四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（含答案解析）

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(全卷满分100份，考试用时90分钟)
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 下列材料不属于合金的是
A. 家用不锈钢盆B. 汽车挡风玻璃
C. 航天工业中的形状记忆合金D. 游轮的金属外壳
2. 从现有考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是
A. 喝茶用的紫砂壶B. 实验的用的蒸发皿
C. 实验中的试管D. 建筑上烧制的砖瓦
3. 某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A. 第三周期第ⅡA族；P区B. 第三周期第Ⅷ族；d区
C. 第四周期第ⅡA族；s区D. 第四周期第Ⅷ族；ds区
4. 下列各组性质的比较中，不正确的是
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 金属性：K>NaD. 原子半径：Cl>S
5. 下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是
A. CH3CH2OHB.
C. CH3COOHD. HClO
6. 下列说法正确是
A. 所有高分子化合物均是混合物
B. 由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成高分子材料的强度较小
C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. 生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等
7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
8. 一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是
A. 能水解成小分子B. 该分子中所有碳原子可能共平面
C. 氢键可增大该分子熔点D. 单体可发生氧化、取代、消去反应
9. 一定温度下，向含、、、4种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是
A.
B. 向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀
C. 该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D. 该温度下，溶解度：
10. 一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A. 乙池中的电极反应为B. 通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C. 乙池中的为乙池反应的催化剂D. 甲池中最终被还原为AQ
11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。
D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子
B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C. 1ml有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA个原子共面
D. 104g苯乙烯中含有8NA个C－H键，并不含C=C键
13. 下列离子方程式正确是
A. 碳酸钙与醋酸的反应：
B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：
C. 氯化铝中滴加过量浓氨水：
D. 氯气与水反应：
14. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
15. H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是
A. Y电极电势低于X电极
B. 膜为质子交换膜
C. 生成双氧水的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2
D. X极处可能还存在其他副反应
16. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2O
B. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D. NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O
17. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B. 在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C. 图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D. 当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
19. 用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是
A. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B. 醋酸溶液在滴定过程中始终有
C. 若b点时，则b点溶液中
D. 若a点，则a点有
20. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(I型、II型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：
B. 该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型C. 其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：I型>II型
D. 已知50℃、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为
21. 能表示阿伏伽德罗常数值的是
A. 1ml金属钠含有的电子数
B. 标准状况下，22.4L苯所含的分子数
C. 0.012kg 12C所含的原子数
D. 1L 1ml·L-1硫酸溶液所含的H+数
第II卷(非选择题)
二、计算题
22. (1)某混合物由、、组成，已知、、三元素质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为____，含的该混合物的质量为____。
(2)含，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_____。含R的质量为的，其物质的量为_____。
(3)已知能与恰好完全反应，生成和一定量D，现将与的混合物充分反应后，生成和一定量的C，则D的摩尔质量为_______。
三、实验题
23. 图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是___。
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是___。
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(图中部分夹持及尾气处理装置略)
(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中___(填“A、B、C、D、E”)装置的作用一样。
(4)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂___。
(5)实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4。你认为正确吗？为什么？你认为___，理由是___。
(6)某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置。实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀。书写该实验发生的化学方程式___。
四、原理综合题
24. 利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
五、结构与性质
25. 金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
（3）Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。
A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3
如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。
（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。
该物质的化学式为____，Mg2+的配位数为____，两个Mg2+之间最近的距离是____pm。溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体