湖北省咸丰春晖学校2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

2022高三10月联考化学考试      10.9下午

本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

.可能用到的相对原子质量：H1  C 12   O16   S 32   C1 35.5    Mn 55    Se 79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.下列有关说法错误的是

A.金刚砂常作砂纸和砂轮的磨料           B.高纯度硅是制造光伏电池板的主要材料

C.生产普通玻璃和水泥的原料都是石英砂   D.我国古代烧制的精美瓷器，其主要成分是硅酸盐

2.我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了CO2转化为C2H4的效率。化学反应原理是

2CO2(g)+6H2(g)→C2H4(g)+4H2O(g),，下列说法正确的是

A、CO2的结构式为   B.中子数为36的铜原子表示为3629Cu

C.C2H4的分子式为      D.H2O的空间填充模型为

3.粘康酸常用作抗紫外线的防护剂及航天隐形飞机的涂层材料，它的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.粘康酸的分子式为C6H8O4B.粘康酸能与H2发生加成反应

C.粘康酸中只含有2种官能团 D.1 mol粘康酸与足量NaHCO3溶液反应生成88gCO2

4.铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO3===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O.下列有关说法正确的是

A.氧化性：HNO3<Fe3+               B.作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10%

C.若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

D.在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出

5.在我国古代，春节的民间习俗有祭灶、扫尘、吃灶糖等。下列说法错误的是

A.“祭灶”时燃放鞭炮，会产生一种大气污染物CO2         B.“祭灶”时烧纸钱，纸钱的主要成分是纤维素

C.“扫尘”时阳光照射空气，会产生丁达尔效应

D.“灶糖”的主要成分是蔗糖，一定条件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaI溶液中：A l3+、Fe3+、NO3-、C1-             B.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、S2O32-、CO32-

C.稀H2SO4中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

D.常温下由水电离的c(H+)·c(OH-)=1×10-26的溶液中：Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

7.工业上制备粗硅发生的反应之一是SiO2(s)+C(s)SiO(s)+CO(g)。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的SiO2和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是

A.SiO2、SiO和CO均属于酸性氧化物               B.当n(SiO)=n(CO)时，该反应达到平衡

C.平衡后再加入SiO2,平衡正向移动                  D.当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡

8.下列实验操作正确的是

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为5NAB.10g92%的酒精与足量钠反应转移的电子数为0.2NA

C.30g由乙酸和甲醛（HCHO)组成的混合物中含原子数为4NA

D.H2S和SO2恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为NA

10.某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M;②M+Y→Z.其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.M是总反应的催化剂

B.总反应是理想的绿色化学反应

C.反应①②和总反应都是放热反应

D.反应物（X和Y)的总能量低于产物（Z)的总能量

11.铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a和d不能发生化合反应

B.a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d

C.b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液

D.f与盐酸反应生成e和h,在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性

12.我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为

Se+2Cu+2Zn===Cu2Se+2ZnSO4.

下列说法错误的是

A.放电时化学能转化成电能

B.b极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+

C.放电时，溶液中SO42-向b极迁移

D.79gSe完全反应时外电路中转移2mol电子

13.下列操作、现象和结论均正确的是

14.硝酸镉晶体[Cd(NO3)2·4H2O]常用于瓷器上色。以镉黄废料（主要含CdS,含少量的FeO、Al2O3、SiO2

）为原料制备硝酸镉晶体的流程如图所示。下列说法正确的是

A.“酸溶”时，硝酸只作氧化剂

B.“酸溶”时温度越高，酸溶效率越高

C.“滤渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3

D.“系列操作”时，最好采用高温烘干

15.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成的一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.最简单氢化物稳定性：Y>Z>W

C.M中含有极性键和非极性键

D.R、X、Y只能组成一种三元化合物

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分）磺酰氯（SO2Cl2)可用于制造锂电池的正极材料。实验室用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2,该反应为放热反应，装置如图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：

已知：SO2Cl2熔点为－54.1℃,沸点为69.1℃,密度为1.677g·cm-3，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。

