第2单元 浩瀚的大气（B卷·能力检测练）-2023-2024学年九年级化学上学期单元AB卷（沪教版.上海）

这是一份第2单元 浩瀚的大气（B卷·能力检测练）-2023-2024学年九年级化学上学期单元AB卷（沪教版.上海），文件包含第2单元浩瀚的大气B卷·能力检测练-2023-2024学年九年级化学上学期单元AB卷原卷版docx、第2单元浩瀚的大气B卷·能力检测练-2023-2024学年九年级化学上学期单元AB卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 C1-35.5 K-39 Mn-55 Mg-24 Ca-40 N-14 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分；1-17题为单项选择题，每题只有一个选项符合题目要求；18-20题为不定项选择，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分）
1. （2022济南章丘区二模）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是
A. 钢铁冶炼B. 雕琢玉石
C. 火药应用D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
A、钢铁冶炼过程产生新的物质，属于化学变化，不符合题意；
B、雕琢玉石过程没有产生新的物质，是玉石形状的改变，属于物理变化，符合题意；
C、火药应用过程产生新的物质，属于化学变化，不符合题意；
D、粮食酿酒过程产生新的物质，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2.（2022四川内江中考）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是
A. 空气中氮气的体积分数约为78%
B. 稀有气体化学性质比较活泼
C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D. 工业上用分离液态空气方法制取氧气和氮气
【答案】B
【解析】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意；
B、稀有气体化学性质不活泼，说法错误，符合题意；
C、自然界中的二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用转化为二氧化碳，处于不停循环过程中，说法正确，不符合题意；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，原因是氧气和氮气沸点不同，说法正确，不符合题意。
故选B。
3. 下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在空气中不能燃烧 B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【解析】A、红磷在氧气、空气中中均能燃烧，错误；
B、木炭燃烧后生成气体，错误；
C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，正确；
D、铁丝没有引燃伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，错误；
4.（2022年四川省凉山州中考）化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水
【答案】D
【解析】根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；
B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
5.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快
B. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C. 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同
D. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小
【答案】D
【解析】
A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速度越快，故选项A解释正确；
B．夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项B解释正确；
C．氧气和臭氧（O3）性质不完全相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项C解释正确；
D．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项D解释错误。
故选D。
6. 现有 HClO4，KClO3，Cl2O3，_____，HCl 几种物质，利用慧眼找规律，横线处最合适填的物质的化学式是（ ）
A. Cl2B. HClOC. HClO3D. Cl2O5
【答案】B
【解析】
在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：HC1O4, KC1O3, C12O3, HCl中氯元素的化合价依次为+7、+5、+3、-1，则氯元素的化合价是按照从高到低的顺序排列的，方框内物质中氯元素的化合价为在+3到-1之间，且几种物质都是化合物。
7．（2021·陕西临渭三模）对以下三个反应归纳正确的是
①
②
③
A．都是实验室制取O2的常用方法
B．生成物中氧元素的化合价都相同
C．①③中的MnO2都是反应的催化剂
D．三个反应都是分解反应
【答案】D
【解析】
A、电解水不是实验室制取氧气的常用方法，故A不符合题意；
B、①②中产物只有氧气中有氧元素，化合价为0，③中产物锰酸钾、二氧化锰中氧元素为-2价，故B不符合题意；
C、①中MnO2是催化剂，③中MnO2是产物，不是催化剂，故C不符合题意；
D、氯酸钾分解，水的电解，高锰酸钾分解都是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，都是分解反应，故D符合题意；
故选D。
8．(2022年陕西省中考B卷）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．：只能表示硫酸根离子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示金属银
【答案】A
【解析】
A、化学式前的数字表示该分子的个数，故只表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误；
C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误；
D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；
故选A。
9. 《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR﹣ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O•CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（ ）
A. 甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B. 甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C. 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D. 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
【答案】D
【解析】
根据甲磺酸伊马替尼化学式的含义；甲磺酸伊马替尼分子的构成；化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，选项说法错误；故不符合题意；
B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，选项说法错误；故不符合题意；
C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4）≠30：35：4，选项说法错误；故不符合题意；
D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4＝589，选项说法正确；故符合题意；
故选D
10．某同学采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气的质量不变
B．反应速率加快，生成氧气的质量不变
C．反应速率加快，生成氧气的质量增加
D．高锰酸钾在反应中起催化剂的作用
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，故选项说法错误；
