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河南省南阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份河南省南阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析河南省南阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析河南省南阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国愿同世界各国、国际组织携手合作，共同推进全球生态环境治理，共同构建人与自然生命共同体。下列说法不正确的是
A. 购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染
B. 排放到空气中的、均会形成酸雨
C. 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用
D. 使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染
2. 下列关于物质分类的举例正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1L0.1溶液中氢原子数为0.4NA
B. 标准状况下，2.24L所含氧原子数为0.3NA
C. 常温常压下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D. 1ml与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA
4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是
A. 操作①利用了物质的溶解性
B. 操作②为过滤
C. 操作③封口的目的是隔绝空气
D. 抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期
5. 关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B. 向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
C. 钾钠合金在常温下呈液态，可以做原子反应堆的导热剂
D. 既可以用于焙制糕点也可以用来制药
6. 硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 由X生成S，必须加入氧化剂
B. 从物质类别角度分析，和都属于酸性氧化物
C. 在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成
D. 24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3
7. 电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是
A. 被1mlZn氧化氮原子为0.4mlB. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2
C. 氮气既是氧化产物也是还原产物D. 每生成1mlZnO共转移2ml电子
8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法错误的是
A. 过程①中，生成 CuS的反应为
B. 过程②中，S是氧化产物
C. 过程③体现出氧化性∶Fe3+>O2
D. 回收S的总反应为
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀硫酸反应：
B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
C. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 将通入过量的NaOH溶液中：
10. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d可漂白纸浆，不可用于杀菌D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
12. 随着我国汽车保有量大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 图中反应的总化学方程式为
B. 该过程中为还原产物，为氧化产物
C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
D. NO和必须催化剂表面才能反应
13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是
A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
14. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是
A. 步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子
B. 步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1mlFeS2转移16ml电子
C. 步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
15. 某无色的混合气体甲中可能含有、NO、、、、中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则有关甲气体的组成判断不正确的为(不考虑与、NO的反应)
A. 一定不含、、B. 一定含，其体积为20mL
C. 一定含，其体积为48mLD. 一定含NO，其体积为20mL
16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份溶液中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气
B. 原混合酸中硝酸的物质的量为0.4ml
C. 第二份溶液中最终溶质为
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的
第II卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题共5题，共52分)
17. 完成下列问题。
（1）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。
（3）在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
（5）100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。
18. 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
（2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为______，每生成1ml，反应中转移电子______ml。在进行饮用水消毒时，可转化为，1ml与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
19. 和在工业上用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如下装置进行实验。
（1）图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭，打开，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。
（3）若C中加入品红溶液，打开、，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。
（4）若C中加入溶液，先打开，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为______(填化学式)。
（5）该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。
20. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。
回答下列问题：
（1）若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为___________，写出C的一种用途___________。
（2）若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式___________，写出反应①的化学方程式___________。
（3）若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_____，该反应中消耗11.2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为____ml。
21. 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________。
（2）检验溶液A中金属阳离子的方法是___________。
（3）写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式___________。
（4）步骤(IV)发生的化学反应方程式是___________。
（5）若最终获得ng，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
FeO
D
磁性氧化铁
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国愿同世界各国、国际组织携手合作，共同推进全球生态环境治理，共同构建人与自然生命共同体。下列说法不正确的是
A. 购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染
B. 排放到空气中的、均会形成酸雨
C. 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用
D. 使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染
2. 下列关于物质分类的举例正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1L0.1溶液中氢原子数为0.4NA
B. 标准状况下，2.24L所含氧原子数为0.3NA
C. 常温常压下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D. 1ml与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA
4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是
A. 操作①利用了物质的溶解性
B. 操作②为过滤
C. 操作③封口的目的是隔绝空气
D. 抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期
5. 关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B. 向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
C. 钾钠合金在常温下呈液态，可以做原子反应堆的导热剂
D. 既可以用于焙制糕点也可以用来制药
6. 硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 由X生成S，必须加入氧化剂
B. 从物质类别角度分析，和都属于酸性氧化物
C. 在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成
D. 24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3
7. 电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是
A. 被1mlZn氧化氮原子为0.4mlB. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2
C. 氮气既是氧化产物也是还原产物D. 每生成1mlZnO共转移2ml电子
8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法错误的是
A. 过程①中，生成 CuS的反应为
B. 过程②中，S是氧化产物
C. 过程③体现出氧化性∶Fe3+>O2
D. 回收S的总反应为
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀硫酸反应：
B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
C. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 将通入过量的NaOH溶液中：
10. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d可漂白纸浆，不可用于杀菌D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
12. 随着我国汽车保有量大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 图中反应的总化学方程式为
B. 该过程中为还原产物，为氧化产物
C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
D. NO和必须催化剂表面才能反应
13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是
A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
14. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是
A. 步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子
B. 步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1mlFeS2转移16ml电子
C. 步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
15. 某无色的混合气体甲中可能含有、NO、、、、中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则有关甲气体的组成判断不正确的为(不考虑与、NO的反应)
A. 一定不含、、B. 一定含，其体积为20mL
C. 一定含，其体积为48mLD. 一定含NO，其体积为20mL
16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份溶液中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气
B. 原混合酸中硝酸的物质的量为0.4ml
C. 第二份溶液中最终溶质为
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的
第II卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题共5题，共52分)
17. 完成下列问题。
（1）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。
（3）在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
（5）100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。
18. 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
（2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为______，每生成1ml，反应中转移电子______ml。在进行饮用水消毒时，可转化为，1ml与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
19. 和在工业上用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如下装置进行实验。
（1）图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭，打开，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。
（3）若C中加入品红溶液，打开、，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。
（4）若C中加入溶液，先打开，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为______(填化学式)。
（5）该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。
20. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。
回答下列问题：
（1）若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为___________，写出C的一种用途___________。
（2）若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式___________，写出反应①的化学方程式___________。
（3）若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_____，该反应中消耗11.2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为____ml。
21. 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________。
（2）检验溶液A中金属阳离子的方法是___________。
（3）写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式___________。
（4）步骤(IV)发生的化学反应方程式是___________。
（5）若最终获得ng，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
FeO
D
磁性氧化铁
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
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