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上海市嘉定区安亭高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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相关原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题(2×20)
1. 《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离
A. I2、苯B. KNO3、NaClC. NH4Cl、I2D. 氯化钾、硫酸钡
【答案】A
【解析】
【分析】由“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”等词语可知，白酒的制造过程中涉及到的操作方法是利用混合物中各组分的沸点不同把混合物进行分离的方法，该方法现在称为蒸馏。
【详解】A．根据查表苯的沸点为80.1摄氏度，碘的沸点为184.4摄氏度，可以采用加热蒸馏的方法将碘的苯溶液分离，故A符合题意；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，故可用冷却结晶进行分离，故B不符合题意；
C．分离NH4Cl、I2用萃取方法，故C不符合题意；
D．氯化钾溶于水，硫酸钡不溶于水，故用过滤可将两者分开，故D不符合题意。
故答案选A。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 乙醇的官能团：-OHB. 乙酸的分子式：C2H4O2
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 乙酸乙酯的官能团：-COOR
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的官能团：-OH故A项正确；
B．乙酸分子式：C2H4O2故B项正确；
C．乙烯的结构简式：故C项错误；
D．乙酸乙酯的官能团：-COOR，故D项正确。
故答案选C。
3. 下列说法中正确的一组是
A. H2和D2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 正丁烷和异丁烷是同系物
D. 和是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2和D2都是氢气单质，不是同位素，故A错误；
B．由于甲烷是正四面体结构，其二溴代物只有一种结构，所以和为同种物质，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C错误；
D．由于单键可以旋转，所以和是同一种物质，故D正确；
故选D。
4. 的一氯代物有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】该有机物中不同化学环境的氢原子有2种，因此一氯代物有2种，答案选B。
5. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是
A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体和过量H2混合
C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；
B.又引入了新的杂质氢气，B错误；
C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；
D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；
故合理选项是C。
6. 下列有机物中，所有原子可能处于同一平面的是
A. B.
C. D. CH2=CH－C≡CH
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心碳原子为饱和碳，呈正四面体构型，所有原子不可能共面，故A不符合题意；
B．该物质中含多个甲基，甲基呈四面体构型，所有原子不可能共面，故B不符合题意；
C．该物质中含甲基，甲基呈四面体构型，所有原子不可能共面，故C不符合题意；
D．碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线型结构，所有原子可以处于同一平面上，故D符合题意；
故选：D
7. CH3－CH2－16OH、CH3－CH2－18OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系
A. 前者小于后者B. 前者大于后者
C. 前者等于后者D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。反应中酸脱羟基醇去氢，则CH3－CH2－16OH、CH3－CH2－18OH分别与CH3COOH反应，生成的酯分别为CH3CO16OCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3，则对分子质量前者小于后者；选A。
