江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题2原子结构与元素性质整合苏教版选择性必修2

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专题2 整合创新突破练突破一 电子排布式正误判断1. [2023启东中学高二检测]下列化学用语使用正确的是( )A. 基态 原子价电子排布图：B. 的形成过程：C. 质子数为92、中子数为146的铀元素：D. 结构示意图：2. [2023苏州一中高二检测]下列化学用语错误的是( )A. 的轨道表示式：B. 的结构示意图：C. 的外围电子排布式:D. C的电子排布式:突破二 元素周期律、元素推断的综合考查3. [2023南通一中高二检测]、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和相等，和同主族，为离子化合物。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：B. 元素电负性：C. 、 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 与 形成的化合物中可能含有共价键4. [2023苏州一中高二检测]、、、都属于短周期元素，其中、位于同一主族，、、处于同一周期。原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。基态原子的电子总数是其最高能级电子数的 5倍。与形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是( )A. 第一电离能： B. 的氧化物对应的水化物是强酸C. 、 简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径：5. [2023扬州中学高二检测]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素外围电子排布式为，元素原子的能级上有2个未成对电子，与同主族。下列说法错误的是( )A. 元素 在元素周期表中位于第2周期ⅤA族B. 元素的电负性：C. 元素 的氧化物对应的水化物一定是强酸D. 四种元素中，元素 形成的化合物的种类最多6. [2022江苏盐城阶段练习]元素、、在周期表中的相对位置如图。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是( )A. 元素原子的外围电子排布式为B. 元素在周期表中位于第3周期 族C. 元素所在周期中所含非金属元素最多D. 元素原子的核外电子排布式为7. [2022江苏南通金沙中学高二]、、、为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：B. 的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大C. 、 分别与 形成的简单化合物的沸点：D. 与 形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红突破三 元素周期律、元素性质推断8. 根据短周期元素性质进行填空：（1） 基态硅原子中，电子占据的最高能级（原子轨道）符号为，基态磷原子中自旋方向相反的两类电子数目相差，基态氮原子的电子排布图为。（2） 、、三种元素中，电负性由大到小的顺序为。（3） 下图上的五个黑点代表第3周期原子序数依次增大的五种主族元素的第一电离能相对大小，请在图上横坐标相应位置写出对应元素的原子序数。原子序数9. [2023南京大学附属中学检测]有A、B、C、D、、六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、均比A多一个电子层，且B、C、D、是连续相邻的四种元素，其中是元素周期表中非金属性最强的一种元素，的核电荷数是A、B、D、的核电荷数的总和，按要求回答下列问题：（1） 这几种元素中电负性最大的是（填元素符号，下同）。（2） B、C、D、的第一电离能由小到大的顺序是，原子半径由大到小的顺序是。（3） C的氢化物的电子式是，C的氢化物的结构式是，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢化物形成的化合物的化学式是。（4） 的电子排布式是，的外围电子排布式是，的外围电子轨道表示式是。（5） 说出D、在周期表中的分区，D在区，在区,D原子核外有个未成对电子。（6） 元素B在周期表中位于第周期族。高考真题练考向一 原子核外电子排布表达式的正误判断10. [2021天津卷]下列化学用语表达正确的是( )A. 的离子结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式：C. 丙炔的键线式：D. 分子的球棍模型：11. [2021辽宁卷]下列化学用语使用正确的是( )A. 基态C原子的价电子排布图：B. 的结构示意图：C. 的形成过程：D. 质量数为2的氢核素：考向二 元素性质大小比较12. [2022江苏卷]工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )A. 半径大小： B. 电负性大小：C. 电离能大小： D. 碱性强弱：考向三 元素周期律 元素性质综合推断13. [2021全国甲卷]、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )A. 原子半径：B. 与 只能形成一种化合物C. 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. 、 和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物14. [2021广东卷]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A. 是一种强酸 B. 非金属性：C. 原子半径： D. 中， 的化合价为 价15. [2021全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素、、、原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。