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安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章。
6.全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应
C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】煅烧石灰石为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，悬浊液与溶液反应为复分解反应，未涉及置换反应，故选D。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不是碱，属于盐，A错误；
B．不是酸性氧化物，B错误；
C．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，分类正确，C正确；
D．不是酸，属于盐，D错误；
故答案为：C。
3. 下列关于分散系的叙述不正确的是
A. 胶体与溶液的本质差异是分散质粒子直径的大小不同
B. 把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
C. 如图所示的是树林的晨㬢，该现象与丁达尔效应有关
D. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可鉴别两种液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体对光能产生散射作用，其颗粒比溶液中的离子大，胶体与溶液的本质差异是分散质粒子直径的大小不同，A正确；
B．把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，便可制得Fe(OH)3胶体，B不正确；
C．在早晨的树林中，笼罩着一层水雾，雾属于气溶胶，对光能产生散射作用，则树林的晨㬢，能产生丁达尔效应，C正确；
D．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，所以用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中能产生光亮的“通路”，由此可鉴别两种液体，D正确；
故选B。
4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3
③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。
5. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中正确的是
A. ①：酚酞溶液不变色
B. ②：与硝酸反应的化学方程式为
C. ③：与硝酸钠溶液能发生反应
D. ④：不能使澄清石灰水变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞溶液变红，A错误；
B．与硝酸反应的化学方程式为，B正确；
C．溶液与不反应，C错误；
D．可使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案为：B。
6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 常温下的溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A错误；
B．存在的溶液中不能大量存在，B错误；
C．之间不反应，且都与不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D．之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
7. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故A错误；
B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故B错误；
C．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写正确，故C正确；
D．碳酸钙不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钙，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故D错误；
故选C。
8. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
9. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，是还原剂B. 还原性：
C. 反应中每生成1分子N2，转移3个电子D. 经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此是氧化剂，是还原产物，故还原性：，A错误；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，故有，B正确；
C．反应中氮元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；
D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误；
故选B。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溶液：
B. 某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：、
C. 在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸：
D. 向溶液中加入：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液：，A正确；
B．无色无味气体使溶液先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为、，B错误；
C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为，C错误；
D．向溶液中加入铁，发生反应的离子方程式为，D错误；
故选A。
11. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
【答案】AC
【解析】
【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 ， ，x=13.8g; ,y=7.3g。
根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。
【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确；
B．结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误；
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确；
D．结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。
答案为：AC。
12. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 实验过程中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
13. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液与溶液混合只生成沉淀，溶液与溶液混合生成沉淀和沉淀，A错误；
B．反应①、②中离子方程式均为，B正确；
C．烧碱与稀盐酸反应，离子方程式为，纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为，向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，D错误；
故选B。
14. 某离子反应涉及H2O、、、、、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是
A. 中Cr化合价是+7价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶3
D. 随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐增强
【答案】B
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：，以此解答该题。
【详解】A．中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；
B．N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；
C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1ml，转移电子6ml，反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶6，故C错误；
D．根据反应可知，随着反应进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中的酸性逐渐减弱，故D错误；
故选B。
15. 两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是
A. 和来自同一溶液B. 和一定来自同一溶液
C. 和可能来自同一溶液D. 和一定来自不同溶液
【答案】D
【解析】
【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答，
【详解】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误；
B．和来自不同的溶液，B错误；
C．和来自不同的溶液，C错误；
D．和一定来自不同溶液，D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 请回答下列相关问题。
（1）现有以下物质：①熔融KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于氧化物的是___________，能导电的是___________。
（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Fe2(SO4)3___________；
②KHSO4___________。
（3）钙及其化合物之间的转化关系如图所示：，反应中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。
【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. ①②⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. ①②③ ②. ④⑤⑥ ③. ①
【解析】
【小问1详解】
以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的KCl、③BaCO3都是盐，则属于电解质的是①③；⑤CO2由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的KCl、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。
【小问2详解】
①Fe2(SO4)3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为；
②KHSO4属于强酸酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。
【小问3详解】
钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为：①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥，属于氧化还原反应的是①。
17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。
【答案】17. ①. Fe3+ ②.
18. ①. Mg2+ ②.
19. ①. Ba2+ ②. ③.
