上海市嘉定区封浜高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

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（考试时间60分钟满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 I-127
一、（20分）（原创）为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
1．（4分）元素有、、、四种核素，它们互为______，的中子数为______，1个原子的质量是______。
2、（2分）书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。
3、（4分）氯化铁溶于水后，电离方程式为______。
检验氧化铁溶液中的溶质负离子的操作、现象和结论是：______。
4、（4分）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
用红色水平分别照射分散系甲和丙，现象的差异为：______。
向丙中加入少量稀盐酸，会出现和乙中相同的现象，原因是：______。
5、（2分）5.410g氧化铁晶体（）与100mL 溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度为______。
6、（2分）若用氯化铁晶体（）配制100mL 溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是______。（双选）
A．定容时，俯视凹液面最低点
B．转移时，有少量液体溅出
C．晶体已部分失水
D．烧杯、玻璃棒未洗涤
7、（2分）将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为______。（保留三位小数）
二、（20分）（原创）氯碱工业是现代化工的基础。
8、（4分）电解饱和食盐水时，氯气在______（填电极名称）产生。
检验另一电极附近溶液中产物，可选用______（填试剂名称）
9、（2分）氯碱工业中，电解 食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为______。（不考虑溶液体积变化以及气体溶解损失）
10、（2分）从海水中获取粗盐的方法是______。
氯化钠在做焰色反应时焰色为______。
11、（2分）电解饱和食盐水须用高纯度食盐，食盐精制过程中须除去、、等杂质离子，依次加入的除杂试剂是：______（填化学式）。
12、（4分）氯原子的结构示意图为______。
氯有和两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则的丰度为______。
13、（2分）如图，a处通入氯气。若打开b，d处有色布条不褪色；若关闭b．d处的有色布条褪色。则______。（双选）
A．a处通入的可能是潮湿的氯
B．c中盛放的可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液
C．c中盛放的可能是饱和食盐水
D．d中放置的一定是干燥的有色布条
14、（4分）氯水中含有的弱电解质是______。
用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是______（用化学方程式表示）。
三、（20分）（原创）卤素单质及其化合物在社会生产、生活中有重要的应用。
15、（4分）卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为______。
同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为______。（4分）标准状况下，氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为______。
漂白粉在使用过程中，吸收发生反应的化学方程式为______。
17、（2分）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是______。（双选）
A．卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强
B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
C．卤化钠的还原性按NaCl、NaBr，NaI的顺序依次增强
D．卤素单质与氢气化合按、、的顺序由难变易
某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
四______，取下试管c震荡，静置。
请回答：
18、（4分）步骤②中反应的离子方程式为：______。
设计步骤③的实验目的是______。
19、（2分）步骤④横线上的操作是______。
20、（2分）从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为______。
21、（2分）本实验的目的是：______。
四、（20分）（改编）氢气在工业上可用于海水提溴、海带提碘。
海水提溴工业流程如下图．
22、（5分）步骤（1）中，加硫酸的目的是______
步骤（2）利用了溴的什么物理性质？______。
该空气的温度一般控制在80~90℃，温度过高有何不妥？______。
23、（3分）步骤（3）反应中，氧化产物是______。
该反应的离子方程式为______。
24、（2分）步骤（2）（3）（4）的目的是______。
25、（2分）步骤（5）、（6）的操作名称依次为______、______。
海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：
26、（3分）步骤①的目的是______。
欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加______（试剂名称）。
27、（3分）在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是______。步骤⑤的名称为______。
28、（2分）关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是______（双选）
A．都需经过浓缩、氧化、提取
B．海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高
C．都可通氯气将、分别还原为、
D．海藻提碘可采用萃取，海水提溴没有萃取操作
五、（20分）（原创）实验室用下面装置制备纯净的氯气并进行实验。
29、（4分）有同学将装置A改为装置K（如图所示），装置K的优点是：______。
B中反应的离子方程式为：______。
30、（3分）C中试剂的作用是______，D中试剂的名称是______。
31、（3分）可用______检验E中收集的气体，现象是变蓝。该反应涉及的离子方程式为______。
32、（2分）装置F、G中均放置了红色纸片，欲探究氯气是否有漂白性，则F中的红色纸片是______的。（干燥、湿润、干湿都行、干湿都不行）
33．（2分）已知：显血红色。反应后向H中滴入1滴KSCN溶座溶液变血红色，说明：被______（选填：氧化、还原）了。
34、（2分）Ⅰ中溶液的颜色发生了三次变化，这三次颜色变化依次为：______。
35、（4分）溶液J吸收尾气后可得到消毒液，该反应的离子方程式为：______。某同学用pH试纸测定该消毒液的酸碱性，请分析评价该同学的做法并说明理由：______。
封浜高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、（20分）
1、（4分）同位素， 28，。
2、（2分）
3、（4分）。
取样，加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有氯离子。
4、（4分）丙中产生光亮的光线轨迹，甲中没有。
氢氧化铁胶体遇到稀盐酸中的异种电荷离子，发生了聚沉。
5、（2分）。
6、（2分）AC。
7、（2分）。
二、（20分）
8、（4分）阳极，酚酞。
9、（2分）或。
10、（2分）蒸发结晶或海水晒盐（合理答案即给分）。黄色。
11、（2分）NaOH、、、HCl。
12、（4分），25%。
13、（2分）CD。
14、（4分）HClO和。。
三、（20分）
15、（4分），81：256。
16、（4分）1596kg。。
17、（2分）BC。
18、（4分）。
排除对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（证明b中已充分反应）。
19、（2分）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d。
20、（2分）分液、蒸馏。
21、（2分）比较氯、溴、碘单质的活泼性。
四、（20分）
22、（5分）酸化碱性的海水，抑制氯气与碱、水反应，减少氯气损耗。（合理答案即给分）
易挥发（或沸点低）。（合理答案即给分）。
水会大量挥发，混入溴蒸气中，不利于富集溴。（合理答案即给分）。
23、（3分）硫酸。。
24、（2分）富集溴，降低提取成本。
25、（2分）蒸馏，分液。
26、（3分）把有机态的碘原子转化为无机态的碘离子。淀粉。
27、（3分）分液漏斗、锥形瓶。蒸馏。
28、（2分）AD.
五、（20分）
29、（4分）平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下。
。
30、（3分）除去氯气中的杂质氯化氢。浓硫酸。
31、（3分）湿润的淀粉碘化钾试纸。。
32、（2分）干燥。
33、（2分）氧化。
34、（2分）先变红，后变无色，再变浅黄绿色。
35、（4分）。
该做法不正确，因为pH试纸会被消毒液漂白，无法测定酸碱性。