第3单元 走进溶液世界（A卷·基础过关练）-2023-2024学年九年级化学上学期单元AB卷（沪教版.上海）

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分；1-17题为单项选择题，每题只有一个选项符合题目要求；18-20题为不定项选择，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分）
1．自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。涉及化学反应的步骤是
A．取水B．过滤C．吸附D．杀菌消毒
【答案】D
【解析】
A、取水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、过滤过程中，将不溶性杂质去除，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、吸附过程中，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、杀菌消毒过程中，杀死水中微生物，有新物质生成，属于化学变化，发生化学反应，故符合题意；
故选D。
2.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒
【答案】 A
【解析】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；
B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
D.碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，
故选A。
3．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
【答案】B
【解析】
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
B、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项符合题意；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意；
D、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出，但在20℃时不知道有无晶体析出，无法证明该溶液已经饱和，选项不符合题意。
故选B。
4．一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
A．升温B．降温
C．加溶剂D．加溶质
【答案】D
【解析】
A、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液；降温不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
C、不饱和溶液加溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、加溶质，能将不饱和溶液变为饱和溶液，是最简便且可靠的方法，故选项正确。
故选：D。
5.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体 B. 称量 7.2g 氧化钠
C. 量取 32.8mL 水 D. 玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故选D。
6．关于水的说法正确的是
A．自然界中的水都是纯水B．冰水共存物属于混合物
C．电解水产生氢气与氧气质量比为2：1D．净水过程中加入明矾起凝聚悬浮颗粒的作用
【答案】D
【解析】
A、自然界中的水大部分溶有许多其它物质，属于混合物，错误；
B、冰水共存物只有水一种物质，属于纯净物，错误；
C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；电解水产生氢气与氧气质量比为1：8，错误；
D、净水过程中加入明矾起凝聚悬浮颗粒的作用，可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，正确；
故选D。
7.（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液
【答案】A
【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。
故选：A。
8.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大。
D、温度不变，故选项说法正确。
故选：D。
9.下图为甲、乙、丙、丁四种溶液的 pH，有关说法正确的是
A．甲一定是酸溶液B．乙不可能是酸溶液
C．丙可能是碱溶液D．丁一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
A、溶液的 pH＜7溶液显酸性，但不一定是酸溶液，即甲是酸性溶液，不一定是酸溶液。A错。
B、溶液的 pH＜7溶液显酸性，但不一定是酸溶液，即乙一定是酸性溶液，可能是酸溶液。B错。
C、溶液的 pH＞7溶液显碱性，但不一定是碱溶液，即丙一定是碱性溶液，丙可能是碱溶液。C正确。
D、溶液的 pH＞7溶液显碱性，但不一定是碱溶液，即丁一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。D错。
综上所述：选择C。
10．某净水装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
【答案】B
【解析】
A、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能杀菌消毒，不符合题意。
B、活性炭能够吸附水中的颜色和异味，正确，符合题意。
C、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能将硬水转化为软水，不符合题意。
D、净化后的水会溶有一些可溶性的杂质，故净化后的水属于混合物不是蒸馏水，不符合题意。
因此本题选择B。
11.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
【答案】C
【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
12.（2022湖南岳阳中考）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【答案】D
【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
13．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
【解析】
A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、 ③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。
故选C。
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
​
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。
故选C。
15．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大
B．30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为39.3%
C．50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液
D．将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由硫酸镁溶解度表可知：硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误；
B、30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数=，说法错误；
C、由硫酸镁溶解度表可知，10℃到70℃硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液，说法正确；
