2024天津市第四十七中学高一上学期12月月考试题化学无答案

这是一份2024天津市第四十七中学高一上学期12月月考试题化学无答案，共7页。试卷主要包含了5 K，下列反应的离子方程式正确的是，铅的冶炼大致过程如下，部分含铁物质价类二维图如图所示等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（单选，每小题3分，共计48分）
1.北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳”，下列说法正确的是（ ）
A.生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B.通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
C.高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D.不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨（W）和硅（Si）
2.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
3.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石和石墨的混合物中所含的碳原子数为
B.含有的原子数为
C.溶于水，转移电子数为
D.标况下，2.24L甲烷气体（）中所含电子数为：
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：
B.铜片插入硝酸银溶液中：
C.将通入到氯化钙溶液中：
D.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
5.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.、、互为同位素
B.中子数为18的氯原子：
C.的电离方程式：
D.的结构示意图
6.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A.NaOH与B.HCl与
C.与D.与NaOH
7.铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：
③制粗铅：；
下列说法正确的是（ ）
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
C.过程②中，制取1mlPbO共转移2ml电子
D.将1mlPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
8.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.（其中D代表）中含有的中子数为
B.溶液中所含数目为
C.常温常压下，1ml氦气含有的原子数为
D.3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
9.部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
10.将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是（ ）
A.原混合物中的物质的量为
B.原混合物中与的物质的量之比为1:2
C.盐酸的浓度是0.05ml/L
D.盐酸加到150mL时，放出气体2.24L（标准状况下）
11.实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述不正确的是（ ）
A.E中NaOH溶液不能换成澄清石灰水
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明稀盐酸的还原性较弱
D.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
12.下列实验装置及实验结果合理的是（ ）
A.实验室用图1比较与的热稳定性
B.实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C.实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
13.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。
图1 图2
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ）
A.作氧化剂具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的个数之比为5:2
C.若有参加反应时则转移电子的个数为
D.氧化性：
14.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是，则下列判断错误的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性：
C.非金属性：X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性：
15.将、样品溶解在过量的的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使、刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
A.B.C.D.无法计算
16.甲、乙两烧瓶中各盛有的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲:乙＝2:3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共52分）
17.随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素y在元素周期表中的位置是________。
（2）元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是________（填离子符号）。
（3）元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是________（填化学式）。
（4）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
（5）化合物遇水反应生成氨气（）和一种强碱，反应的化学方程式为________。
18.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
（1）写出下列物质的化学式：A：________，D________。
（2）按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：________。
②Q＋B→N的离子方程式：________。
（3）检验W中金属阳离子的一种试剂，能使溶液产生血红色现象，试剂名称为：________。
19.化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。
（1）取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是________（填写代号）
（2）对该KCl固体精制的实验流程如图所示：
①配制溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、________、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②试剂A的化学式为________。
③操作1的名称是________。
④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有________。
（3）准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为________。
20.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：
（1）制备氯气的离子方程式为________，a中的试剂为________。
（2）b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目是________，该反应的化学方程式是________。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________（填字母）。
A.HClB.NaClC.NaOHD.
（4）少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变________色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）NaClO。
（5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________。
图1 图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为图1
图2
图3
图4
检测同学
检测结果
甲
KCl、、
乙
KCl、、
丙
KCl、、