鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第2课时课后测评

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第2课时课后测评，共10页。试卷主要包含了下列各种说法中错误的是，下列关于配合物的叙述错误的是，下列有关金属键的叙述错误的是，3°等内容，欢迎下载使用。

1.下列各种说法中错误的是（ ）
A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B．配位键是一种特殊的共价键
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.配位键具有饱和性，没有方向性
2．现有下列微粒：①N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ；②CH4；③OH－；④NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；⑤Fe（CO）5；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O＋；⑧Ag（NH3）2OH。其中含有配位键的是（ ）
A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列关于此现象的说法正确的是（ ）
A．反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2＋
C.[Cu（NH3）4]2＋中提供孤电子对的是Cu2＋
D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
4．下列各组微粒间不能形成配位键的是（ ）
A．Ag＋、NH3 B．Ag＋、H＋
C．H2O、H＋D．C3＋、CO
5.下列关于配合物的叙述错误的是（ ）
A．配合物中一定含有配位键
B．配合物中只含配位键
C．[Cu（H2O）6]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
6．下列关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（ ）
A．配位数为6，配体为NH3和Cl－
B．配体为NH3和Cl－
C．[Zn（NH3）4]2＋为内界
D．Zn2＋和NH3以离子键结合
7．下列关于配合物的说法中不正确的是（ ）
A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对
D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
8．配合物Na3[Fe（CN）6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe（CN）6]3－，中心离子为Fe3＋
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
9.下列有关金属键的叙述错误的是（ ）
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的自由电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
10．下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是（ ）
A．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性
B．在化学键中，有阳离子必有阴离子
C．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关
D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
11．下列关于金属键的叙述正确的是（ ）
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性吸引作用
B．金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间内定向移动
12．下列叙述正确的是（ ）
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动而形成电流
C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”
一、选择题
1．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均分别相同的是（ ）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4
B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4
C．[Ag（NH3）2]Cl、K3[Fe（SCN）6]
D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
2．下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色
D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
3．下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）
A．金属键具有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]2＋的空间构型为四面体形
C．[Cu（NH3）4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
5．下列关于金属键的叙述中，正确的是（ ）
A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
6．如图所示是金属晶体内部的电子气理论示意图，仔细观察并用电子气理论解释金属导电的原因是（ ）
A．金属能导电是因为含有金属阳离子
B．金属能导电是因为含有的自由电子在外加电场的作用下做定向运动
C．金属能导电是因为含有电子且电子无规则运动
D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
7．镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni（CO）4、[Ni（CN）4]2－、[Ni（NH3）6]2＋等。下列说法正确的是（ ）
A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2
B．[Ni（NH3）6]2＋中含有非极性共价键和配位键
C．Ni2＋的电子排布式为[Ar]3d10
D．CN－中C原子的杂化方式是sp2
8．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．该配合物的配体只有NH3
9．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物。下列说法中正确的是（ ）
A．配体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是（ ）
A．1 ml NH5中含有5 ml N—H键
B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为
NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
11．已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中Cr3＋的配位数是6，将含0.1 ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 ml AgCl沉淀，则氯化铬溶于水形成的含铬阳离子为（ ）
A．Cr3＋B．[CrCl2（H2O）4]＋
C．[CrCl（H2O）5]2＋ D．[Cr（H2O）6]3＋
12．NH3分子中H—N—H的键角为107.3°。如图是[Zn（NH3）4]2＋的部分结构以及H—N—H的键角的测量值。NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2＋后H—N—H的键角变大的原因是（ ）
A．NH3分子中N原子上的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱
B.NH3分子中N原子上的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用增强
C．Zn2＋对NH3分子的吸引作用
D．N原子的杂化类型改变
二、非选择题
13．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）A与Cl形成的化合物为 （填“离子”或“共价”）化合物，含有 键。
（2）D和C形成的化合物中含有 键。写出C单质与水反应的化学方程式： 。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是 （填序号）。
a.B元素的最高正价为＋6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成BH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，则B为 元素，BH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含有的化学键为 。
（5）A和D两元素中金属性较强的是 （写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________________________________________________。
14．配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 就是由NH3（氮原子提供共用电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此回答下列问题。
