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湖北省咸丰春晖学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含解析）
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这是一份湖北省咸丰春晖学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含解析），文件包含试题docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量： C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5 Cu64
一、 选择题 :本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只
有一项是符合题目要求的。
1． 下列有关物质的分类合理的是
A． 碱性氧化物： Fe2O3、 CaO、 Na2O2、 CO2
B． 碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Na2CO3
C． 铵盐： NH4Cl、 NH4NO3、 (NH4 )2 Fe(SO4 )2、 NH3 . H2O
D． 酸性氧化物： CO2、 SO2、 SO3、 Mn2 O7
2． 下列关于分散系的说法正确的是
A． 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、 胶体和浊液
B． 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
C． 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D． 用渗析的方法可将胶体和溶液分离
3． 医生在给“病人”做心电图时， 为了增强通电信号强度， 在仪器与皮肤接触部位需要
擦拭的液体是
A． 氯化钠溶液 B． 医用酒精 C． 葡萄糖 D． 碘酒
4． 下列离子方程式正确的是
A． 铜与硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag
B． 稀醋酸溶液与 NaOH 溶液反应： H+ + OH一 = H2 O
C． 碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O +CO2 个
D． 向 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2+ + HCO + OH一 = CaCO3 专 +H2 O
5． 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 透明溶液中： Fe3+、 Al3+、 SO一、 NO
B． 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： Na +、 K+、 SiO一、 S2一
C． 加入锌粒可产生氢气的溶液中： Na +、 Ca2+、 HCO、 I-
D． 浓氨水中： Ba2+、 Cu2+、 Cl-、 NO
6． 将Cl2 通入 70℃的氢氧化钠水溶液中， 能同时发生以下两个反应(均未配平)：
NaOH + Cl 2 ——喻NaCl + NaClO + H 2O ， NaOH + Cl 2 ——喻NaCl + NaClO 3 + H 2O ， 反应 完成后测得溶液中 NaClO 与NaClO3 的物质的量浓度之比为5 : 2， 则该溶液中 NaClO 与
NaCl 的物质的量之比为
A． 5 : 2 B． 2 : 5 C． 5 :16 D． 1: 3
7． 我国古代四大发明之一 的黑火药是由硫黄粉、 硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 的， 爆炸时的反应为S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2 个 +3CO2 个。 下列有关该反应的说法错误
的是
A． 属于氧化还原反应 B． 只有木炭是还原剂
C． KNO3 中的氮元素被还原 D． 生成 3 ml CO2， 转移 6 ml 电子
8． 将Na2O2 与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应， 冷却到室温 ， 得到 32gO2， 经检验容器内无H2O、 Na2O2 和NaHCO3 存在。 假设在CO2 (g) 与H2O (g)
的混合体系中， Na2O2 与CO2 先反应。 下列说法正确的是
A． 容器内还含CO2 B． 生成 32gO2 转移电子数为4NA
C． Na2O2 与NaHCO3 的质量比为 13： 14 D． 产物中Na2CO3 的质量为 106g
9． 如图为制取 NaHCO3 的实验装置， 下列说法正确的是
A． a 装置中反应的离子方程式为： CO- +2H+=H2O+CO2 ↑
B． b 装置中的溶液最好是饱和食盐水， 用于吸收 CO2 中 HCl
C． 制取 NaHCO3 的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓
D． 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
10． 为除去括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是
A． Na2CO3 溶液(NaHCO3)， 加入适量的 NaOH 溶液
B． NaHCO3 溶液(Na2CO3)， 通入过量的 CO2 气体
C． Na2O2 粉末(Na2O)， 将混合物在氧气中加热
D． CO2(HCl)， 通过饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
11． 用 NA 代表阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是
A． 18g 水中含有的氢原子数目为 NA
B． 1ml 氩气分子所含的原子数目为 2NA
C． 53g 碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NA
D． 7.8gNa2O2 与足量的 CO2 反应时转移的电子数为 0. 1NA
12．常温下，1ml/L 的CuSO4 溶液的密度为1. 14g / cm3。下列配制常温下 1ml/L 的CuSO4
溶液的方法中正确的是
A． 称取 16.0g 无水CuSO4 固体， 转移至 100mL 容量瓶中， 加入蒸馏水使固体溶解，
再加蒸馏水至 100mL 刻度处
B． 称取 12.5g CuSO4 .5H2O 晶体， 用 0.5ml/L 的CuSO4 溶液代替水， 在 100mL
