第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练一、选择题。（18题）1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3、下列说法正确的是(　　)A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　)A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度5、下列化学实验装置、操作使用合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　)A.HCN的电离方程式为HCN H++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　)A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的电离度:a点”“=”或“盐酸【答案】C　 4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　)A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度【答案】C 5、下列化学实验装置、操作使用合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D 6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　)A.HCN的电离方程式为HCN H++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B　 7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　)A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的电离度:a点”“=”或“ P，故酸性H2SO4 > H3PO4 2Ca5（PO4）3（OH） + 10H2SO4 + 3H2O 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 H2SO4与Ca5（PO4）3（OH）参与成分交换，生成了微溶物硫酸钙和弱电解质磷酸，由题目得到特定生成物，应该结合水，而反应中交换成分后生成的水不够结合的，所以再结合了溶液中的水分子，而这部分水分子没有参与成分交换 （3）Ca5（PO4）3F + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF （4）80℃后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低 （5）CaSO4微溶 （6）0.049bc/a × 100% 四、实验题。（2题） 22、某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁、的胶头，观察实验现象。（1）装置、中用红墨水而不用水的原因是_______________________________。（2）实验开始前两溶液的浓度的大小关系为盐酸______（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸溶液，证明______为弱电解质。（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的高度比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______。（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。【答案】便于观察长导管中液面高度的变化 ＞ 醋酸 盐酸 相同 23、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)（1）a点溶液中pH约为___。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__（填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__ mol/L。【答案】3.4 c c点以上 AD 0.1050 A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液B．用氯仿作萃取剂分离溴水C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇D．海水制碘实验，海带成灰分子式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液B．用氯仿作萃取剂分离溴水C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇D．海水制碘实验，海带成灰分子式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00