（1）下列粒子中存在配位键的是 （填序号）。
A.CO2 B．H3O＋
C.CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式： 。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：Ⅰ.；Ⅱ.H—O—O—H。式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成（C2H5）2SO4和水；
b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
①如果H2O2的结构如Ⅰ所示，实验c中的化学反应方程式为 （A写结构简式）。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案： 。
15．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。
①画出配离子[Cu（OH）4]2－中的配位键： 。
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 （填序号）。
A.离子键 B．金属键
C.极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－。其原因是 。
（3）Cu2＋可以与乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配离子，如下图：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为 。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化轨道类型是 杂化。
16．（1）取CCl3·6NH3（黄色）、CCl3·5NH3（紫红色）、CCl3·4NH3（绿色）和CCl3·4NH3（紫色）四种化合物各1 ml，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的物质的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CCl3·6NH3（黄色）__________________________________________________________，
CCl3·4NH3（紫色）________________________________________________________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 。
③上述配合物中，中心离子的配位数都是 ，写出中心离子的电子排布式 。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应可以用化学方程式FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl表示。研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供 ，SCN－提供 ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是 。
③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 配位键与金属键
必备知识基础练
1．答案：D
解析：配位键是一方提供孤电子对、另一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子，配位键是一种特殊的共价键，既有饱和性又有方向性。
2．答案：C
解析：氢离子提供空轨道，N2H4中N原子提供孤电子对，①正确；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，②错误；OH－的电子式为[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－，无空轨道，OH－不含有配位键，③错误；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，④正确；Fe(CO)5中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，⑤正确；SCN－的电子式为[∶eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))∶C⋮⋮N∶]－，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，⑥正确；H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，⑦正确；Ag＋有空轨道，NH3中的N原子有孤电子对，⑧正确。
3．答案：B
解析：该过程中发生的反应的化学方程式有CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，反应后Cu2＋转变为[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度降低，A项错误，B项正确；[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3中的N提供孤电子对，C项错误；用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象，D项错误。
4．答案：B
解析：配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道。A、C、D项，Ag＋、H＋、C3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键；B项，Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。
5．答案：B
解析：配合物中一定含有配位键，也可能含有其他化学键，A项正确，B项错误；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤电子对，二者可以形成配位键，C项正确；配合物在诸多领域都有广泛应用，D项正确。
6．答案：C
解析：配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl－，内界是[Zn(NH3)4]2＋，Cl－和[Zn(NH3)4]2＋以离子键结合，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋是中心离子，NH3是配体，Zn2＋和NH3以配位键结合，配位数为4，故C项正确。
7．答案：B
解析：许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A正确。配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B错误。配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C正确。配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D正确。
8．答案：A
解析：配合物Na3[Fe(CN)6]由Na＋和[Fe(CN)6]3－构成，内界[Fe(CN)6]3－和外界Na＋间形成离子键，[Fe(CN)6]3－中存在配位键，配体CN－中存在极性键，但不存在非极性键，故A错误；配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配体为CN－，故B正确；Fe2＋可与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，故该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋，故C正确；配合物Na3[Fe(CN)6]由Na＋和[Fe(CN)6]3－构成，为离子化合物，故D正确。
9．答案：B
解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，A正确。金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包括吸引作用也包括排斥作用，B错误。自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，C正确。金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，D正确。
10．答案：B
解析：金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性，故A正确；在化学键中，有阳离子不一定有阴离子，如金属键，故B错误；金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热均与金属键有关，故C正确；自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故D正确。
11．答案：C
解析：从构成物质的基本微粒的性质来看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用(包含静电吸引作用和静电排斥作用)，特征都是无方向性和饱和性；“自由电子”是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内“自由”运动，为整块固态金属所共有，从这个角度看，金属键与共价键有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
12．答案：D
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项错误；金属中的“自由电子”要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，故B项错误；金属是通过“自由电子”碰撞金属阳离子来传递能量的，故C项错误。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：A项中中心原子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；B项中中心原子的电荷数均是2，配位数均是4；C项中中心原子的电荷数分别是1、3，配位数分别是2和6；D项中中心原子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。