容量瓶中定容至刻度线(其它操作均正确)
C． 取 20.0mL 5ml/L 的CuSO4 溶液放入 200mL 的烧杯中， 准确量取 80.0mL 蒸馏
水加入烧杯中， 搅拌均匀
D． 称取 16.0g 无水CuSO4 放入 200mL 的烧杯中， 准确量取 98.0mL 蒸馏水加入烧
杯中， 搅拌均匀
13． 类推是中学化学中重要的思维方法。 下列类推结论正确的是
A． 铁和 Cl2 反应生成 FeCl3， 故铁和硫加热得到 Fe2S3
B． Cl2 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3， 故 I2 可将 FeI2 氧化为 FeI3
C． CO2 通入澄清石灰水中生成 CaCO3， 故 SO2 通入澄清石灰水中生成 CaSO3
D． CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2， 故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O2 14． 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3， 含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A． 按上述流程， 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液
B． 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C． 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D． 反应②的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al (OH )3 专＋CO32-
15． 甲、 乙、 丙三种不同的物质中均含有同一种元素， 反应④为置换反应， 往乙溶液中 滴加 KSCN 溶液， 乙溶液变为血红色。 它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生
成物已略去)。 下列说法错误的是
A． 反应①、 ②可能为化合反应
B． 反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C． 甲为金属单质， 也可能为非金属单质
D． 若甲为金属单质， 甲、 乙、 丙中的相同元素化合价不同
二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。
16． 按要求填空：
(1)高铁酸钠(Na2 FeO4 )是一种新型的净水剂， 可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O。
①Na2 FeO4 中 Fe 元素的化合价是 ， 反应中被还原的元素是 (用
元素符号表示)该反应中属于盐的电解质有 种
②写出上述反应的离子反应方程式（Na2 FeO4 为可溶性盐）： 。
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害， 为了降低饮用水中NO 的浓度， 可以用化
学方法处理 NO， 其化学方程式为10Al + 6NaNO3 + 4NaOH=10NaAlO2 + 3N2 个 +2H2 O。
①上述反应中， 氧化剂是 (用化学式表示)
试卷第 4页， 共 6页
②在上述反应中， 每生成 1mlN2 分子， 转移电子数目为 个。
17． 配制溶液及应用。
Ⅰ.实验小组同学需要配制 480mL0.4ml . L一 1NaOH 溶液。
(1)需要称取 NaOH 的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验， 还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移” 中， 玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中， 下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a． 转移时有少量溶液洒出
b． 转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c． 定容时俯视刻度线
(4)用以上配制的溶液制备 84 消毒液， 其原理是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分别用不同体积的2 .0ml . L一 1NaNO 2 溶液、 2.0ml . L一 1NH4 Cl 溶液和水配制以下 3 组
溶液(假设溶液体积具有加和性)。
(5) V1 = ， c = 。
18． 有一瓶100mL 无色透明溶液， 只含等物质的量的
Cl一、 HCO、 CO一、 SO一、 H+、 Na +、 Mg2+、 K+、 Cu2+ 中的某几种， 分别取两份10mL
该溶液于试管Ⅰ、 Ⅱ中， 做如下实验：
①实验一： 试管Ⅰ中， 加入少量锌粒， 有气泡产生；
编号
NaNO2 溶液
NH4Cl 溶液
水
V / mL
浓度/(ml . L一 1 )
V / mL
浓度/(ml . L一 1 )
V / mL
1
10.0
1.0
10.0
1.0
0
2
4.0
0.2
V1
0.4
28.0
3
12.0
c
8.0
0.4
20.0
②实验二： 试管Ⅱ中， 加入足量的 NaOH， 产生白色沉淀， 经过滤、 洗涤、 低温干燥，
称量得固体1. 16g 。
回答下列问题：
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是 (用离子符号表示)。
(2)由实验一可知溶液中一定不含有的离子是 (用离子符号表示)。
(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 。
(4)根据上述实验， 可以确定一定 (填“含有”或“不含”) Na +、 K+， 理由是 。
(5)原溶液中 c (Cl一 ) = ml . L一1。
19． 现有金属单质 A、 B 和气体甲、 乙、 丙以及物质 C、 D、 E、 F， 它们之间能发生如
下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)A 的一种氧化物为淡黄色固体， 该物质的化学式为 。
(3)写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式： 。
漂白粉在需要密封保存，其原因是 （用化学方程式表示）
(4)气体甲与气体乙反应时， 则可以观察到的现象是： 。
(5)若将 F 饱和溶液分别滴入下列物质中加热， 能形成胶体的是 。
