第3单元 走进溶液世界（B卷·能力检测练）-2023-2024学年九年级化学上学期单元AB卷（沪教版.上海）

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分；1-17题为单项选择题，每题只有一个选项符合题目要求；18-20题为不定项选择，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分）
1.（2022四川凉山中考）化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水
【答案】D
【解析】根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；
B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
2.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
3．下列有关水的说法中，不正确的是
A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．水是实验室中最常用的溶剂
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的质量比为1:2
D．海水淡化是向海水要淡水的一种方法
【答案】C
【解析】
A、滴加肥皂水，硬水浮渣多起泡少，软水浮渣少，起泡多，故可用肥皂水可区分硬水和软水，A正确。
B、水是实验室中最常用的溶剂，正确。
C、电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1:2，C错，符合题意。
D、海水淡化是向海水要淡水的一种方法，正确。
故选：C。
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液B．少量食用油与水混合能形成溶液
C．稀硫酸的导电性比水强D．氢氧化钠固体与水混合会吸收大量热
【答案】C
【解析】
A、均一、稳定的混合物是溶液，比如水也是均一稳定的液体，但是不是溶液，A说法错误，不符合题意；
B、食用油与水混合形成的是乳浊液，B说法错误，不符合题意；
C、稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，稀硫酸的导电性比水强，C说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水会放热，D说法错误，不符合题意。
故选：C。
5.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
6．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
7．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
【答案】C
【解析】
pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。
8．如图是电解水实验装置图，下列的叙述正确的是
A．试管 b 中的气体是 H2
B．试管 a 中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的 H2 和 O2的质量比为 2 ： 1
D．元素的存在形态全部由化合态变为游离态
【答案】D
【解析】
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气，不符合题意；
B、试管a与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，元素的存在形态全部由化合态变为游离态，符合题意。
故选D。
9．如图是一张饮用水标签的部分内容，下列说法正确的是
A．该饮用水是纯净物B．钙、镁、钾、钠都指的是单质
C．该饮用水一定呈碱性D．该饮用水中可能含有少量NaCl
【答案】D
【解析】
A.该饮用水中含有水和矿物质等多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B.该成分中的钙、镁 、钾、钠指的都是元素，并不是指它们的存在形式，该选项说法不正确；
C.由于该溶液的pH约为，即溶液的pH范围为6.8~7.8，当溶液pH<7时，溶液显酸性，则该饮用水不一定呈碱性，该选项说法不正确；
D.由于饮用水中可能含有氯离子，则该饮用水中可能含有少量氯化钠，该选项说法正确，
故选D。
10.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液的质量为100克 D.溶质与溶剂质量比为9:25
【答案】C
【解析】因为20℃时氯化钠的溶解度为36克，即在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠达到饱和状态，则该温度下36克氯化钠不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液为饱和溶液，故A选项正确；B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且钠离子和氯离子的个数比为1:1，所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故B选项正确；C. 因为36克的氯化钠固体不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液的质量小于36克+64克，即小于100克，故C选项号错误；D. 根据氯化钠在该温度下的溶解度为36克，则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36:100=9:25，故D选项正确。
11.（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
12．（2022湖南衡阳中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】
A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
13．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。
14.（2022四川达州中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
15．（2022四川德阳中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
16．（2022江苏扬州中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
17.在某市化学实验操作考查中，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的实验操作与目的分析均正确的一组是
【答案】C
【解析】
A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；
B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。
故选C。
18．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
【答案】BC
【解析】
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
19．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
20．物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是
A．甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质
B．甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等
C．乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大
D．丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g
【答案】AB
【解析】
A、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，所以甲、乙溶液中溶质质量都是60g，选项正确；
B、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，甲、丙中的溶液中溶质都是60g，溶剂都是100g，溶质的质量分数相等，选项正确；
C、乙中溶液升温至80℃，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；
D、丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为90g-60g=30g，选项错误。
故选AB。
非选择题部分(共60分)
二、填空题（共5小题，每空1分，共29分）
21．（7分）生活中的物质与化学息息相关，请根据已学知识回答下列问题：
（1）上图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
Ⅰ、该矿泉水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）；
Ⅱ、H2SiO3中Si的化合价为_____；
Ⅲ、由标签可知该矿泉水中含有_____种金属元素；该矿泉水呈_____（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）布洛芬为常见的解热镇痛类药物，具有镇痛、抗炎作用；通过下丘脑体温调节中枢而起解热作用，其化学式为C13H18O2.现有2ml的C13H18O2，请问其氢氧原子的原子个数比为_____，氢元素的质量为_____g，碳原子的物质的量为_____。
【答案】 混合物 +4 四 碱性 9：1 36 26ml
【解析】
(1) Ⅰ、由矿泉水标签的部分内容可以看出，矿泉水中含有水和一些可溶性物质，属于混合物。
Ⅱ、化合物中正负化合价的代数和为0，H2SiO3中H、O的化合价分别为+1、-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4价。
Ⅲ、由标签可知该矿泉水中含有四种金属元素，该矿泉水的pH>7，显碱性。
(2)由化学式为C13H18O2可知，氢、氧原子的原子个数比为18:2=9:1，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位g/ml，在数值上等于该物质的相对分子质量，2ml的C13H18O2氢元素的质量,18g×2=36g，碳原子的物质的量为13ml×2=26ml。