、、为同周期相邻元素，且均不与同族。下列结论正确的是( )A. 原子半径大小顺序为B. 化合物 中的化学键为离子键C. 单质的导电性能弱于 单质的D. 的氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸专题2 整合创新突破练突破一 电子排布式正误判断1. B[解析]根据洪特规则判断，电子需要优先排满轨道，且自旋方向相同，则基态原子价电子排布图为，错误；为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，正确；元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，则质子数为92、中子数为146的铀元素表示为，错误；含有20个质子，结构示意图为，错误。2. D[解析]含有10个电子，电子排布式为，轨道表示式为，故正确；钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，其结构示意图为，故正确；原子序数为24，说明原子核外电子数为24，电子排布式为，外围电子排布式为 ，故正确；的电子排布式为，故错误。突破二 元素周期律、元素推断的综合考查3. D[解析]、、、、分别为、、、、。离子半径，错误；电负性，错误；酸性，错误；中既存在离子键又存在共价键，正确。4. D[解析]、、、分别为、、、。第一电离能：，错误；的氧化物对应的水化物若是，则为弱酸，错误；沸点：，错误；简单离子半径：，正确。5. C[解析]、、、分别为、、、。元素位于第2周期Ⅴ族，正确；电负性，正确；对应的水化物为中强酸，错误；元素形成的化合物种类最多，正确。6. A[解析]元素原子的外围电子排布式为，能级最多容纳2个电子，故，解得，故元素原子的外围电子排布为，为元素，由、、在周期表中的位置可知，为元素，为元素，以此解答。元素原子的外围电子排布式为，能级最多容纳2个电子，故，解得，故元素原子的外围电子排布式为，故错误；为元素，处于第3周期族，故正确；为元素，处于第2周期，只有2种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故正确；为元素，是33号元素，核外电子排布式为，故正确。7. B[解析]、、、为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出为第1周期，即为，为第2周期，为第3周期，为第四周期，根据化合物的结构图，显价，即为，有2个共价键，为族元素，即为，失去一个电子给了，因此最外层有5个电子，即为。和简单离子是、，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是，故错误；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则同周期元素第一电离能：Ⅴ，的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大，故正确；、分别与形成的简单化合物分别是、，常温下水为液体，为气体，因此沸点：，故错误；与形成的化合物，溶于水时与水反应生成溶液与氢气，为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故错误。突破三 元素周期律、元素性质推断8. （1） ; 3;（2） 9. （1） 、 、 、 、 、 六种短周期元素，其原子序数依次增大， 是周期表中原子半径最小的元素，则 是 元素； 、 、 、 均比 多一个电子层，则为第2周期元素，且 、 、 、 是连续相邻的四种元素，其中 是元素周期表中非金属性最强的一种元素，则 为 元素，所以 、 、 分别为 、 、 元素； 的核电荷数是 、 、 、 的核电荷数的总和，则为 ，所以为 元素；再结合元素及其化合物的性质解答。[解析]六种元素中电负性最大的是；（2） ;[解析]同周期从左到右第一电离能增大，但是Ⅴ族元素的第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能由小到大的顺序是；同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是；（3） ;;;[解析]为元素，其氢化物为，属于共价化合物，其电子式为，氨气的结构式为，的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，的最高价氧化物对应的水化物和的最低价氢化物形成的化合物的化学式是；（4） （或;;[解析]为元素，其核外有24个电子，则原子的电子排布式为或，其外围电子排布式为，外围电子轨道表示式为；（5） ;;[解析]为元素，为元素，元素在周期表中的分区为区，元素在区，的原子核外有 2个未成对电子；（6） 2; ⅣA[解析]为元素，在周期表中位于第2周期Ⅳ族。高考真题练考向一 原子核外电子排布表达式的正误判断10. D[解析]最外层有8个电子，离子结构示意图：，故错误；基态碳原子的轨道表示式：，故错误；丙炔的三个碳原子在一条线上，故错误；分子的空间结构为形，所以球棍模型为，故正确。11. D[解析]基态原子的价电子排布图为，错误；的结构示意图为，错误；的形成过程为，错误；质量数为2的氢核素为，正确。考向二 元素性质大小比较12. A[解析]核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故错误；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故错误。考向三 元素周期律 元素性质综合推断13. D[解析]、、、分别为、、、。原子半径：，错误；和可形成和，错误；为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，错误；、和可形成、，两者既含有离子键又含有共价键，正确。14. C[解析]、、、、分别为、、、、。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：，正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，错误；中，为价，为价，正确。15. B[解析]、、、依次为、、、。原子半径：，错误；为离子化合物，其中的化学键为离子键，正确；铝属于导体，硅为半导体，错误；硅酸酸性弱于碳酸，错误。