B、高锰酸钾分解可生成氧气，生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，故选项说法错误；
C、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法正确；
D、高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误。
故选：C。
11. 某纯净物M燃烧的化学方程式为：M＋3O22CO2＋2H2O，则M的化学式是
A. C2H2B. C2H4C. C2H6D. C2H4O
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应前有6个氧原子，故M中2个碳原子、4个氢原子，则M的化学式是C2H4；
故选B。
12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
B. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变
C. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
A、含氧元素的化合物不都是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项推理错误；
B、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故选项推理正确；
C、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故选项推理错误；
D、物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，故选项推理错误。
故选：B。
13. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B. 水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】B
【解析】
A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A正确。
B、水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，B错误。
C、温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散的更快，C正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，D正确。
故选：B。
14. （2022四川广安中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
15. （2022四川广安中考）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
B. 反应前后分子和原子的个数都不变
C. 该反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4O+H2O
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【答案】D
【解析】
根据微观示意图，反应的方程式是：。
A、根据方程式，反应物中有氢气，是单质，氢元素是游离态，反应后甲醇和水中含有氢元素，则氢元素变成了的化合态，则元素的化合价一定改变；不正确。
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变；根据方程式该反应中反应前的分子数目是4，反应后的分子数目是2，改变了；不正确。
C、根据分析，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：；不正确。
D、该反应将二氧化碳和氢气转化成了甲醇和水，减少了二氧化碳的排放；正确。
故选D。
16．（2022湖南湘西州中考）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A．26B．28C．30D．32
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；
设A的相对分子质量为x．
2A+B2＝2C
2x 32
21g 12g
x＝28
A的相对分子质量是28
故选：B。
17.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：化学反应前后，元素的种类不变
B. 微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分
C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D. 守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成54g氧化镁
【答案】D
【解析】
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；
B、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中，分子可分而原子不可分，故选项说法正确；
C、氢气在空气中燃烧生成水，故选项说法正确；
D、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5，故24g镁和32g氧气充分反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于54g，故选项说法错误。
故选D。
18. （2022上海青浦区一模）有关物质的宏观组成或微观构成说法正确的是
A. 由同种元素组成的物质一定是单质
B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 只含有一种分子的物质一定是纯净物
【答案】BD
【解析】
A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故说法错误；
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故说法正确；
C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠，故说法错误；
D、只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故说法正确，
故选BD。
19. （2022上海青浦区一模）甲乙是两套制取气体的发生装置（装置气密性良好），有关分析正确的是
A. 两套装置都可以随时控制反应的发生与停止
B. 实验中都需控制加入的液体反应物的量
C. 如图所示，两套装置中反应正在进行，夹紧止水夹，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升
D. 两套装置中长颈漏斗的作用完全相同
【答案】BC
【解析】
A、甲中的止水夹关闭，压强增大，固体与液体不能分离，不能随时控制反应的发生与停止，故说法错误；
B、两套装置中当固体和液体反应时，先加入一定量的固体，再通过长颈漏斗添加液体的量，液体的量不能太多，否则反应后，若关闭止水夹，液体可能外溢，故说法正确；
C、两套装置中反应正在进行时，产生气体后压强增大，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升，故说法正确；
D、乙装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能，而装置甲不具备此功能，所以两套装置中长颈漏斗的作用不完全相同，故说法错误。
故选BC。
20.对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的KMnO4和KClO3（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列说法不正确的是
A. 实验室用KClO3制取氧气的发生装置和KMnO4相同
B. 用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花
C. 若KClO3在加热前不加二氧化锰，则产生氧气的质量应和KMnO4相等
D. 用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料
【答案】D
【解析】
A、实验室用KClO3或KMnO4制取氧气的反应物都是固体，反应条件都是加热，发生装置相同，说法正确；
B、用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花，高锰酸钾随氧气流进入导气管，说法正确；
C、根据 和 可知，等质量的KMnO4和KClO3完全反应产生氧气的质量不相等，错误；
D、根据 和可知，用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料，正确。
故选：D。
二、填空题（共4小题，每空1分，共24分）
21．（5分）（2022甘肃武威中考）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。