22．（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】
配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。
故填：量取。
设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%。
故填：A。
23.（5分）（2022湖北宜昌中考）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。
【答案】（1）①. 27.6 ②. 75 ；10 ③. 大于 （2）10
【解析】（1）①0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。
②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。
③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为。降温后次氯酸钠溶液的质量为。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。
（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。
24.（6分）（2022天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C （2）①丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲 （3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
25．（8分）（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【解析】
(1)A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
三、实验题（共4小题，每空1分，共27分）
26．（5分）某化学实验小组同学经查阅资料，得知一些植物的花汁可作酸碱指示剂。他们取三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示。
请回答下列问题：
（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择_____花汁，原因是_____。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：
【答案】 大红 它的花汁能够在中性、酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色 橙 绿 粉红
【解析】
（1）生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质分别显中性、碱性、酸性，只有在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色才能检验三种物质的酸碱性。
（2）根据食盐水、肥皂水、汽水的酸碱性进行分析解答。
（1）生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质分别显中性、碱性、酸性；玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，不能鉴别中性和酸性溶液；万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，不能鉴别溶液的酸碱性；大红花汁在酸性、中性、碱性溶液中分别显示粉红、橙、绿色，能鉴别食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，故填：大红；它的花汁能够在中性、酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色。
（2）食盐水显中性，可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水显碱性，可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色，故填：橙；绿；粉红。
27.（7分）宏观与微观是认识事物的两种基本角度。可以用“分”与“合”的思想设计实验证明水的组成。（ — 氧原子 —氢原子 ）
【答案】2 氢、氧元素 复燃 气体燃烧，火焰呈淡蓝色，集气瓶内壁有水珠聚集 2:1
【解析】
（1）水的电解实验：
实验现象：由图可知与电源负极相连的一端产生的气体与电源正极相连的一端产生的气体的体积比为2:1，一段时间后，试管a （与负极相连）中气体的体积约为试管 b（与正极相连）中气体的体积的2倍；
试管a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明生成的气体是氢气；试管b中的气体使带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气；
结论及解释：水由氢元素和氧元素组成。
（2）氢气在氧气中燃烧：
微观示意图：由生成2个水分子可知，参加反应的氢分子数为2个，氧分子数为1个，在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，则图中③处的微观图示为
，④处的微观图示为 ；
实验现象：气体燃烧，火焰呈淡蓝色，集气瓶内壁有水珠聚集；
结论及解释：水分子中氢、氧原子的个数比为2:1。
28. （9分）（2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。
水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式______。
②列举一条该反应的用途______。
【答案】（1）吸附 （2）煮沸或加热煮沸（3） ①. 4.5 ②. DBCAE
（4） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
（5） ①. ②. 用作食品干燥剂
【解析】
（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
待测物质
汽水
肥皂水
食盐水
所显颜色
_____
_____
_____
实验装置图
微观示意图
实验步骤
实验现象
结论及解释
通直流电。
一段时间后，试管a 中气体的体积约为试管 b 中气体的体积的 ____ 倍。
水由 ___ 元素组成。
切断电源，取出试管。将燃着的木条伸入试管 a 中； 用带火星的木条伸入试管 b 中。
试管 a 中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰； 试管 b 中的气体使带火星的木条 ______ 。
____ 、 ____
在方框中画出氢气燃烧的微观示意图。
点燃氢气，伸入充满氧气的干燥集气瓶中。
________ 。
水 分 子 中氢、氧原子的个数比为
______ 。
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
29．（6分）水是生命之源。
(1)在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积的实验数据如表：
仔细分析以上实验数据，1~3分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是______（写一条），从第4分钟开始每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因是______。
(2)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：
a、改正图中的两处明显错误：①______，②______。
b、烧瓶不能直接加热，应垫上______；在烧瓶中加入一些碎瓷片的作用是______。
【答案】(1)氧气比氢气更容易溶于水（合理即可） 水中溶解氧气已经达到饱和，不能继续溶解氧气
(2)温度计应该位于烧瓶的支管口处 冷凝管中水应该由下端进入上端流出 石棉网
防止加热时出现暴沸
【解析】
(1)1~3分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是氧气比氢气更容易溶于水，导致氧气体积减小或部分氧气与电极发生了反应；
从第4分钟开始每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因是水中溶解氧气已经达到饱和，不能继续溶解氧气，两者比例接近理论比；
(2)a、改正图中的两处明显错误①温度计应该位于烧瓶的支管口处；②冷凝管中水应该由下端进入上端流出，保证冷凝效果。
b、烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网，使烧瓶受热均匀；在烧瓶中加入一些碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸。
四、计算题（共1小题，共4分。）
30.（4分）现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋
2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算：
（1）生成沉淀的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)10
(2)设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
CaCl2 ＋ Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaCl
106 100
x 10 g
eq \f(106,100)＝eq \f(x,10 g)
解得：x＝10.6 g
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为eq \f(10.6 g,100 g)×100%＝10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】见答案时间/分钟
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
负极生成气体体（cm3）
60
12
20
29
39
49
59
69
79
89
正极生成气体体（cm3）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41