高中化学第二单元 食品中的有机化合物授课ppt课件

这是一份高中化学第二单元 食品中的有机化合物授课ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，物理性质，②催化氧化，探究任务1，探究任务2等内容，欢迎下载使用。

一、乙醇1.分子结构。
【自主思考1】 如何检验乙醇中是否含有水?怎样除去乙醇中的水?提示:向乙醇中加入无水CuSO4粉末,若无水CuSO4变蓝,说明乙醇中含有水分;若不变蓝,说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水,然后蒸馏。
【自主思考2】 如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳?提示:分别取少量三种液体放入三支试管中,然后分别加入适量水,液体不分层的是乙醇,液体分层且水在上层的是四氯化碳,液体分层且水在下层的是苯。
3.化学性质。(1)与活泼金属钠反应。
钠与乙醇反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。(2)氧化反应。①燃烧。a.化学方程式:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。b.现象:产生淡蓝色火焰,放出大量的热。
4.用途。用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等,医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒。
二、乙醛与甲醛1.官能团。(1)含义:对有机化合物化学性质起决定性作用的基团。(2)常见的官能团:如—CHO( 醛基 )、—OH( 羟基 )、 ( 碳碳双键 )、—NO2( 硝基 )等。
2.乙醛。(1)乙醛的结构。
(2)乙醛的物理性质:乙醛是一种有特殊气味的液体,易挥发,可溶于水和乙醇等。(3)乙醛的化学性质(氧化反应)。在适当条件下,乙醛可以被氧气氧化生成乙酸,化学方程式为2CH3CHO+O2 2CH3COOH。
3.甲醛。(1)结构:甲醛是最简单的醛类化合物,结构式为 ,结构简式为HCHO。(2)性质:甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,有毒、易燃、易挥发,可溶于水和乙醇等。(3)用途:甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。(4)危害:甲醛是居室污染气体之一。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)医疗上用质量分数为75%的酒精溶液消毒。(　　)(2)乙醛的官能团是—COH。(　　)(3)乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质。(　　)(4)向碘水中加入少量乙醇,振荡静置,上层液体呈紫色,下层液体为无色。(　　)
(5)乙醇中的羟基比水中的羟基活泼。(　　)(6)铜是乙醇催化氧化反应中的催化剂。(　　)(7)乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸。(　　)(8)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗的氧气一样多。(　　)
2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速反应生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)。①乙醇沸点低　②乙醇密度比水的小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④B.②③C.①③D.①④
答案:C解析:乙醇沸点低,易挥发,故可以通过呼气进行酒精检测;乙醇具有还原性,可以被具有强氧化性的K2Cr2O7氧化。
3.酒的主要成分是常见的有机化合物——乙醇。(1)工业上用乙烯与水在催化剂作用下反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 　 。 (2)写出乙醇在催化剂、加热条件下和氧气反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)甲醇和乙醇都可以用作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示甲醇作汽车燃料的原理:　　　　。 (4)写出乙醇和金属钠反应的化学方程式:　　　　　　。 
解析:甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)的结构相似,都含—OH,故性质相似,能被氧化成相应的醛,能够燃烧。
问题引领1.为什么乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多?提示:乙醇、水分别与金属钠反应都能放出氢气,说明O—H键上的氢原子能被钠置换。由于乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,故乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多。
2.如何证明乙醇分子中只含有一个羟基?提示:根据1 ml C2H6O与足量的Na反应最多产生0.5 ml H2,说明1个C2H6O分子中,只有1个H可以被Na置换,即在乙醇分子中有1个氢原子与另外5个氢原子是不同的,由此证明1个乙醇分子中只含有1个羟基。
归纳提升钠分别与水、乙醇反应的实验比较。
典型例题【例题1】 下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是(　　)。①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2OA.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①
答案:D解析:Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含有H2CO3,H2CO3电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比Na与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率由大到小顺序为②>③>①。
【变式训练1】 (双选)下列说法中,不正确的是(　　)。A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基上的O—H键断裂B.2 ml乙醇与足量钠反应,可收集到22.4 L H2C.乙醇在一定条件下可被氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物答案:BD
解析:2 ml乙醇与足量Na反应,生成1 ml H2,但未说明是在标准状况下,故其体积不一定是22.4 L,B项错误。乙醇能与水以任意比互溶,D项错误。
问题引领银饰作为我国传统的一种首饰,一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时,表面会生成黑色的氧化膜。银匠说,可以先把铜、银放在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜、银会光亮如初。
1.这一过程中发生了哪些反应?铜、银在反应中起到了什么作用?提示:以铜为例,铜在空气中加热,由光亮的紫红色变成黑色物质,说明发生了反应2Cu+O2 2CuO,将加热的铜放入乙醇中,铜由黑色又变成光亮的紫红色,说明发生了反应C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。反应的实质是铜、银参加了反应,反应前后铜、银的质量和化学性质不变,所以铜、银起催化剂的作用。
2.这一过程中,乙醇的官能团和化学键发生了哪些变化?提示:乙醇分子中的O—H及连有羟基的碳原子上的C—H断裂,官能团由—OH变成—CHO。
归纳提升乙醇的催化氧化反应。1.实验操作、现象、原理。
2.反应条件:加热,催化剂(铜或银)。3.反应实质。乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键,脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水,使氧化铜变成铜。
4.总反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,催化剂铜参与了反应,只不过在反应前后质量和化学性质不变。
典型例题【例题2】 某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作如下。
①按图示安装好实验装置;②关闭活塞a和止水夹b、c,在铜丝的中间部分加热片刻;③打开活塞a和止水夹b、c,通过控制a和b,有节奏(间歇性)地通入气体,可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题。(1)A中发生反应的化学方程式: 　 ,C中热水的作用:  　。 (2)M处发生反应的化学方程式: 　 。 
(3)M处可观察到的现象:  　。 从中可认识到该实验过程中催化剂　　　　(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的　　　　。 (4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,其原因是 　　　　　　　　　　。 (5)E中可能收集到哪些物质?能否用分液的方法将E中收集到的物质分离? 　 。 
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象　参加　温度(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行(5)E中收集到乙醇和乙醛,不能用分液的方法分离
受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂,催化剂要起催化作用需要一定的条件,如温度等。实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,证明该反应为放热反应。E中收集到乙醇和乙醛,由于乙醇和乙醛都易溶于水,所以不能用分液的方法分离。
【变式训练2】 某化学反应过程如图所示。由图得出的判断,错误的是(　　)。A.生成物M的分子式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑交替变化的现象
答案:B解析:本题利用循环图的形式考查乙醇的催化氧化反应,M为乙醛(CH3CHO),分子式为C2H4O,A项正确;反应过程中,乙醇被氧化,发生了氧化反应,B项错误;铜参与了反应,但在反应前后质量和化学性质不变,故铜是此反应的催化剂,C项正确;该过程发生反应2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu,反应中出现红黑交替变化的现象,D项正确。