8. 某气态烃1 ml恰好与2 ml HCl加成，1ml生成物又可与6 ml Cl2发生取代反应，则此烃可能是
A. C2H2B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH≡C—CH3D.
【答案】C
【解析】
【详解】“气态烃1 ml恰好与2 ml HCl”，说明了分子中含一个三键或两个双键。“1ml生成物又可与6 ml Cl2发生取代反应”说明生成物分子中含6个氢原子，由于氯化氢已提供了2个氢原子，所以原有机物分子中含4个氢原子。
故选C。
9. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(EMCO)设备膜丝的原料，下列关于CH2=CHCH2CH(CH3)2说法正确的是
A. 其加聚产物能使溴水褪色
B. 与环己烯()是同分异构体
C. 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有4种
D. 完全燃烧时的耗氧量与等质量丙烯完全燃烧的耗氧量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，A错误；
B．丙烯二聚体为链状单烯烃，不饱和度为1，环己烯为环烯，不饱和度为2，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH(CH3)2，含5种不同化学环境的氢原子，则一氯代物有5种，C错误；
D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，D正确；
故选D。
10. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/ml，将此温度下的1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于92.0kJB. 一定小于92.0kJ
C. 一定等于92.0kJD. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/ml可知，1mlN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1mlN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，答案选B。
11. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，中和热为57.3kJ/ml。下列热化学方程式中正确的是
A. HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/ml
B. HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/ml
C. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/ml
D. CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1ml水。据此分析。
【详解】A．HNO3和 KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1ml水时，放出的热量即为57.3kJ/ml，故反应热ΔH应等于﹣57.3 kJ/ml，故A错误；
B．NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故B错误；
C．CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故C错误；
D．NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3•H2O生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故D正确。
故选：D。
12. 如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·ml-1，ΔH2＝-395.4kJ/ml，下列说法或表示式正确的是
A. 金刚石的稳定性强于石墨
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·ml-1
D. 断裂1 ml石墨中的化学键吸收的能量比断裂1ml金刚石中的化学键吸收的能量少
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，1ml石墨所含能量低于1ml金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；
B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．由图可知，1ml石墨所含能量低于1ml金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·ml-1-(-395.4kJ/ml)=+1.9kJ·ml-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·ml-1，C正确；
D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 ml石墨中的化学键吸收的能量比形成1ml金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1ml石墨中的化学键吸收的能量比断裂1ml金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。
答案选C。
13. 在298K、100kPa时，有下列反应：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是
A. ∆H3=∆H1+∆H2B. ∆H3=∆H1+2∆H2
C. ∆H3=2∆H2-∆H1D. ∆H3=∆H1-∆H2
【答案】C
【解析】
【详解】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选：C。
14. 下列对化学反应预测正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0，则反应高温自发，A错误；
B．反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B正确；
C．反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C错误；
D．反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0，D错误；
故选B。
15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 ml O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 ml H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为
A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2ml H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1ml H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。
16. 下列关于平衡常数的说法正确的是：
A. K不变，平衡可能移动
B. 同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C. K值越大，反应速率也越快
D. 对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