20. ①. Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ ②. Na+
【解析】
【小问1详解】
由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在；
【小问2详解】
取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；
【小问3详解】
取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；
小问4详解】
根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。
18. 请回答下列有关问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是___________。
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由弱到强的顺序为________。
（2）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图示中曲线Ⅱ表示的是向Ba(OH)2溶液中滴入________ (写化学式)溶液。
②曲线Ⅱ中bd段溶液中主要有哪些离子________。
③对应溶液可能呈中性的曲线上的点为________ (填字母)。
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
【答案】（1） ①. 铁丝上有紫红色固体附着 ②. ③.
（2） ①. NaHSO4 ②. Na+、OH-、 ③. AD
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的NaHSO4溶液，发生反应Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O。由溶液的导电能力，可判断出曲线I为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的H2SO4；曲线II为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的NaHSO4。
小问1详解】
①I中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则铁丝上观察到的现象是：铁丝上有紫红色固体附着；
②II中，Cu与AgNO3发生置换反应，离子方程式为。
③根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，由I可知，，由II可知，，则Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由弱到强的顺序为；
【小问2详解】
由分析可知，曲线I为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的H2SO4，曲线II为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的NaHSO4，在b点，Ba(OH)2与等量NaHSO4发生反应，在b、d间，NaOH与NaHSO4发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
①由分析可知，图示中曲线II表示的是向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。
②曲线II中bd段溶液中发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，则主要含有离子为Na+、OH-、。
③在a点，Ba(OH)2与等量H2SO4刚好完全反应；在d点，NaOH与等量NaHSO4刚好完全反应，所以对应溶液可能呈中性的曲线上的点为AD。
【点睛】曲线II中，d点所含离子的物质的量比b点大，但由于d点溶液体积更大，所以d点离子浓度比b点小，导电能力比b点弱。
19. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
（1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：_______。
②该反应的实验现象为_______。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。
（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式：_______*。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。
③若消耗，则生成氧气的质量为_______。
（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液显紫红色 ③. ④. 15
（2） ①. ②. 2∶5 ③. 8g
（3）
【解析】
【小问1详解】
①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。
②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。
③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。
【小问2详解】
①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。
②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。
③的物质的量为=0.1ml，则生成氧气的物质的量为0.25ml，质量为0.25ml×32g/ml=8g。
【小问3详解】选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
选项
反应①
反应②
A
溶液与NaOH溶液混合
溶液与溶液混合
B
过量通入NaOH溶液中
过量通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸
向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸
D
向溶液中滴加少量稀硫酸
向溶液中滴加少量溶液
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章。
6.全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应
C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】煅烧石灰石为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，悬浊液与溶液反应为复分解反应，未涉及置换反应，故选D。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不是碱，属于盐，A错误；
B．不是酸性氧化物，B错误；
C．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，分类正确，C正确；
D．不是酸，属于盐，D错误；
故答案为：C。
3. 下列关于分散系的叙述不正确的是
A. 胶体与溶液的本质差异是分散质粒子直径的大小不同
B. 把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
C. 如图所示的是树林的晨㬢，该现象与丁达尔效应有关
D. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可鉴别两种液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体对光能产生散射作用，其颗粒比溶液中的离子大，胶体与溶液的本质差异是分散质粒子直径的大小不同，A正确；
B．把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，便可制得Fe(OH)3胶体，B不正确；
C．在早晨的树林中，笼罩着一层水雾，雾属于气溶胶，对光能产生散射作用，则树林的晨㬢，能产生丁达尔效应，C正确；
D．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，所以用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中能产生光亮的“通路”，由此可鉴别两种液体，D正确；
故选B。
4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3
③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。
5. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中正确的是
A. ①：酚酞溶液不变色
B. ②：与硝酸反应的化学方程式为
C. ③：与硝酸钠溶液能发生反应
D. ④：不能使澄清石灰水变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞溶液变红，A错误；
B．与硝酸反应的化学方程式为，B正确；
C．溶液与不反应，C错误；
D．可使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案为：B。
6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 常温下的溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A错误；
B．存在的溶液中不能大量存在，B错误；
C．之间不反应，且都与不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D．之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
7. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故A错误；
B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故B错误；
C．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写正确，故C正确；
D．碳酸钙不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钙，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故D错误；
故选C。
8. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
9. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，是还原剂B. 还原性：
C. 反应中每生成1分子N2，转移3个电子D. 经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此是氧化剂，是还原产物，故还原性：，A错误；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，故有，B正确；
C．反应中氮元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；
D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误；
故选B。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溶液：
B. 某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：、
C. 在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸：
D. 向溶液中加入：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液：，A正确；
B．无色无味气体使溶液先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为、，B错误；
C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为，C错误；
D．向溶液中加入铁，发生反应的离子方程式为，D错误；
故选A。
11. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
【答案】AC
【解析】
【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 ， ，x=13.8g; ,y=7.3g。
根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。
【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确；
B．结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误；
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确；
D．结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。
答案为：AC。
12. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 实验过程中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
13. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液与溶液混合只生成沉淀，溶液与溶液混合生成沉淀和沉淀，A错误；
B．反应①、②中离子方程式均为，B正确；
C．烧碱与稀盐酸反应，离子方程式为，纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为，向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，D错误；
故选B。
14. 某离子反应涉及H2O、、、、、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是
A. 中Cr化合价是+7价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶3
D. 随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐增强
【答案】B
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：，以此解答该题。
【详解】A．中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；
B．N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；
C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1ml，转移电子6ml，反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶6，故C错误；
D．根据反应可知，随着反应进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中的酸性逐渐减弱，故D错误；
故选B。
15. 两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是
A. 和来自同一溶液B. 和一定来自同一溶液
C. 和可能来自同一溶液D. 和一定来自不同溶液
【答案】D
【解析】
【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答，
【详解】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误；
B．和来自不同的溶液，B错误；
C．和来自不同的溶液，C错误；
D．和一定来自不同溶液，D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 请回答下列相关问题。
（1）现有以下物质：①熔融KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于氧化物的是___________，能导电的是___________。
（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Fe2(SO4)3___________；
②KHSO4___________。
（3）钙及其化合物之间的转化关系如图所示：，反应中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。
【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. ①②⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. ①②③ ②. ④⑤⑥ ③. ①
【解析】
【小问1详解】
以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的KCl、③BaCO3都是盐，则属于电解质的是①③；⑤CO2由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的KCl、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。
【小问2详解】
①Fe2(SO4)3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为；
②KHSO4属于强酸酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。
【小问3详解】
钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为：①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥，属于氧化还原反应的是①。
17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。
【答案】17. ①. Fe3+ ②.
18. ①. Mg2+ ②.
19. ①. Ba2+ ②. ③.
20. ①. Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ ②. Na+
【解析】
【小问1详解】
由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在；
【小问2详解】
取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；
【小问3详解】
取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；
小问4详解】
根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。
18. 请回答下列有关问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是___________。
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由弱到强的顺序为________。
（2）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图示中曲线Ⅱ表示的是向Ba(OH)2溶液中滴入________ (写化学式)溶液。
②曲线Ⅱ中bd段溶液中主要有哪些离子________。
③对应溶液可能呈中性的曲线上的点为________ (填字母)。
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
【答案】（1） ①. 铁丝上有紫红色固体附着 ②. ③.
（2） ①. NaHSO4 ②. Na+、OH-、 ③. AD
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的NaHSO4溶液，发生反应Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O。由溶液的导电能力，可判断出曲线I为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的H2SO4；曲线II为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的NaHSO4。
小问1详解】
①I中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则铁丝上观察到的现象是：铁丝上有紫红色固体附着；
②II中，Cu与AgNO3发生置换反应，离子方程式为。
③根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，由I可知，，由II可知，，则Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由弱到强的顺序为；
【小问2详解】
由分析可知，曲线I为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的H2SO4，曲线II为Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的NaHSO4，在b点，Ba(OH)2与等量NaHSO4发生反应，在b、d间，NaOH与NaHSO4发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
①由分析可知，图示中曲线II表示的是向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。
②曲线II中bd段溶液中发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，则主要含有离子为Na+、OH-、。
③在a点，Ba(OH)2与等量H2SO4刚好完全反应；在d点，NaOH与等量NaHSO4刚好完全反应，所以对应溶液可能呈中性的曲线上的点为AD。
【点睛】曲线II中，d点所含离子的物质的量比b点大，但由于d点溶液体积更大，所以d点离子浓度比b点小，导电能力比b点弱。
19. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
（1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：_______。
②该反应的实验现象为_______。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。
（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式：_______*。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。
③若消耗，则生成氧气的质量为_______。
（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液显紫红色 ③. ④. 15
（2） ①. ②. 2∶5 ③. 8g
（3）
【解析】
【小问1详解】
①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。
②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。
③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。
【小问2详解】
①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。
②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。
③的物质的量为=0.1ml，则生成氧气的物质的量为0.25ml，质量为0.25ml×32g/ml=8g。
【小问3详解】选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
选项
反应①
反应②
A
溶液与NaOH溶液混合
溶液与溶液混合
B
过量通入NaOH溶液中
过量通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸
向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸
D
向溶液中滴加少量稀硫酸
向溶液中滴加少量溶液
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