河南省南阳市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案
展开南阳市2021年秋期高中一年级期中质量评估
化 学 试 题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分,考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须用0.5mm黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2020年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发现了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”,研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸),并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是
A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合
B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实
C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子
D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
2.下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应
3.下列物质分类的正确组合是
| 碱 | 酸 | 盐 | 纯净物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 干冰 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 纯碱 | 液氮 |
C | 熟石灰 | 醋酸 | 小苏打 | 医用酒精 |
D | 氨水 | 硝酸 | 蔗糖 | 冰水混合物 |
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B.标准状况下,11.2 L的乙醇所含的氢原子数等于3NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应,得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA
5.下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)
A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加盐酸调pH至中性
B.KNO3溶液(AgNO3):加过量盐酸,再加NaOH溶液调pH至中性
C.BaSO4(BaCO3):加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量CO2气体充分反应
6.下列说法不正确的是
A.NaCl的焰色试验为黄色
B.金属钠着火时可用沙土盖灭
C.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
D.量筒上标有适用温度和0刻度
7.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:有色布条均褪色
8.离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A.稀H2SO4+Ba(OH)2溶液 B.稀HNO3+Cu(OH)2
C. 澄清石灰水+稀HNO3 D.醋酸和KOH溶液
9.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B.过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中:Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:NH+HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 除去氯气中的氯化氢 | 将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 |
C | 制取干燥纯净的氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液,然后收集 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
11.把200mL含有NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中c(Na+)为2mol·L-1),取一份加入含0.4mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀;另取一份加入含1mol氢氧化钠的溶液,恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中c(SO42-)为
A.8mol·L-1 B.6mol·L-1 C.5mol·L-1 D.4mol·L-1
12.由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为
A.29︰8︰13 B.22︰1︰14 C.13︰9︰29 D.26︰16︰57
13.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14.在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后,再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体,继续滴加稀盐酸到200g时,气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)
A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B.AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
C.最初通入的CO2的质量为8.8 g
D.加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L
15.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
B.a处溶液的导电能力约为0,所以BaSO4是非电解质
C.H2SO4是强电解质,其水溶液中不含H2SO4分子
D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
16.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成,取适量溶液进行如下实验:
根据以上实验判断,下列推断错误的是
A.气体1通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba2+
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共5题,共52分)
17.(10分)有如下物质:①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精
⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中,属于电解质的是_______(填序号,下同),属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性,上述物质除⑥外,能导电的是_______。
(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。
(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是_______。
18.(6分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B________,C________。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式:
A→C(离子方程式)____________________,B→D(化学方程式)___________________。
19.(8分)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体所含分子总数为_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)
(2)实验测得A室混合气体的质量为68g,则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的_______倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
20.(16分)
Ⅰ.(6分)膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软,已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。
在硬质玻璃管中加入该膨松剂,按如图所示连接好装置(装置气密性良好,且装置内空气已排尽)。
点燃酒精灯,观察现象
(1)关闭止水夹2,打开止水夹1,澄清石灰水变浑浊,说明产物中有二氧化碳,溶液中发生反应的化学方程式为___________。
(2)打开止水夹2,关闭止水夹1,观察到的现象是__________,说明产物中有氨气。
(3)充分加热后,硬质玻璃管中有固体剩余。
实验结论:该膨松剂的成分是 。
Ⅱ.(10分)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaC1O固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_________(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是_________。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaC1O固体的质量为_________g。
(3)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_________(填序号)。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
21.(12分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、
OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子主要是_____________。
(2)由③可知丙溶液中含有的阴离子主要是_____________。
(3)写出下列物质化学式:甲____________;丁____________。
(4)写出甲与丁按物质的量之比1∶1在溶液中反应的离子方程式: 。
写出甲与丙在溶液中反应的离子方程式: 。
2021年秋期高中一年级期中质量评估化学答案
一、选择题。(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1D,2B,3B,4C,5B, 6 D,7 B,8C,9 C,10 B,11D,12D,13A,
14D,15 C,16 D
二、填空题(52分)
17.(10分,每空2分)(1)③⑥⑧ ④⑤⑦
(2)①②⑧⑨
(3)NaHSO4=Na++H++
(4)先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈黄色
18(6分)
(1)Na2O2; NaOH (各1分)
(2)2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑;(2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
19(8分,每空2分)
(1)4NA (2)1 (3) 2 1:2
20(16分,每空2分)
Ⅰ.(1)
(2)无色酚酞溶液变红
(3)碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
Ⅱ.(1)3.8
(2)①CDE 胶头滴管和玻璃棒 ②141.6
(3)AC
21(12分,每空2分)
(1)SO42-
(2)Cl-
(3)Ba(OH)2 NH4HCO3
(4)Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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