【答案】A
【解析】
【详解】A. K值只与温度有关，影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。如在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，A项正确；
B. 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，B项错误；
C. K值表示反应进行的程度，其值越大，则说明正向进行的程度越大，与反应速率无关，C项错误；
D. 合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反应是气体体积减小的反应，则压强增大，平衡右移，但K值只与温度有关，温度不变，则K值不变，D项错误；
答案选A。
【点睛】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化。
17. 在一定温度的恒容仪器中，当下列物理量不在发生变化时，能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到化学平衡状态的是
A. NH3的体积分数不变B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量D. 反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比
【答案】B
【解析】
【详解】A．若开始时只有NH2COONH4一种物质，随着反应进行，NH3和CO2的物质的量之比始终为2：1，无论是否达到平衡，NH3的体积分数始终不变，A错误；
B．该反应在恒容仪器中进行，反应物为固体，随着反应进行，气体的总质量不断变化，气体的密度也不断变化，混合气体密度不变说明反应达到平衡，B正确；
C．若开始时只有NH2COONH4一种物质，随着反应进行，NH3和CO2的物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均相对分子质量为定值，无法确定反应是否达到平衡，C错误；
D．该反应的反应物为固体，没有浓度的概念，D错误；
故答案选B。
18. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误；
B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确；
C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误；
D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误；
故选B。
19. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A 使用催化剂有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
B. 采用高压有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
C. 反应CO+NO2CO2+NO(△H＜0)，升高温度平衡向逆反应方向移动
D. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂不能影响化学平衡移动，故合成氨反应中使用催化剂不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨反应正向气体分子数减少，采用高压有利于平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．氯水中加入硝酸银溶液后，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
20. 下列关于可逆反应叙述正确的是
A. 当容器内气体摩尔质量不变，说明反应已经达到平衡
B. 达到平衡后，恒温时增大容器体积，再次平衡时，气体密度减小
C. 达到平衡后，恒容时升高温度，再次平衡时，气体中C的体积分数可能减小
D. 达到平衡后，恒温恒容时，通入C，再次平衡时，C的浓度可能不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．当A非气体时，B为固体，容器内只有C为气体，则容器内气体的摩尔质量始终不变，无法判断是平衡状态，故A错误；
B．若A为非气体时，只有C为气体，恒温时增大容器体积的过程中气体密度始终不变，故B错误；
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A为非气体时，只有C为气体，则气体的体积分数始终不变；A为气体时，C的体积分数增大，所以气体中C的体积分数不可能减小，故C错误；
D．若A为非气体，该反应的平衡常数K=c(C)，恒温恒容时通入C，由于温度不变，则平衡常数K=c(C)不变，所以C的浓度可能不变，故D正确；
故选D。
二、不定项选择题(4×3)
21. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度，K减小B. 减小压强，n(CO2)增加
C. 更换高效催化剂，α(CO)增大D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】AD
【解析】
【详解】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，故A说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。
22. 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳(气体体积均已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是
A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H2和C2H6
【答案】BD
【解析】
【详解】标况下2.24L该混合气体的物质的量为0.1ml，0.1ml混合气体完全燃烧得到0.2mlCO2和0.2mlH2O，说明混合气体的平均分子式为C2H4。
A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4-8之间，不可能为4，A错误；
B．CH4和C3H4按照物质的量1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；
C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数介于2-3之间，不可能为2，C错误；
D．C2H2和C2H6按照物质的量之比1：1混合，平均分子式为C2H4，D正确；
故答案选BD。
23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应正反应放热，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】CD
【解析】
【分析】由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果；由于加压，化学反应速率加快，则v1＜v2；题给平衡右移，则α1(SO2)＜α2(SO2)，根据勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果，升高温度，化学反应速率加快，则v1＜v3；题给平衡左移，则α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3；由于温度升高，气体物质的量增加，故p3＞p1；对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1=K2＞K3；