A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH 浓溶液 D． NaCl 浓溶液
(6)实验室制取气体乙的化学方程式为
若要制得标况下 44.8L 气体乙， 则被氧化的气体丙的物质的量为
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量： C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5 Cu64
一、 选择题 :本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只
有一项是符合题目要求的。
1． 下列有关物质的分类合理的是
A． 碱性氧化物： Fe2O3、 CaO、 Na2O2、 CO2
B． 碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Na2CO3
C． 铵盐： NH4Cl、 NH4NO3、 (NH4 )2 Fe(SO4 )2、 NH3 . H2O
D． 酸性氧化物： CO2、 SO2、 SO3、 Mn2 O7
2． 下列关于分散系的说法正确的是
A． 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、 胶体和浊液
B． 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
C． 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D． 用渗析的方法可将胶体和溶液分离
3． 医生在给“病人”做心电图时， 为了增强通电信号强度， 在仪器与皮肤接触部位需要
擦拭的液体是
A． 氯化钠溶液 B． 医用酒精 C． 葡萄糖 D． 碘酒
4． 下列离子方程式正确的是
A． 铜与硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag
B． 稀醋酸溶液与 NaOH 溶液反应： H+ + OH一 = H2 O
C． 碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O +CO2 个
D． 向 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2+ + HCO + OH一 = CaCO3 专 +H2 O
5． 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 透明溶液中： Fe3+、 Al3+、 SO一、 NO
B． 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： Na +、 K+、 SiO一、 S2一
C． 加入锌粒可产生氢气的溶液中： Na +、 Ca2+、 HCO、 I-
D． 浓氨水中： Ba2+、 Cu2+、 Cl-、 NO
6． 将Cl2 通入 70℃的氢氧化钠水溶液中， 能同时发生以下两个反应(均未配平)：
NaOH + Cl 2 ——喻NaCl + NaClO + H 2O ， NaOH + Cl 2 ——喻NaCl + NaClO 3 + H 2O ， 反应 完成后测得溶液中 NaClO 与NaClO3 的物质的量浓度之比为5 : 2， 则该溶液中 NaClO 与
NaCl 的物质的量之比为
A． 5 : 2 B． 2 : 5 C． 5 :16 D． 1: 3
7． 我国古代四大发明之一 的黑火药是由硫黄粉、 硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 的， 爆炸时的反应为S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2 个 +3CO2 个。 下列有关该反应的说法错误
的是
A． 属于氧化还原反应 B． 只有木炭是还原剂
C． KNO3 中的氮元素被还原 D． 生成 3 ml CO2， 转移 6 ml 电子
8． 将Na2O2 与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应， 冷却到室温 ， 得到 32gO2， 经检验容器内无H2O、 Na2O2 和NaHCO3 存在。 假设在CO2 (g) 与H2O (g)
的混合体系中， Na2O2 与CO2 先反应。 下列说法正确的是
A． 容器内还含CO2 B． 生成 32gO2 转移电子数为4NA
C． Na2O2 与NaHCO3 的质量比为 13： 14 D． 产物中Na2CO3 的质量为 106g
9． 如图为制取 NaHCO3 的实验装置， 下列说法正确的是
A． a 装置中反应的离子方程式为： CO- +2H+=H2O+CO2 ↑
B． b 装置中的溶液最好是饱和食盐水， 用于吸收 CO2 中 HCl
C． 制取 NaHCO3 的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓
D． 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
10． 为除去括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是
A． Na2CO3 溶液(NaHCO3)， 加入适量的 NaOH 溶液
B． NaHCO3 溶液(Na2CO3)， 通入过量的 CO2 气体
C． Na2O2 粉末(Na2O)， 将混合物在氧气中加热
D． CO2(HCl)， 通过饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
11． 用 NA 代表阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是
A． 18g 水中含有的氢原子数目为 NA
B． 1ml 氩气分子所含的原子数目为 2NA
C． 53g 碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NA
D． 7.8gNa2O2 与足量的 CO2 反应时转移的电子数为 0. 1NA
12．常温下，1ml/L 的CuSO4 溶液的密度为1. 14g / cm3。下列配制常温下 1ml/L 的CuSO4
溶液的方法中正确的是
A． 称取 16.0g 无水CuSO4 固体， 转移至 100mL 容量瓶中， 加入蒸馏水使固体溶解，
再加蒸馏水至 100mL 刻度处
B． 称取 12.5g CuSO4 .5H2O 晶体， 用 0.5ml/L 的CuSO4 溶液代替水， 在 100mL
容量瓶中定容至刻度线(其它操作均正确)
C． 取 20.0mL 5ml/L 的CuSO4 溶液放入 200mL 的烧杯中， 准确量取 80.0mL 蒸馏
水加入烧杯中， 搅拌均匀
D． 称取 16.0g 无水CuSO4 放入 200mL 的烧杯中， 准确量取 98.0mL 蒸馏水加入烧