D、将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出，题目中没有给出溶液的质量，无法算出析出晶体的质量，说法错误；
答案：C。
16.（2021·陕西中考）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是
A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质量一定相等
【答案】D
【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D。
17. t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图
丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
【答案】A
【解析】两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误；升温到t2℃时，a烧杯中的溶质质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。
18．有关 t℃时 10％的氯化钠溶液，说法正确的是
A．均一、稳定、透明B．每 100g 水中溶解了 10g 氯化钠
C．一定条件下，可以转化为悬浊液D．加入 10g 氯化钠，得到 20%的氯化钠溶液
【答案】AC
【解析】
A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；
B、 10％的氯化钠溶液是每 100g 溶液中溶解了 10g 氯化钠，不是100g水，错误；
C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；
D、因不确定原来溶液的质量，加入 10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。
故选AC。
19．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
【答案】BC
【解析】
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
20．常温下，对100mL硫酸铜饱和溶液进行如下图示实验。有关分析正确的是
A．实验1后甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液
B．实验2后甲、乙烧杯中的溶剂质量：m甲>m乙
C．实验2后甲、乙烧杯中的溶液质量：m甲=m乙
D．实验2后甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数：m甲【答案】AB
【解析】
A、常温下，将100mL硫酸铜饱和溶液转移50mL到烧杯乙中，温度不变，且溶液具有均一性和稳定性，则实验1后，甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液，选项正确；
B、实验2向甲烧杯中加入5g硫酸铜晶体，硫酸铜晶体不溶解，在溶液的底部形成晶体，溶液仍为饱和溶液，向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜，无水硫酸铜与溶液中的部分水结合形成硫酸铜晶体结晶析出，形成饱和溶液，溶液中的水减少一些，则实验2后，甲、乙烧杯中的溶剂的质量关系为m甲>m乙，选项正确；
C、由B可知，所以实验2后，甲、乙烧杯中溶液的质量关系为m甲>m乙，选项错误；
D、实验2后，温度不变，甲、乙烧杯中的溶液都是常温下硫酸铜的饱和溶液，则实验2后，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数的关系为m甲=m乙，选项错误；
故选AB。
非选择题部分(共60分)
二、填空题（共5小题，每空1分，共26分）
21.（4分）（2022天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
22．（6分）氯化钾和氯酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)___________℃时，两者的溶解度相等。
(2)80℃时，25g氯化钾放入100g水中，充分溶解后形成溶液。I 该溶液是___________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；II 该溶液的溶质质量分数是___________；
(3)某氯酸钾固体中混有少量氯化钾，提纯氯酸钾的结晶方法是___________。
(4)某白色固体可能是氯酸钾或氯化钾中的一种，请设计实验方案确定其成分。
【答案】(1)100
(2)不饱和溶液 20%
(3)冷却热饱和溶液
(4) 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加过量硝酸银溶液 溶液中产生白色沉淀，说明该固体是氯化钾
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知，100℃时氯化钾和氯酸钾的溶解度相等；
(2)80℃时，氯化钾的溶解度是50g，故25g氯化钾放入100g水中形成的是不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
(3)氯酸钾的溶解度受温度影响变化明显，氯化钾的溶解度受温度影响变化不大，故氯酸钾固体中混有少量氯化钾，提纯氯酸钾的结晶方法是冷却热饱和溶液；
(4)氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯酸钾不能与硝酸银溶液反应，故可取少量固体于试管中，加水溶解，滴加过量硝酸银溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，证明该物质是氯化钾。
23．（5分）下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
(1)20℃时硝酸钾的溶解度为______。
(2)上述溶液中属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有______。
(3)实验中升温和搅拌的目的分别是______、______。
【答案】(1)31.6g
(2) B、C、E 升温、加溶剂
(3) 增大 NaCl的溶解度 加速溶解
【解析】
(1)由表格可读出，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
故填：31.6g。
(2)50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g/100g水，那么10水中可以溶解氯化钠3.7g，所以C烧杯中溶液是饱和溶液，B和E两个烧杯中有固体，所以B和E烧杯中的溶液一定是饱和溶液，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g，所以15g水中最多可溶解 4.74 g硝酸钾，则 F烧杯中溶液为不饱和溶液，所以上述溶液中属于饱和溶液的是：B、C、E。
故填：B、C、E。
(3)对于溶解度随温度升高的物质，升高温度可以使物质的溶解度增加，搅拌可以加快物质的溶解速度。
故填：增大 NaCl的溶解度，加速溶解。
24．（5分）（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
【答案】(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
(5)26.5%
【解析】
(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。
(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
25.（6分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为 g（2分），所需98%的浓硫酸的体积为 mL（2分）。
（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为 。（填选项）
A、10mL 量筒 B、100mL 烧杯 C、100mL 量筒 D、胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。
【答案】（1）39.1；5.4；（2）A；（3）不断搅拌；