【详解】A．由以上分析可知c2＞2c1，A错误；
B．由以上分析可知p1＜p2＜2p1，p1＜p3，则p2＜2p3，B错误；
C．由以上分析可得结论v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正确；
D．因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3.，若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)=1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，结合α1(SO2)＞α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)＜1，D正确；
故答案为：CD。
三、填空题
24. 已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K=，写出它所对应反应的化学方程式：________，若该反应只有在持续高温下才能自发进行，则该反应为________(“吸热”或“放热”)反应。
【答案】 ①. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ②. 吸热
【解析】
【详解】有炭参与的某反应平衡常数表达式为K=，说明产物为氢气和CO，反应物为C和H2O，因此反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应只能在持续高温下才能自发进行，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，该反应ΔS>0，高温下自发进行，说明ΔH>0，反应为吸热反应。
25. 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如表2组数据：
（1）实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
（2）900℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数_________。向实验2的平衡混合物中再加入0.4mlH2O(g)和0.4mlCO，平衡_________(选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
【答案】（1）0.08ml·L-1·min-1
（2） ①. ②. 正反应方向
【解析】
小问1详解】
实验1中起始时CO物质的量为2ml，平衡时CO物质的量为1.2ml，消耗CO0.8ml，则生成CO20.8ml，v(CO2)==0.08ml·L-1·min-1。
【小问2详解】
900℃时，起始CO物质的量为1ml，平衡时CO物质的量为0.8ml，消耗CO0.2ml，则消耗H2O0.2ml，生成CO20.2ml，生成H20.2ml，因此平衡时CO、H2O、CO2、H2四种物质的物质的量分别为0.8ml、0.3ml、0.2ml，0.2ml，因为该反应为等体积反应，则K==。向实验2的平衡混合物中再加入0.4mlH2O和0.4mlCO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动。
26. 将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。如图所示为一定条件下1mlCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
请补全热化学方程式HCHO(g)+O2(g)→CO(g)+H2O(g)_________。
【答案】H=-235kJ/ml
【解析】
【详解】由图知，1mlHCHO转化为1mlCO放出的能量为(676-283-158)kJ=235kJ ，则热化学方程式为HCHO(g)+O2(g)=CO(g)+H2O(g) H =-235kJ/ml，则答案为H=-235kJ/ml。
27. 乙烯被称为“石化之母”，是石油化工的基础性原料.到2005年，中国乙烯生产能力跃居世界第二。根据下列转化关系图完成各题。
（1）写出乙烯的电子式_________。
（2）反应③的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。
（3）写出②的化学方程式_________，反应类型_________。
（4）写出⑤的化学方程式_________，反应类型________。E中官能团的名称是________。
【答案】（1） （2） ①. 溴水褪色 ②. Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br
（3） ①. ②. 氧化反应
（4） ①. ②. 酯化反应 ③. 酯基
【解析】
【分析】A为乙烯与水加成的产物，则A为乙醇，A被氧化铜氧化为乙醛，故F为乙醛；B为乙烯与溴水反应的产物，则B为BrCH2CH2Br；D为乙醇被高锰酸钾氧化的产物，则D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故E为乙酸乙酯。
【小问1详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，则其电子式为：；
【小问2详解】
乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，该反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br；
【小问3详解】
反应②乙烯被氧化铜氧化为乙醛，化学方程式为：；反应类型为：氧化反应；
【小问4详解】
乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：；反应类型为：酯化反应，乙酸乙酯的官能团名称为：酯基。
28. 实验室通常用反应①③来制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图：
有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
（2）在装置C中应加入________(填编号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
A. 水B. 浓硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________。
（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用________的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填编号)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
（5）下列关于装置的说法正确的是________(填编号)。
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可以及时检测装置是否出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________。
【答案】（1）减少副产物乙醚生成 （2）C
（3）观察溴水是否完全褪色
（4） ①. 蒸馏 ②. b
（5）abc （6） ①. 避免溴的大量挥发 ②. 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，不能过度冷却，否则1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管
【解析】