杯中， 搅拌均匀
13． 类推是中学化学中重要的思维方法。 下列类推结论正确的是
A． 铁和 Cl2 反应生成 FeCl3， 故铁和硫加热得到 Fe2S3
B． Cl2 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3， 故 I2 可将 FeI2 氧化为 FeI3
C． CO2 通入澄清石灰水中生成 CaCO3， 故 SO2 通入澄清石灰水中生成 CaSO3
D． CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2， 故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O2 14． 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3， 含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A． 按上述流程， 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液
B． 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C． 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D． 反应②的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al (OH )3 专＋CO32-
15． 甲、 乙、 丙三种不同的物质中均含有同一种元素， 反应④为置换反应， 往乙溶液中 滴加 KSCN 溶液， 乙溶液变为血红色。 它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生
成物已略去)。 下列说法错误的是
A． 反应①、 ②可能为化合反应
B． 反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C． 甲为金属单质， 也可能为非金属单质
D． 若甲为金属单质， 甲、 乙、 丙中的相同元素化合价不同
二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。
16． 按要求填空：
(1)高铁酸钠(Na2 FeO4 )是一种新型的净水剂， 可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O。
①Na2 FeO4 中 Fe 元素的化合价是 ， 反应中被还原的元素是 (用
元素符号表示)该反应中属于盐的电解质有 种
②写出上述反应的离子反应方程式（Na2 FeO4 为可溶性盐）： 。
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害， 为了降低饮用水中NO 的浓度， 可以用化
学方法处理 NO， 其化学方程式为10Al + 6NaNO3 + 4NaOH=10NaAlO2 + 3N2 个 +2H2 O。
①上述反应中， 氧化剂是 (用化学式表示)
试卷第 4页， 共 6页
②在上述反应中， 每生成 1mlN2 分子， 转移电子数目为 个。
17． 配制溶液及应用。
Ⅰ.实验小组同学需要配制 480mL0.4ml . L一 1NaOH 溶液。
(1)需要称取 NaOH 的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验， 还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移” 中， 玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中， 下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a． 转移时有少量溶液洒出
b． 转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c． 定容时俯视刻度线
(4)用以上配制的溶液制备 84 消毒液， 其原理是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分别用不同体积的2 .0ml . L一 1NaNO 2 溶液、 2.0ml . L一 1NH4 Cl 溶液和水配制以下 3 组
溶液(假设溶液体积具有加和性)。
(5) V1 = ， c = 。
18． 有一瓶100mL 无色透明溶液， 只含等物质的量的
Cl一、 HCO、 CO一、 SO一、 H+、 Na +、 Mg2+、 K+、 Cu2+ 中的某几种， 分别取两份10mL
该溶液于试管Ⅰ、 Ⅱ中， 做如下实验：
①实验一： 试管Ⅰ中， 加入少量锌粒， 有气泡产生；
编号
NaNO2 溶液
NH4Cl 溶液
水
V / mL
浓度/(ml . L一 1 )
V / mL
浓度/(ml . L一 1 )
V / mL
1
10.0
1.0
10.0
1.0
0
2
4.0
0.2
V1
0.4
28.0
3
12.0
c
8.0
0.4
20.0
②实验二： 试管Ⅱ中， 加入足量的 NaOH， 产生白色沉淀， 经过滤、 洗涤、 低温干燥，
称量得固体1. 16g 。
回答下列问题：
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是 (用离子符号表示)。
(2)由实验一可知溶液中一定不含有的离子是 (用离子符号表示)。
(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 。
(4)根据上述实验， 可以确定一定 (填“含有”或“不含”) Na +、 K+， 理由是 。
(5)原溶液中 c (Cl一 ) = ml . L一1。
19． 现有金属单质 A、 B 和气体甲、 乙、 丙以及物质 C、 D、 E、 F， 它们之间能发生如
下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)A 的一种氧化物为淡黄色固体， 该物质的化学式为 。
(3)写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式： 。
漂白粉在需要密封保存，其原因是 （用化学方程式表示）
(4)气体甲与气体乙反应时， 则可以观察到的现象是： 。
(5)若将 F 饱和溶液分别滴入下列物质中加热， 能形成胶体的是 。
A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH 浓溶液 D． NaCl 浓溶液
(6)实验室制取气体乙的化学方程式为
若要制得标况下 44.8L 气体乙， 则被氧化的气体丙的物质的量为
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