江苏省太仓市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份江苏省太仓市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共7页。

单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1.2020年是“十三五”规划的收官之年，在积极应对气候变化方面，要全面落实《“十三五”控制温室气体排放工作方案》。下列做法不利于实现这一目标的是
A.少开私家车，多公共交通工具
B.为减少新冠病毒传播，家庭用餐使用一次性筷子
C.推广太阳能热水器的使用
D.生活垃圾分类收集处理，电子设备以旧换新
2.下列过程涉及化学变化的是
A.干冰升华 B.氧气液化 C.氢气燃烧 D.矿石粉碎
3.下列实验操作正确的是

4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. CO2能与水反应，可用于灭火 B.铜有金属光泽，可用于制造电线
C.常温下从很稳定，可用作粮食保护气 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
5.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是
A.加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色
B.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体
C.向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D.往水中加入高锰酸钾，溶液由无色变为紫红色
6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉 D.冰块
7.下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A.干冰升华时吸收大量的热，可用作致冷剂
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用于气体肥料
D.高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼
8.下列有关二氧化碳的叙述正确的是
A.常温下二氧化碳是一种有刺傲性气味的有毒气体
B.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳显酸性
D.空气质量报告中将二氧化碳的含量列入了其中
9.下列有关水的叙述错误的是
A.用肥皂水可以区分硬水和软水
B.蒸馏可以使海水淡化
C.水通电时产生的氢气和氧气的质量比为2:1
D.湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快
10.以下类推结果正确的是
A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物
D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
11.维生素B2(化学式为C17H20O6N4)可治疗口角炎。下列说法正确的是
A维生素B2相对分子质量为47
B.维生素B2由碳、氢、氮和氧原子直接构成的
C.维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为12:1
D.维生素B2分子中氧、氮两种原子的个数比为3:2
12.保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是
A.清澈见底的河水属于混合物 B.地球上淡水资源非常丰富
C.海水可以直接作为淡水饮用 D.实验废液直接倒入下水道
13.金刚石、石墨和石墨烯的微观结构模型如下图所示(图中所有小球均代表碳原子)。下列说法正
A.常温常压下，三种物质均为黑色固体
B.三种物质分别在氧气中完全燃烧均生成CO2
C.金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同
D.石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
14.下列实验方法正确的是
A.用磁铁区分铁粉和碳粉
B.观察颜色区分氧化铜和二氧化锰
C.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
D.用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳
15.溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液一定是无色透明的
B.溶液一定是均一、稳定的混合物
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.溶液中的溶剂一定是水
16.配制50g溶质质量分数为12％的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是
17.对下列事实的解释合理的是
A.洗洁精能清洗碗筷的油污一一洗洁精起到了乳化作用
B.干冰能营造云雾缭绕效果一一干冰升华形成白色气体
C.水电解能生成氢气和氧气一一水是由氢气和氧气组成
D.分离液态空气可得到氧气一一液氧沸点比液氮沸点低
18.某反应的微观示意图如下。下列有关该反应的叙述正确的是
A.反应前后分子的数目不变
B.反应前后物质的总质量增加
C.生成丙和丁的分子个数比是1:3
D.参加反应的甲与乙的质量比是17:32
为了研究KCl的溶解性，化学兴趣小组的同学取65g氯化钾溶液放入甲烧杯中，按下图1所示进行操作，整个过程中无溶剂损失。同时，他们查得氯化钾的溶解度曲线如下图2。请回答19、20两题：
19.以下说法不正确的是
A.甲烧杯中是KCl的不饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl溶液的溶质质量分数一定不相等
C.丙和丁烧杯中的溶液是KCl的饱和溶液
D.丁烧杯中KCl的质量分数为34％
20.若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是
A.20g B.40g D.41g
非选择题(共60分)
21化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)把铜加工成铜丝，是利用了铜的 性。
(2)炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
(3)用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
(5)绿色植物通过光合作用，将水和 转化为人类及其他生物所需要的食物和充足
的氧气。
22根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)碳酸氢铵受热分解: 。
(2)金属铝与稀硫酸反应: 。
(3)澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊: 。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀: 。
23实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。
(1)写出仪器甲的名称: 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。为了防止高锰酸钾
粉末进入导管，应采取的措施是 。
(3)用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的发生
装置是 (填字母)。
(4)若用装置D收集氧气，当导管口气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧
气选用装置D的理由是 。
(5)装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是 。
制取氢气常用的药品是 。
(6)若用装置E收集氢气，气体应从 端通入(选填“a”或“b”) 。
24常熟风景优美，十里青山半入城，七溪流水皆通海。
(1)虞山树林茂密，空气清新，鲜花盛开时花香袭人。
①绿色植物通过光合作用，吸收CO2放出O2，同时将 能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。有种负氧离子()是由一个O2分子俘获了空气中
一个自由电子形成的微粒，每个中共含有 个电子。
③鲜花盛开时香味在空气中扩散，是大量带有香味的分子 的结果。
(2)尚湖沙家浜水域宽阔，资源丰富，滋养着生灵万物。
①清澈的尚湖水是 。
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物
②检验尚湖水是硬水还是软水，可向水样中加 来检验。
③农业上可用浓度为10% - 20%的NaCl溶液选种，现配制150g 12%的氯化钠溶液。
I称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是 。
II实验室配制上述溶液溶解时用到的玻璃仪器有 、 烧杯。
III若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是 。
A.称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面
B.溶解时用玻璃棒充分搅拌
C.转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外
D.配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签
25废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪
费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知: Cu+H2O2 +H2SO4=CuSO4+ 2H2O;不考虑金、银发生类似反应;每一步反应假设完全。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
(3)步骤②所得滤渣的成分是 。
(4)步骤③中一定发生反应的化学方程式是 。
(5)步骤④中反应的实验现象: 。
25某些铜制品在空气中久置表面会生成绿色的铜锈,其主要成分为Cu2(OH)2CO3，现探
究铜生锈的条件。
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO、H2O和O2共同作用有关。
【进行实验】实验小组取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
【解释与结论】
(1)根据对比实验①和③,得出的结论是 。
(2)从优化实验的角度考虑，实验 (填编号)为多余。
(3)为验证猜想，请将图中实验⑤补充完整。
(4)由上述实验可推知，猜想正确。
26金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。
【研究一】工业炼铁(装置如图32-1)
(1)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。高
炉内主要化学反应如图32-1。反应①的化学方程式为
，反应②体现了焦炭的 性，该反应
热(填“放”或“吸”)。
(2)为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四
次实验，实验数据记录如下表(假设每次反应充分)。
根据实验数据，试分析并计算:
①生铁中单质铁的质量分数为多少?(写出计算过程，下同)
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?
【研究二】实验室模拟炼铁(装置如图32-2)
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力
比氢氧化钙强。请回答下列问题:
(1)实验过程中A处玻璃管中现象: ，写出B处反应的化学方程式: 。
(2)实验装置按图32 - 2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序: (填序号)。
a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO c.停止通入CO d.熄灭酒精喷灯
(3)实验装置图中虚线框内装置起到的作用有 (填序号)。
A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳
(4)已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，
现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线
如图32 - 3所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式 。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。