（1)   A装置中盛装硫酸的仪器名称是

                            。

（2)A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有           （填标号）。

a.强氧化性 b.酸性 c.吸水性 d.脱水性

（3)B装置中试剂是         （填名称）。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是                     。

（4)D装置中冷水浴的作用是                                  。

（5)E装置的作用是                                         。

（6)SO2Cl2遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：                                   

（7)标准状况下，通入C装置中的SO2和Cl2的体积分别为2.24L和3.36L,最终得到5.0mL SO2Cl2。则SO2Cl2的产率为                 （保留4位有效数字）。

17.(14分）长效缓释阿司匹林（G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：

回答下列问题：

（1)D中官能团的名称是                  ，B的化学名称是                     。

（2)B→C的反应类型是                      。

（3)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有         种（不考虑立体异构体）。

①含有羟基和酯基                  ②水解产物之一为HCOOH

（4)   A、B、C、D、E中，属于手性分子的有         种。

提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。

（5)   阿司匹林的结构简式为                        ，

F→G的化学方程式为                                                。

（6)以环已醇为原料合成 ，设计合成路线（无机试剂任选）。

18.(13分）我国科学家开发NRR(PdFe1)单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用N2和H2合成NH3.回答下列问题：

（1)工业合成氨的化学方程式为                           。已知：1 mol N2(g)和3molH2(g)总能量大于2molNH3(g)总能量，则工业合成氨的反应是               （填“放热”或“吸热”）反应。

2)其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是（填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”），如果Cat1、Cat3是同一种催化剂，T3时反应速率增大倍数小于T1时的可能原因是                  。

（3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2,测得NH3的物质的量（n)与时间（t)关系如表所示：

①0~10min内，H2的平均反应速率

v(H2)=         mol·L-1·min-1.

②15min时，N2的正反应速率           （填“大于”、“小于”或“等于”）N2的逆反应速率。

③在上述条件下，N2的平衡转化率为              

（4)氨气碱性（KOH溶液）燃料电池能量转化率较高，电池反应为4NH3+3O2===2N2+6H2O,电池放电时，负极的电极反应式为                                             。

19.(14分）硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿（含MnO2和少量的

Fe3O4、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

（1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是                           ，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为                                           。

（2)“滤渣1”的主要成分是              （填化学式）。“系列操作”包括               、降温结晶、过

滤、洗涤、干燥等。

（3)“过滤”时，用到的玻璃仪器有                                           。

（4)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择               （填标号）。

a.HNO3                 b.H2O2               c.Cl2                     d.O3

（5)如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有                       （填化学式）。

（6)测定产品纯度：

准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为           

（用含w、c、V的代数式表示）。

已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

②杂质不与KMnO4反应。

2022金太阳高三10月联考化学考试化学试题参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

二、非选择题（共4题，共55分）

16.(1)分液漏斗（1分）（2)bc(2分）

（3)浓硫酸（1分）；除去三颈瓶内水蒸气，避免水蒸气与产品反应（或其他合理答案，2分）

（4)冷却SO2Cl2,减少损失（2分）

（5)吸收尾气中SO2和Cl2,防止空气中的水蒸气进入装置D(2分）

（6)SO2Cl2+2H2O ===H2SO4+2HC1(2分（7)61.85%(2分）

17.(1)羧基、羟基（2分）；2-丙醇（或异丙醇）（1分）

（2)氧化反应（1分）（3)5(2分）（4)0(1分）

18. (1)N2+3H22NH3(2分）；放热（1分）

（2)   Cat2(1分）；温度过高，催化剂活性降低（或温度过高，催化剂选择性降低等）（2分）

（3)   ①0.075(2分）②大于（1分）③35%(2分）

(4)2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O(2分）

19.(1)增大接触面积，加快反应速率（2分）；MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分）

（2)SiO2(1分）；蒸发浓缩（1分）

（3)烧杯、玻璃棒、漏斗（答对1个或2个均给1分，2分）

（4)bd(2分）

（5)FeSO4·7H2O或其他合理答案，2分）

（6)