第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题（共12题）1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大2．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有个①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率A．2 B．5 C．4 D．33．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、II：反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1反应II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线②表示CO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应IID．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应4．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：5．以为原料制取是资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：反应1：  反应2：  向装有催化剂的1L恒容密闭容器中充入1和1.12，测得平衡时的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。已知的选择性下列说法不正确的是A．、B．240℃平衡时容器中C．240℃~320℃，温度越高，平衡时的物质的量越小D．由图可知200℃~280℃时温度越高催化剂的活性越弱6．下列表达不正确的是A．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因C．平衡常数随反应温度、压强等的变化而变化D．闪光光解技术的时间分辨率达到10-9~10-12 s，主要可用于化学反应的动力学方面(如反应速率方面)的研究7．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A． B．C． D．8．335℃时，在恒容密闭容器中，催化脱氢的反应过程如下：反应I： 反应Ⅱ： 反应I和反应II的平衡常数分别为K1和K2，反应过程中能量的变化及和的产率(x)随时间的变化关系如图1和图2所示。下列说法正确的是A．，B．若温度高于335℃，则当时，所需时间可能小于8hC．更换更高效的催化剂能提高的平衡产率D．缩小容器体积，K1和K2均减小9．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态10．向一体积不变的密闭容器中充入2molA、 0.6molC 和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0-t1 阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、 t4、 t5各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），下列说法正确的是A．B的起始的物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为： 2A（g）+B（g）3C（g）   ΔH ”或“”或“