(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。
【答案】(1)He (2)Al (3) (4)Mg2+ (5)Na2FeO4
【解析】
(1)氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
(3)水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；
(4)质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
(5)高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。
22.（8分）（2021秋•广东清远市清新区期末） 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。
A. B. C.
①用“”可表示的微粒是______（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是______（填字母序号）。
（3）从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是______。
（4）工业上采用该方法制氧气，这一变化属于 变化；而实验室可在二氧化锰存在下加热 制氧气，这种变化属于 变化。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 氮气分子 ②. C
（3） ①. 木条熄灭 ②. 氧气或O2 （4）物理；氯酸钾；化学
【解析】
（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）①用“”表示氮原子，则用“”可表示由2个氮原子构成的氮分子；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，故图中可表示空气微观模型的是C；
（3）将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，由于氮气沸点低首先变为气体，氮气不燃烧不支持燃烧，故观察到的现象是木条熄灭；该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是氧气。
（4）由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。而实验室可在二氧化锰存在下加热氯酸钾制氧气，有新物质氯化钾、氧气生成，属于化学变化。
23．（5分）疫情期间，上海提出的“防疫三件套”和“防护五还要”中要求市民科学佩戴口罩和做好个人卫生防护。
（1）活性炭口罩能较好阻隔有害气体，主要是利用了活性炭的______性。
（2）免洗洗手液能有效杀菌，某免洗洗手液的主要有效成分为乙醇（化学式为C2H6O），乙醇由______种元素组成，乙醇的摩尔质量为______，乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______，0.5ml乙醇中约含______个碳原子。
【答案】（1）吸附 （2） ①. 3 ②. 46g/ml或46g·ml-1 ③. 2：6：1 ④. 6.02×1023
【解析】
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附空气中的有害气体；
（2）由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成；
乙醇的摩尔质量在数值上等于乙醇的相对分子质量，故乙醇的摩尔质量为：；
根据化学式，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1；
根据计算，0.5ml乙醇中含有0.5ml×2=1ml碳原子，故含有的碳原子的个数为1ml×NA=1×6.02×1023=6.02×1023。
24.（6分）（2022辽宁沈阳中考）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
（2）下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
【答案】（1）不 （2） ①. 化合 ②. 原子
（3） ①. 2H2 ②. 数目 ③. 每个氢分子由2个氢原子构成
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；
（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；
由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。
三、实验题（2小题，每空1分，共13分）
25.（5分）小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。

（1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度 ，红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是____________________________________________。
（2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是 ，说明 。
（3）实验中不能用木炭代替红磷，原因是______________________________________。
【答案】
（1）达到它的着火点 氧气耗尽（2）水进入集气瓶中，约占集气瓶容积的五分之一
氧气约占空气总体积的五分之一（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少
【解析】
（1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度达到了着火点，红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，说明集气瓶中的氧气被耗尽。
（2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是：水进入集气瓶中，约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（3）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用木炭代替红磷。
26. （8分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称是：a_______。b______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，所选用A作为发生装置，该装置中的不足是_______，若要收集比较纯净的氧气应选择收集装置______（填字母）。
（3）实验室是大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是_______，反应的化学方式________。
（4）硫化氢（H2S）是一种密度比空气密度大，能溶于水且能与水反应的气体，实验室通常用固体硫化亚铁和稀硫酸混合，制取硫化氢气体的发生装置是_______（填字母）。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. 试管口未塞棉花 ③. C
（3） ①. B ②. （4）B
【解析】
（1）仪器a的名称是：试管；仪器b的名称是：集气瓶，故填：试管；集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；所选用A作为发生装置，该装置中的不足是试管口未塞棉花，加热时试管内粉末状的物质会进入导管，氧气不易溶于水，若要收集比较纯净的氧气应选择排水法收集，故选装置C；
（3）实验室是大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物时固体和液体在常温下反应，应选择装置是B,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 ;
（4）实验室通常用固体硫化亚铁和稀硫酸混合，反应物时固体和液体，故制取硫化氢气体的发生装置是B，故填：B。
三、推断题（每空1分，共5分）
27. （5分）A、B…..H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系，其中A是白色固体，B是黑色固体，D气体具有支持燃烧的性质，E是一种淡黄色固体，G和H都是无色液体。
试推断：
写出图中物质的名称：A______ ；B______ ；C______； F______； H______ 。
【答案】 ①. 氯酸钾 ②. 二氧化锰 ③. 氯化钾 ④. 二氧化硫 ⑤. 水
【解析】D气体具有支持燃烧的性质，则D是氧气；A是白色固体，B是黑色固体，A、B两种固体混合后，生成C、D，B没有变化，则A为氯酸钾、B为二氧化锰、C为氯化钾；E是一种淡黄色固体，与氧气反应生成F，则E为硫，F为二氧化硫；G和H都是无色液体，B与G混合后，生成D、H，则G为过氧化氢、H为水，代入检验，推断合理。
由分析可知，A为氯酸钾，B为二氧化锰，C为氯化钾，F为二氧化硫，H为水。
三、探究题（2小题，每空1分，共11分）
28．（5分）某小组对“细铁丝在O2中燃烧”实验进行了深入探究。
【提出问题】铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么。
【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
【猜想】猜想：铁丝燃烧产生火星四射与含碳有关。
【实验过程】(1)实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的______________。
(2)取纯镁条和长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量O2中燃烧，部分实验现象如下表格，请分析并填写下表：
【分析与结论】(3)细铁丝在O2中燃烧的化学方程式为_______________________________。
(4)为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点_________(填“高于”、“低于”或“等于”)细铁丝的着火点。
(5)通过实验①~④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与_______(填化学式)有关。
【拓展】(6)Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，写出Mg在N2中燃烧的化学方程式：___________________________________________________。
【答案】 ①. 氧化物(铁锈) ②. 明显的火星四射 ③.
