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第三单元溶液同步练习 鲁教版化学九年级上册
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这是一份第三单元溶液同步练习 鲁教版化学九年级上册，共12页。
第三单元溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸2．物质加入水中能形成溶液的是（ ）A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石3．在某物质中，两种不同的粒子均匀混台在一起，这些粒子可以自由运动。当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来。这可能描述的是下列哪一种过程（ ）A．结晶 B．溶解 C．过滤 D．蒸发4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反 D．量取水时俯视量筒刻度5．下列物质与适量水混合后，溶液温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．浓硫酸6．溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为A．1：2 B．4：5 C．2：3 D．1：17．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）A．24.5% B．30% C．25% D．26.5%8．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为A．蒸发掉10克水 B．蒸发掉一半溶剂C．加入12.5克氢氧化钠固体 D．加入10克氢氧化钠固体9．下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液态都是溶液B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热C．溶液都有良好的导电性D．洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净10．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液都是无色透明的C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液二、判断题11．只有硫酸铜加入水中能形成蓝色溶液( )12．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )13．不饱和溶液变成饱和溶液后溶剂质量一定减少( )14．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯( )15．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%( )三、科学探究题16．仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。Ⅰ、【探究目的】探究溶解过程中的热现象Ⅱ、【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。Ⅲ、【提出问题】怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？Ⅳ、【猜想假设】（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界 （填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量 （填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。Ⅴ、【实验探究】某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。Ⅵ、【形成结论】（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量 （填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。Ⅶ、【反思交流】（1）用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）上述结论（2）是否严密 （填“是”或“不”），其理由是 。四、综合应用题17．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。实验一:溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。水 mL。（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。实验二:粗盐提纯（3）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择 的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算: ①铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 18．酸和碱是初中化学重要的化合物⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）．⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水 g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作． ⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有 ，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示．①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数 ．②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有 ，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH 7（填“>”，“<”或“=”）．19．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体b．选用50mL量筒量取所需体积的水c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为 。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（3）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 参考答案：1．C【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；故选择C。2．C【详解】A、植物油不溶于水，与水混合不能形成均一稳定的混合物，故选项A错误；B、水属于纯净物，不属于溶液，故选项B错误；C、白酒溶于水能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项C正确；D、大理石主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不属于溶液，故选项D错误。故选C。3．A【详解】晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构。得到晶体的过程叫做结晶。故选A。4．D【详解】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会使溶质质量分数偏小，选项B错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会使溶质质量分数偏小，选项C错误；D、量取水时俯视量筒刻度，读数偏大，实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。5．A【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，正确；B、氯化钠溶于水温度变化不大，错误；C、生石灰与水反应放热，溶液温度明显升高，错误；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，错误。故选A。6．B【分析】根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答。【详解】因为溶液中，Na+、Al3+、NO3-个数比为1:2:2，设溶液中，钠离子的个数为n，则铝离子的个数为2n，硝酸根离子的个数为2n。溶液中阳离子带的电荷总数为：，所以溶液中阴离子所带电荷总数也为7n，则：硫酸根离子的个数为：，那么该溶液中Al3+与SO42-个数比为，故选：B。【点睛】本题主要从实际问题的角度考查了离子的共存问题及溶液的电中性计算，要注意各离子在溶液中的相互牵制性，及离子带的电荷及阴阳离子的电荷总数关系是解答本题的关键，难度不大。7．D【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选D8．C【详解】A、溶质质量分数增加一倍，溶液减少一半，即蒸发掉50克水，错误；B、蒸发掉溶液质量一半的水，不是溶剂的一半，错误；C、加入12.5克氢氧化钠固体，则，正确； D、应该加入12.5克氢氧化钠固体，错误；故选C。9．B【详解】A、溶液是均一稳定的液体，但是均一稳定的液体不一定是溶液，比如水，错误；B、氢氧化钠溶于水放出热量，正确；C、溶液中有自由移动的离子才能导电，不是溶液都有良好的导电性，错误；D、洗洁精具有乳化功能，可以将大片的油污变为小油滴分散到水中，不是溶解，错误。故选B。10．A【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确；B、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；C、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，在同一温度同一溶质，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。故选A。