【分析】A装置中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应生成乙烯，B装置主要作用为防止倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，C中盛放NaOH溶液，用于除去乙烯中的酸性气体，最后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
【小问1详解】
乙烯与浓硫酸在140℃条件下反应生成乙醚，要迅速将反应温度提高到170℃以减少副产物乙醚生成。
【小问2详解】
装置C的作用为吸收乙烯中的酸性气体如CO2、SO2。
A，水无法充分吸收乙烯中的酸性气体，A错误；
B．浓硫酸无法吸收乙烯中的酸性气体，B错误；
C．氢氧化钠溶液能充分吸收乙烯中的二氧化碳和二氧化硫且不与乙烯反应，C正确；
D．碳酸氢钠不能吸收乙烯中的二氧化碳，D错误；
故答案选C
【小问3详解】
乙烯能与溴发生加成反应从而使溴水褪色，只需要观察溴水是否完全褪色来判断反应是否已经结束。
【小问4详解】
从表中数据可知，1，2-二溴乙烷和乙醚的沸点差距较大，可用蒸馏的方式分离。
a．溴在水中的溶解度较小，a错误；
b．溴能与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，可用NaOH溶液除去未反应的溴，b正确；
c．溴能与碘化钠反应生成单质碘，单质碘能溶于1，2-二溴乙烷，引入了新杂质，c错误；
d．溴和1，2-二溴乙烷都易溶于乙醇，不能用乙醇除去未反应的溴，d错误；
故答案选b。
【小问5详解】
a．A滴液漏斗的侧面导管起到平衡气压的作用，有利于液体顺利滴落，a正确；
b．B中长导管中液面上升，说明装置发生堵塞，长导管可及时检验装置是否发生堵塞，b正确；
c．B中长导管连接空气，有防倒吸的作用，c正确；
故答案选abc。
【小问6详解】
溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，不能过度冷却，否则1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管。
29. (1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S石，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 金刚石
【解析】
【详解】(1)在、时，题给反应的，，则有。要使反应能自发进行，需使，即，则，因此保持该反应能自发进行的温度应低于。
(2)在水沸腾时，，则。
(3)石墨转化为金刚石的反应为，，即，解得S金=。体系的熵值越小越有序，通过上述计算知，S金＜S石，则金刚石比石墨更有序。选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
W(s)＋xG(g)=2Q(g)
ΔH<0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
容器编号
容器
容器
容器
反应温度
反应物投入量
、
、
平衡
平衡
平衡体系总压强
物质的平衡转化率
平衡常数
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
相关原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题(2×20)
1. 《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离
A. I2、苯B. KNO3、NaClC. NH4Cl、I2D. 氯化钾、硫酸钡
【答案】A
【解析】
【分析】由“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”等词语可知，白酒的制造过程中涉及到的操作方法是利用混合物中各组分的沸点不同把混合物进行分离的方法，该方法现在称为蒸馏。
【详解】A．根据查表苯的沸点为80.1摄氏度，碘的沸点为184.4摄氏度，可以采用加热蒸馏的方法将碘的苯溶液分离，故A符合题意；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，故可用冷却结晶进行分离，故B不符合题意；
C．分离NH4Cl、I2用萃取方法，故C不符合题意；
D．氯化钾溶于水，硫酸钡不溶于水，故用过滤可将两者分开，故D不符合题意。
故答案选A。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 乙醇的官能团：-OHB. 乙酸的分子式：C2H4O2
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 乙酸乙酯的官能团：-COOR
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的官能团：-OH故A项正确；
B．乙酸分子式：C2H4O2故B项正确；
C．乙烯的结构简式：故C项错误；
D．乙酸乙酯的官能团：-COOR，故D项正确。
故答案选C。
3. 下列说法中正确的一组是
A. H2和D2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 正丁烷和异丁烷是同系物
D. 和是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2和D2都是氢气单质，不是同位素，故A错误；
B．由于甲烷是正四面体结构，其二溴代物只有一种结构，所以和为同种物质，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C错误；
D．由于单键可以旋转，所以和是同一种物质，故D正确；
故选D。
4. 的一氯代物有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】该有机物中不同化学环境的氢原子有2种，因此一氯代物有2种，答案选B。
5. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是
A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体和过量H2混合
C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；
B.又引入了新的杂质氢气，B错误；
C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；
D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；
故合理选项是C。
6. 下列有机物中，所有原子可能处于同一平面的是
A. B.
C. D. CH2=CH－C≡CH
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心碳原子为饱和碳，呈正四面体构型，所有原子不可能共面，故A不符合题意；
B．该物质中含多个甲基，甲基呈四面体构型，所有原子不可能共面，故B不符合题意；
C．该物质中含甲基，甲基呈四面体构型，所有原子不可能共面，故C不符合题意；
D．碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线型结构，所有原子可以处于同一平面上，故D符合题意；
故选：D
7. CH3－CH2－16OH、CH3－CH2－18OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系
A. 前者小于后者B. 前者大于后者
C. 前者等于后者D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。反应中酸脱羟基醇去氢，则CH3－CH2－16OH、CH3－CH2－18OH分别与CH3COOH反应，生成的酯分别为CH3CO16OCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3，则对分子质量前者小于后者；选A。