④. 低于 ⑤. C ⑥.
【解析】
实验过程：（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的氧化物；
（2）由表可知，含碳量越高，燃烧时，火星四射现象越明显，故含碳0.52%的铁丝，现象为：明显的火星四射；
分析与结论：（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为；
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点低于细铁丝的着火点；
（5）通过实验①~④对比，含碳量越高，燃烧时，火星四射现象越明显，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与C有关；
拓展：（6）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为。
29.（6分）（2021·福建南平市一模）某实验小组借助数字化实验手段用装置A“探究外界条件对H2O2分解速率的影响”，按表1分组进行实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图所示：
表1
(1)实验1中x=________。
(2)经分组实验，学生从实验1中得出结论：在其他条件相同的情况下，________作催化剂的催化效果最好，其反应的化学方程式为________。
(3)小组同学查阅资料，温度会影响化学反应速率，请设计实验验证：____。
(4)选用0.2gMnO2催化剂，学生做了实验2，得到数据如图所示，由此可知化学反应速率与_____有关。
(5)为了进一步探究溶液中哪种组分起了催化作用，做了图所示对比实验，若要证明CuCl2溶液中Cu2+对H2O2分解起催化作用除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为_____。
【答案】0.2 MnO2 分别取等浓度等体积H2O2于试管中，一支常温条件下进行，另一支加热条件下进行，观察现象 反应物浓度 试管a有气泡产生，试管b无明显现象
【解析】
(1) 实验目的为“探究外界条件对H2O2分解速率的影响”，则实验1中保持其他条件相同，催化剂的种类不同，则x=0.2。
(2)经分组实验，学生从实验1中得出结论：在其他条件相同的情况下，MnO2作催化剂的催化效果最好，因为二氧化锰做催化剂时，相同时间内产生的氧气更多，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，其反应的化学方程式为。
(3)小组同学查阅资料，温度会影响化学反应速率，则保持其他条件相同，温度为单一变量，设计实验验证：分别取等浓度等体积H2O2于试管中，一支常温条件下进行，另一支加热条件下进行，观察现象。
(4)选用0.2gMnO2催化剂，3组实验中过氧化氢溶液浓度不同，相同时间内生成氧气的体积不同，由此可知化学反应速率与反应物浓度有关。
(5)要证明CuCl2溶液中Cu2+对H2O2分解起催化作用除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为试管a有气泡产生，试管b无明显现象，b中无明显现象，可排除是氯离子催化作用，a有气泡产生，说明是Cu2+对H2O2分解起催化作用。
五、计算题（共1小题，共7分。）
30. （7分）取石灰石样品20g于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后，不再产生气体后的关系图如下：
（1）计算碳酸钙中Ca元素的百分含量___。
（2）Ca : C: O元素的质量比是____。
（3）X的值是__________g。
（4）计算石灰石样品中碳酸钙的含量（要有计算过程）。
【答案】（1）40% （2）10:3:12 （3）10
（4）解：设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钙质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的含量= 。
答：石灰石样品中碳酸钙的含量为50%。
【解析】（1）碳酸钙中Ca元素的百分含量= ；
（2）Ca : C: O元素的质量比=40:12:（16×3）=10:3:12
（3）设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钙质量为x。
（4）详见答案实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
_____________
无火星四射
试管编号
①
②
③
H2O2溶液溶质质量分数/%
4
4
4
H2O2溶液/mL
15
15
15
催化剂种类
MnO2
CuCl2
催化剂质量/g
0
0.2
x
温度/℃
20
20
20