【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则49g×20%=1.84g/cm3×x×98%；x≈5.4cm3（5.4mL）。
所需水的质量为49g﹣1.84g/cm3×5.4cm3≈39.1g。
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
三、实验题（5小题，共29分）
26．（6分）在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。
（1）小明用固体硝酸钾和水配制溶液。
①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有____________。
②小明实验时应进行的步骤是计算、______、溶解、装瓶并贴标签。
③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________________________。
（2）小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。
①（2分）需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？__________________（写出详细计算过程）
②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”“<”或“=”）5%。
【答案】（1）胶头滴管 称量 加速固体溶解 （2）75g。 >
【解析】（1）①根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤可知小明用到的仪器除除天平、钥匙、量筒、玻璃棒、烧杯外还需胶头滴管、细口瓶等。②实验时应进行的步骤是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签，等步骤。③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快固体的溶解速率。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液质量为x
x×20%=100g×5% 则x=25g，故需要20%的硝酸钾溶液的质量为25克需要水的质量为100g-25g=75g。 ②小红量取水时俯视读数会导致读取的数值偏大但实际上量取的水的体积偏小，根据，则所配溶液的溶质质量分数＞5%
27．（5分）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。
（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：
请根据数据进行分析：
（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。
（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（4）实验4中M的数值是____________。
【答案】加水或升温 50% 800 不饱和 210
【解析】[定性研究]硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）×10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
28. （9分）某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是 ， 它的作用主要是 。
（2）图2的操作不正确是 ；图中实际称得的氯化钠的质量为 g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） （精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏 （填写“高”或“低”）。
（4）将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明 、
等信息。
（5）取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是 。
【答案】（1）玻璃棒；搅拌，加速溶解 （2）称量物和砝码放颠倒了；12
（3）12.8%；低 （4）溶质质量分数；溶液名称 （5）6.4%
【解析】（1）图1所示仪器配制一定溶质质量分数，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒，图中还需要的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，加速溶质溶解。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若按图2操作，将样品与砝码的位置放反了，则他用的是15g的砝码和3g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g。
（3）由图可知，共量取82ml,氯化钠溶液的溶质质量分数= ,因为称量物和砝码放颠倒了，溶质质量称量少了，故浓度偏低。
（4）氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明溶质质量分数、溶液名称信息。
（5）100g氯化钠溶液中氯化钠质量=100×12.8% g=12.8g；100g氯化钠溶液中水质量=100g-12.8g=78.2g；稀释后氯化钠溶液的溶质质量分数= 。
29．（9分）人类的生活离不开水。
①用如图1所示装置进行电解水的实验，用带火星的木条接近b管尖嘴口，打开b管活塞，观察到的现象是________，a、b两玻璃管中收集到两种气体的体积比为_______，两种气体的质量比为________，反应的化方程式为_________，该实验证明水是由______组成的。
②图2是自来水厂净化水的主要步骤，明矾的作用是___________，活性炭的作用是___________，消毒剂是___________。
③1ml水中约含有___________个水分子。
【答案】木条复燃 2：1 1：8 氢元素和氧元素
吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 吸附色素、异味 液氯（Cl2） 6.02×1023
【解析】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条接近b管尖嘴口，打开b管活塞，观察到的现象是：带火星的木条复燃；
两玻璃管中收集到两种气体的体积比为2:1；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，两种气体的质量比为4:32=1:8；
水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成；
②明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
消毒剂是液氯；
③1ml水中约含有6.02×1023个水分子。
四、计算题（5分）
30.（6分）实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)1.5
(2)恰好完全反应生成氢气的质量为8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
161 2
x 0.2 g
eq \f(x,0.2 g)＝eq \f(161,2)
解得x＝16.1 g
故反应后溶液的溶质质量分数为eq \f(16.1 g,82 g－1.5 g)×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
y 0.2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(y,0.2) 解得y＝6.5 g
则杂质的质量为8 g－6.5 g＝1.5 g
实验序号
水的质量（g）
加入NaC1的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
操作
判断依据及结论
______________________________
__________________________________________________
温度
溶解度g/100g水
物质
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
M