8. 某气态烃1 ml恰好与2 ml HCl加成，1ml生成物又可与6 ml Cl2发生取代反应，则此烃可能是
A. C2H2B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH≡C—CH3D.
【答案】C
【解析】
【详解】“气态烃1 ml恰好与2 ml HCl”，说明了分子中含一个三键或两个双键。“1ml生成物又可与6 ml Cl2发生取代反应”说明生成物分子中含6个氢原子，由于氯化氢已提供了2个氢原子，所以原有机物分子中含4个氢原子。
故选C。
9. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(EMCO)设备膜丝的原料，下列关于CH2=CHCH2CH(CH3)2说法正确的是
A. 其加聚产物能使溴水褪色
B. 与环己烯()是同分异构体
C. 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有4种
D. 完全燃烧时的耗氧量与等质量丙烯完全燃烧的耗氧量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，A错误；
B．丙烯二聚体为链状单烯烃，不饱和度为1，环己烯为环烯，不饱和度为2，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH(CH3)2，含5种不同化学环境的氢原子，则一氯代物有5种，C错误；
D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，D正确；
故选D。
10. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/ml，将此温度下的1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于92.0kJB. 一定小于92.0kJ
C. 一定等于92.0kJD. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/ml可知，1mlN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1mlN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，答案选B。
11. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，中和热为57.3kJ/ml。下列热化学方程式中正确的是
A. HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/ml
B. HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/ml
C. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/ml
D. CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1ml水。据此分析。
【详解】A．HNO3和 KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1ml水时，放出的热量即为57.3kJ/ml，故反应热ΔH应等于﹣57.3 kJ/ml，故A错误；
B．NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故B错误；
C．CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故C错误；
D．NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3•H2O生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故D正确。
故选：D。
12. 如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·ml-1，ΔH2＝-395.4kJ/ml，下列说法或表示式正确的是
A. 金刚石的稳定性强于石墨
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·ml-1
D. 断裂1 ml石墨中的化学键吸收的能量比断裂1ml金刚石中的化学键吸收的能量少
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，1ml石墨所含能量低于1ml金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；
B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．由图可知，1ml石墨所含能量低于1ml金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·ml-1-(-395.4kJ/ml)=+1.9kJ·ml-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·ml-1，C正确；
D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 ml石墨中的化学键吸收的能量比形成1ml金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1ml石墨中的化学键吸收的能量比断裂1ml金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。
答案选C。
13. 在298K、100kPa时，有下列反应：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是
A. ∆H3=∆H1+∆H2B. ∆H3=∆H1+2∆H2
C. ∆H3=2∆H2-∆H1D. ∆H3=∆H1-∆H2
【答案】C
【解析】
【详解】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选：C。
14. 下列对化学反应预测正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0，则反应高温自发，A错误；
B．反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B正确；
C．反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C错误；
D．反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0，D错误；
故选B。
15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 ml O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 ml H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为
A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2ml H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1ml H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。
16. 下列关于平衡常数的说法正确的是：
A. K不变，平衡可能移动
B. 同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C. K值越大，反应速率也越快
D. 对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
【答案】A
【解析】
【详解】A. K值只与温度有关，影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。如在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，A项正确；
B. 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，B项错误；
C. K值表示反应进行的程度，其值越大，则说明正向进行的程度越大，与反应速率无关，C项错误；
D. 合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反应是气体体积减小的反应，则压强增大，平衡右移，但K值只与温度有关，温度不变，则K值不变，D项错误；
答案选A。
【点睛】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化。