11．错误【详解】不是只有硫酸铜加入水中能形成蓝色溶液，如氯化铜溶液也是蓝色的，故错误。12．正确【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，则两者的溶解度相同，他们的饱和溶液溶质质量分数相同。13．错误【详解】不饱和溶液变为饱和溶液，若通过增加溶质的方法，则在溶解的过程中，溶质的质量增加，但溶剂的质量不会改变。14．错误【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。15．错误【详解】溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故错误。16． 吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性【详解】Ⅳ、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。 Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；（2）上述结论（2）不严密，故填否；用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。17． 6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%【详解】（1）100g质量分数为6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：100g×6%=6g。故需要水的质量为：100g-6g=94g。（2）生理盐水中的溶质是氯化钠。（3）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。操作2是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氧化钠含量约为80%，粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%=7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：25mL；（5）①由图可知， 完全反应后生成氢气的质量为0.08g。②设生成0.04g氢气需要硫酸的质量为x 解得x=1.96g原稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%。18． ②③ 200 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌． 烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl < 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间溶液的质量会增加，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量会减少，氯化钠溶液敞口放置一段时间溶液的质量无明显变化，所以溶液质量增加的是②③；（2）浓硫酸的在稀释的过程中溶质的质量没有发生改变，假设稀释之后溶液的质量为x，则有，，所以加入水的质量为，稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用量筒量取液体仰视读数会使量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小；（4）当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，根据氢氧化钙的质量和反应的化学方程式可以求出盐酸的质量分数。解：设废液中盐酸的质量为x2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O73 74x 7.4g答：废液中盐酸的质量分数为7.3%。当加入5.6g熟石灰时溶液中发生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反应，所以溶液中的溶质有CaCl2和没有反应完的HCl，若改用氢氧化钠和相同的废液反应，则中和同样的盐酸需要氢氧化钠的质量为8g，加入7.4g氢氧化钠不能把所有的盐酸中和，盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7。19． ab Fe（OH）3 消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g，设反应消耗的HCl的质量为解得=0.146g,则盐酸的溶质质量分数为。 偏大【详解】（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g，a正确；b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒，b正确；c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签，c错误。故答案为ab；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe（OH）3。故答案为：Fe（OH）3；（3）①见答案；②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。
第三单元溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸2．物质加入水中能形成溶液的是（ ）A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石3．在某物质中，两种不同的粒子均匀混台在一起，这些粒子可以自由运动。当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来。这可能描述的是下列哪一种过程（ ）A．结晶 B．溶解 C．过滤 D．蒸发4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反 D．量取水时俯视量筒刻度5．下列物质与适量水混合后，溶液温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．浓硫酸6．溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为A．1：2 B．4：5 C．2：3 D．1：17．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）A．24.5% B．30% C．25% D．26.5%8．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为A．蒸发掉10克水 B．蒸发掉一半溶剂C．加入12.5克氢氧化钠固体 D．加入10克氢氧化钠固体9．下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液态都是溶液B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热C．溶液都有良好的导电性D．洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净10．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液都是无色透明的C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液二、判断题11．只有硫酸铜加入水中能形成蓝色溶液( )12．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )13．不饱和溶液变成饱和溶液后溶剂质量一定减少( )14．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯( )15．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%( )三、科学探究题16．仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。Ⅰ、【探究目的】探究溶解过程中的热现象Ⅱ、【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。Ⅲ、【提出问题】怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？Ⅳ、【猜想假设】（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界 （填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量 （填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。Ⅴ、【实验探究】某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。Ⅵ、【形成结论】（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量 （填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。Ⅶ、【反思交流】（1）用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）上述结论（2）是否严密 （填“是”或“不”），其理由是 。四、综合应用题17．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。实验一:溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。水 mL。（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。实验二:粗盐提纯（3）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择 的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算: ①铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 18．酸和碱是初中化学重要的化合物⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）．⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水 g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作． ⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有 ，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示．①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数 ．②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有 ，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH 7（填“>”，“<”或“=”）．19．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体b．选用50mL量筒量取所需体积的水c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为 。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（3）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 参考答案：1．C【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；故选择C。2．C【详解】A、植物油不溶于水，与水混合不能形成均一稳定的混合物，故选项A错误；B、水属于纯净物，不属于溶液，故选项B错误；C、白酒溶于水能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项C正确；D、大理石主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不属于溶液，故选项D错误。故选C。3．A【详解】晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构。得到晶体的过程叫做结晶。故选A。4．D【详解】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会使溶质质量分数偏小，选项B错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会使溶质质量分数偏小，选项C错误；D、量取水时俯视量筒刻度，读数偏大，实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。5．A【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，正确；B、氯化钠溶于水温度变化不大，错误；C、生石灰与水反应放热，溶液温度明显升高，错误；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，错误。故选A。6．B【分析】根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答。【详解】因为溶液中，Na+、Al3+、NO3-个数比为1:2:2，设溶液中，钠离子的个数为n，则铝离子的个数为2n，硝酸根离子的个数为2n。溶液中阳离子带的电荷总数为：，所以溶液中阴离子所带电荷总数也为7n，则：硫酸根离子的个数为：，那么该溶液中Al3+与SO42-个数比为，故选：B。【点睛】本题主要从实际问题的角度考查了离子的共存问题及溶液的电中性计算，要注意各离子在溶液中的相互牵制性，及离子带的电荷及阴阳离子的电荷总数关系是解答本题的关键，难度不大。7．D【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选D8．C【详解】A、溶质质量分数增加一倍，溶液减少一半，即蒸发掉50克水，错误；B、蒸发掉溶液质量一半的水，不是溶剂的一半，错误；C、加入12.5克氢氧化钠固体，则，正确； D、应该加入12.5克氢氧化钠固体，错误；故选C。9．B【详解】A、溶液是均一稳定的液体，但是均一稳定的液体不一定是溶液，比如水，错误；B、氢氧化钠溶于水放出热量，正确；C、溶液中有自由移动的离子才能导电，不是溶液都有良好的导电性，错误；D、洗洁精具有乳化功能，可以将大片的油污变为小油滴分散到水中，不是溶解，错误。故选B。10．A【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确；B、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；C、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，在同一温度同一溶质，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。故选A。11．错误【详解】不是只有硫酸铜加入水中能形成蓝色溶液，如氯化铜溶液也是蓝色的，故错误。12．正确【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，则两者的溶解度相同，他们的饱和溶液溶质质量分数相同。13．错误【详解】不饱和溶液变为饱和溶液，若通过增加溶质的方法，则在溶解的过程中，溶质的质量增加，但溶剂的质量不会改变。14．错误【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。15．错误【详解】溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故错误。16． 吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性【详解】Ⅳ、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。 Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；（2）上述结论（2）不严密，故填否；用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。17． 6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%【详解】（1）100g质量分数为6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：100g×6%=6g。故需要水的质量为：100g-6g=94g。（2）生理盐水中的溶质是氯化钠。（3）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。操作2是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氧化钠含量约为80%，粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%=7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：25mL；（5）①由图可知， 完全反应后生成氢气的质量为0.08g。②设生成0.04g氢气需要硫酸的质量为x 解得x=1.96g原稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%。18． ②③ 200 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌． 烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl < 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间溶液的质量会增加，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量会减少，氯化钠溶液敞口放置一段时间溶液的质量无明显变化，所以溶液质量增加的是②③；（2）浓硫酸的在稀释的过程中溶质的质量没有发生改变，假设稀释之后溶液的质量为x，则有，，所以加入水的质量为，稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用量筒量取液体仰视读数会使量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小；（4）当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，根据氢氧化钙的质量和反应的化学方程式可以求出盐酸的质量分数。解：设废液中盐酸的质量为x2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O73 74x 7.4g答：废液中盐酸的质量分数为7.3%。当加入5.6g熟石灰时溶液中发生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反应，所以溶液中的溶质有CaCl2和没有反应完的HCl，若改用氢氧化钠和相同的废液反应，则中和同样的盐酸需要氢氧化钠的质量为8g，加入7.4g氢氧化钠不能把所有的盐酸中和，盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7。19． ab Fe（OH）3 消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g，设反应消耗的HCl的质量为解得=0.146g,则盐酸的溶质质量分数为。 偏大【详解】（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g，a正确；b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒，b正确；c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签，c错误。故答案为ab；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe（OH）3。故答案为：Fe（OH）3；（3）①见答案；②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。
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