；
故答案为：CDE。
20．答案：（1）
（2）Fe和Cu；盐酸
（3）
（4）C
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；
解析：（1）溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为；
（2）根据分析，滤渣1为Fe和Cu，试剂Y为盐酸，故答案为：Fe和Cu；盐酸；
（3）向滤液2中通入气体为，发生反应的离子方程式为；
（4）可替代气体的试剂需要具有氧化性，且不能引入杂质离子，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，锰离子杂质，过氧化氢溶液的还原产物为，不会引入杂质，故答案为：C；
（5）滤液1中溶质为，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀，再被氧化为红褐色的，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；被氧化为红褐色的的化学方程式为：。