17. 在一定温度的恒容仪器中，当下列物理量不在发生变化时，能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到化学平衡状态的是
A. NH3的体积分数不变B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量D. 反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比
【答案】B
【解析】
【详解】A．若开始时只有NH2COONH4一种物质，随着反应进行，NH3和CO2的物质的量之比始终为2：1，无论是否达到平衡，NH3的体积分数始终不变，A错误；
B．该反应在恒容仪器中进行，反应物为固体，随着反应进行，气体的总质量不断变化，气体的密度也不断变化，混合气体密度不变说明反应达到平衡，B正确；
C．若开始时只有NH2COONH4一种物质，随着反应进行，NH3和CO2的物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均相对分子质量为定值，无法确定反应是否达到平衡，C错误；
D．该反应的反应物为固体，没有浓度的概念，D错误；
故答案选B。
18. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误；
B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确；
C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误；
D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误；
故选B。
19. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A 使用催化剂有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
B. 采用高压有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
C. 反应CO+NO2CO2+NO(△H＜0)，升高温度平衡向逆反应方向移动
D. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂不能影响化学平衡移动，故合成氨反应中使用催化剂不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨反应正向气体分子数减少，采用高压有利于平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．氯水中加入硝酸银溶液后，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
20. 下列关于可逆反应叙述正确的是
A. 当容器内气体摩尔质量不变，说明反应已经达到平衡
B. 达到平衡后，恒温时增大容器体积，再次平衡时，气体密度减小
C. 达到平衡后，恒容时升高温度，再次平衡时，气体中C的体积分数可能减小
D. 达到平衡后，恒温恒容时，通入C，再次平衡时，C的浓度可能不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．当A非气体时，B为固体，容器内只有C为气体，则容器内气体的摩尔质量始终不变，无法判断是平衡状态，故A错误；
B．若A为非气体时，只有C为气体，恒温时增大容器体积的过程中气体密度始终不变，故B错误；
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A为非气体时，只有C为气体，则气体的体积分数始终不变；A为气体时，C的体积分数增大，所以气体中C的体积分数不可能减小，故C错误；
D．若A为非气体，该反应的平衡常数K=c(C)，恒温恒容时通入C，由于温度不变，则平衡常数K=c(C)不变，所以C的浓度可能不变，故D正确；
故选D。
二、不定项选择题(4×3)
21. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度，K减小B. 减小压强，n(CO2)增加
C. 更换高效催化剂，α(CO)增大D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】AD
【解析】
【详解】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，故A说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。
22. 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳(气体体积均已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是
A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H2和C2H6
【答案】BD
【解析】
【详解】标况下2.24L该混合气体的物质的量为0.1ml，0.1ml混合气体完全燃烧得到0.2mlCO2和0.2mlH2O，说明混合气体的平均分子式为C2H4。
A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4-8之间，不可能为4，A错误；
B．CH4和C3H4按照物质的量1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；
C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数介于2-3之间，不可能为2，C错误；
D．C2H2和C2H6按照物质的量之比1：1混合，平均分子式为C2H4，D正确；
故答案选BD。
23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应正反应放热，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】CD
【解析】
【分析】由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果；由于加压，化学反应速率加快，则v1＜v2；题给平衡右移，则α1(SO2)＜α2(SO2)，根据勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果，升高温度，化学反应速率加快，则v1＜v3；题给平衡左移，则α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3；由于温度升高，气体物质的量增加，故p3＞p1；对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1=K2＞K3；
【详解】A．由以上分析可知c2＞2c1，A错误；
B．由以上分析可知p1＜p2＜2p1，p1＜p3，则p2＜2p3，B错误；
C．由以上分析可得结论v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正确；
D．因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3.，若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)=1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，结合α1(SO2)＞α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)＜1，D正确；
故答案为：CD。
三、填空题
24. 已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K=，写出它所对应反应的化学方程式：________，若该反应只有在持续高温下才能自发进行，则该反应为________(“吸热”或“放热”)反应。
【答案】 ①. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ②. 吸热
【解析】
【详解】有炭参与的某反应平衡常数表达式为K=，说明产物为氢气和CO，反应物为C和H2O，因此反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应只能在持续高温下才能自发进行，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，该反应ΔS>0，高温下自发进行，说明ΔH>0，反应为吸热反应。
25. 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如表2组数据：
（1）实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