2．答案：A
解析：对于A项，除去铁粉中的SiO2，是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子[Fe(SCN)n]3－n(n＝1，2，3，4，5，6)，颜色发生改变；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，再生成[Cu(NH3)4]2＋。
3．答案：B
解析：金属键没有方向性和饱和性，A不正确。金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，B正确。金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，C不正确。金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，D不正确。
4．答案：A
解析：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和[Cu(NH3)4]2＋之间存在离子键，N和Cu之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，故A正确；[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，故B错误；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后，溶解度减小析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故C错误；NH3为配体分子，则溶液中不存在NH3，故D错误。
5．答案：D
解析：从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，A错误。金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子共有，所以金属键没有方向性和饱和性，B、C错误。自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子共有，所以构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，D正确。
6．答案：B
解析：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场的作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。
7．答案：A
解析：CO与CN－互为等电子体，结构相似，CO分子内含有C===←O，则σ键和π键个数之比为1∶2，A正确；[Ni(NH3)6]2＋中含有N—H极性共价键和Ni与N之间形成的配位键，B错误；Ni2＋的电子排布式为[Ar]3d8，C错误；CN－为直线形，则C原子的杂化方式是sp，D错误。
8．答案：C
解析：该物质的水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明它不能电离出离子；以强碱处理并没有NH3放出，说明此化合物难分解出NH3，综上所述，所有的Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位。根据电中性可判断，配合物中中心原子Pt的电荷数为4，A错误；由于Cl－和NH3是不同的配体，所以该配合物不可能是平面正方形结构，B错误；根据题给信息，此化合物没有电离出Cl－和NH3分子，说明Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，C正确；此化合物没有电离出Cl－，说明Cl－也是配体，D错误。
9．答案：C
解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的内界是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－，[TiCl(H2O)5]2＋中配体是Cl－和H2O，配位数是6，A错误；[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子是Ti3＋，B错误；内界含1个Cl－，外界含2个Cl－，则内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2，C正确；配合物溶于水电离生成[TiCl(H2O)5]2＋和Cl－，加入足量AgNO3溶液，外界中Cl－生成AgCl沉淀，内界中Cl－不能生成AgCl沉淀，D错误。
10．答案：A
解析：若氢元素全显＋1价，氮元素就为－5价，显然不成立。若氮元素为－3价(联想NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，其中一个氢呈－1价，其余四个氢为＋1价，则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出D选项的化学方程式。
11．答案：C
解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含0.1ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2mlAgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故C项正确。
12．答案：A
解析：NH3分子中N原子上的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，故选A。
13．答案：(1)离子 离子
(2)离子 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)bd
(4)N 共价键、配位键
(5)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强，答案合理即可)
解析：由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的＋2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。(3)O元素或N元素均无＋6价，故a项错误；由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2，故d项正确。(4)由题意知B为N元素，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含有的化学键为共价键和配位键。(5)比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③金属间的置换反应等。
14．答案：(1)BD (2)H3BO3＋H2O⇌H＋＋[B(OH)4]－
(3)①
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
解析：(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。
(3)根据题中所含配位键的物质的反应特点进行分析。
15．答案：(1)① ②AC (2)过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2＋，氨分子能与Cu2＋形成配位键，使反应发生 (3)①O>N>H ②sp3
解析：(1)①Cu2＋含有空轨道，OH－含有孤电子对，可形成配位键，配离子[Cu(OH)4]2－中1个Cu2＋与4个OH－形成配位键，可表示为；②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，并且O—H键为极性共价键。(2)过氧化氢可将Cu氧化成Cu2＋，Cu2＋能与氨分子形成配位键。(3)①同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则O>N，三种元素中H的电负性最小，则有电负性：O>N>H；②乙二胺分子中N原子采取sp3杂化。
16．答案：(1)①[C(NH3)6]Cl3 [C(NH3)4Cl2]Cl ②空间结构不同 ③6 1s22s22p63s23p63d6 (2)①空轨道 孤电子对 ②[Fe(SCN)]Cl2 ③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
解析：(1)①实验事实说明1mlCCl3·6NH3(黄色)、CCl3·4NH3(紫色)电离出的Cl－分别为3ml和1ml，则用配合物的形式写出它们的化学式为[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)4Cl2]Cl。②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是空间结构不同。③题述配合物中，中心离子的配位数都是6，C3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
(2)①配合物中，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Fe3＋提供空轨道，SCN－提供孤电子对。②Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。③Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，所得配合离子为[Fe(SCN)5]2－，则反应的化学方程式为FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
配位键
知识点2
配合物
知识点3
金属键
关键能力综合练
进阶训练第二层
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构
单质在常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同