（2）900℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数_________。向实验2的平衡混合物中再加入0.4mlH2O(g)和0.4mlCO，平衡_________(选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
【答案】（1）0.08ml·L-1·min-1
（2） ①. ②. 正反应方向
【解析】
小问1详解】
实验1中起始时CO物质的量为2ml，平衡时CO物质的量为1.2ml，消耗CO0.8ml，则生成CO20.8ml，v(CO2)==0.08ml·L-1·min-1。
【小问2详解】
900℃时，起始CO物质的量为1ml，平衡时CO物质的量为0.8ml，消耗CO0.2ml，则消耗H2O0.2ml，生成CO20.2ml，生成H20.2ml，因此平衡时CO、H2O、CO2、H2四种物质的物质的量分别为0.8ml、0.3ml、0.2ml，0.2ml，因为该反应为等体积反应，则K==。向实验2的平衡混合物中再加入0.4mlH2O和0.4mlCO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动。
26. 将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。如图所示为一定条件下1mlCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
请补全热化学方程式HCHO(g)+O2(g)→CO(g)+H2O(g)_________。
【答案】H=-235kJ/ml
【解析】
【详解】由图知，1mlHCHO转化为1mlCO放出的能量为(676-283-158)kJ=235kJ ，则热化学方程式为HCHO(g)+O2(g)=CO(g)+H2O(g) H =-235kJ/ml，则答案为H=-235kJ/ml。
27. 乙烯被称为“石化之母”，是石油化工的基础性原料.到2005年，中国乙烯生产能力跃居世界第二。根据下列转化关系图完成各题。
（1）写出乙烯的电子式_________。
（2）反应③的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。
（3）写出②的化学方程式_________，反应类型_________。
（4）写出⑤的化学方程式_________，反应类型________。E中官能团的名称是________。
【答案】（1） （2） ①. 溴水褪色 ②. Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br
（3） ①. ②. 氧化反应
（4） ①. ②. 酯化反应 ③. 酯基
【解析】
【分析】A为乙烯与水加成的产物，则A为乙醇，A被氧化铜氧化为乙醛，故F为乙醛；B为乙烯与溴水反应的产物，则B为BrCH2CH2Br；D为乙醇被高锰酸钾氧化的产物，则D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故E为乙酸乙酯。
【小问1详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，则其电子式为：；
【小问2详解】
乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，该反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br；
【小问3详解】
反应②乙烯被氧化铜氧化为乙醛，化学方程式为：；反应类型为：氧化反应；
【小问4详解】
乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：；反应类型为：酯化反应，乙酸乙酯的官能团名称为：酯基。
28. 实验室通常用反应①③来制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图：
有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
（2）在装置C中应加入________(填编号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
A. 水B. 浓硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________。
（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用________的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填编号)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
（5）下列关于装置的说法正确的是________(填编号)。
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可以及时检测装置是否出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________。
【答案】（1）减少副产物乙醚生成 （2）C
（3）观察溴水是否完全褪色
（4） ①. 蒸馏 ②. b
（5）abc （6） ①. 避免溴的大量挥发 ②. 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，不能过度冷却，否则1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管
【解析】
【分析】A装置中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应生成乙烯，B装置主要作用为防止倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，C中盛放NaOH溶液，用于除去乙烯中的酸性气体，最后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
【小问1详解】
乙烯与浓硫酸在140℃条件下反应生成乙醚，要迅速将反应温度提高到170℃以减少副产物乙醚生成。
【小问2详解】
装置C的作用为吸收乙烯中的酸性气体如CO2、SO2。
A，水无法充分吸收乙烯中的酸性气体，A错误；
B．浓硫酸无法吸收乙烯中的酸性气体，B错误；
C．氢氧化钠溶液能充分吸收乙烯中的二氧化碳和二氧化硫且不与乙烯反应，C正确；
D．碳酸氢钠不能吸收乙烯中的二氧化碳，D错误；
故答案选C
【小问3详解】
乙烯能与溴发生加成反应从而使溴水褪色，只需要观察溴水是否完全褪色来判断反应是否已经结束。
【小问4详解】
从表中数据可知，1，2-二溴乙烷和乙醚的沸点差距较大，可用蒸馏的方式分离。
a．溴在水中的溶解度较小，a错误；
b．溴能与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，可用NaOH溶液除去未反应的溴，b正确；
c．溴能与碘化钠反应生成单质碘，单质碘能溶于1，2-二溴乙烷，引入了新杂质，c错误；
d．溴和1，2-二溴乙烷都易溶于乙醇，不能用乙醇除去未反应的溴，d错误；
故答案选b。
【小问5详解】
a．A滴液漏斗的侧面导管起到平衡气压的作用，有利于液体顺利滴落，a正确；
b．B中长导管中液面上升，说明装置发生堵塞，长导管可及时检验装置是否发生堵塞，b正确；
c．B中长导管连接空气，有防倒吸的作用，c正确；
故答案选abc。
【小问6详解】
溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，不能过度冷却，否则1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管。
29. (1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S石，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 金刚石
【解析】
【详解】(1)在、时，题给反应的，，则有。要使反应能自发进行，需使，即，则，因此保持该反应能自发进行的温度应低于。
(2)在水沸腾时，，则。
(3)石墨转化为金刚石的反应为，，即，解得S金=。体系的熵值越小越有序，通过上述计算知，S金＜S石，则金刚石比石墨更有序。选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
W(s)＋xG(g)=2Q(g)
ΔH<0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
容器编号
容器
容器
容器
反应温度
反应物投入量
、
、
平衡
平衡
平衡体系总压强
物质的平衡转化率
平衡常数
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
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