2024北京市育才学校高一上学期12月月考试题化学无答案

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（满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每题只有一个正确选项，每题2分．（ ）
1．近年来，我国科技成果显著．下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B．“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
2．对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④ ⑤液氯 ⑥
A．碱：①④ B．电解质：①② C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用溶液捕集吸收大气中的
B．用盐酸去除铁锈（主要成分）
C．用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
D．用溶液除去薄膜
4．下列方程式不能准确解释的是（ ）
A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：
B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：
C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀．沉淀颜色变化：
D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：
5．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变．下列说法不正确的是（ ）
资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年
A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族
B．与含有的中子数分别为14和12
C．中中的原子数目约为个
D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定
6．吃饭时不宜同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的价的砷（）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．维生素C能将价砷氧化成 B．维生素C具有还原性
C．维生素C在反应中作还原剂 D．海鲜含砷物质发生了还原反应
7．114号元素为（中文名“铁”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4．下列说法不正确的是（ ）
A．的原子核内有114个质子 B．是第七周期第ⅥA族元素
C．在同主族元素中金属性最强 D．的原子半径大于同主族其他元素
8．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子核外最外层电子数都是1
B．单质与水反应的剧烈程度：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
9．下图所示为实验室中制备胶体的一种方法．下列说法正确的是（ ）
A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
10．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A． B．
C． D．
11．设为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的分子总数为
B．常温常压下，中所含硫原子的个数为
C．溶液中含有的钠离子数为
D．标准状况下，中所含氧原子的个数为
12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列关于和的叙述中，不正确的是（ ）
A．二者溶液的相互转化不可通过化合反应实现
B．将铁粉加入氯水中，最终可能得到溶液
C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得相同物质
14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有可以上下滑动的隔板（质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A． B． C． D．
16．如图，A处通入，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（ ）
A．浓盐酸 B．饱和溶液 C．浓硫酸 D．溶液
17．是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌．酸性溶液与反应的化学方程式为（未配平）．下列关于该反应叙述中不正确的是（ ）
A．是还原剂 B．参加反应的和的个数比是
C．是还原产物 D．该反应条件下，氧化性
18．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是（ ）
A．氯水随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随t变化 D．浓度随t变化
19．利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①中加溶液，发生反应的离子方程式是
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
20．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：为了确定溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀①是
B．溶液②中滴入酸化的溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液X中一定存在
21．某小组同学探究硫化钠的化学性质，实验如下．
下列分析或结论不正确的是（ ）
A．①说明溶液显碱性
B．②说明有还原性：
C．③、④中发生的复分解反应分别为与或与的反应
D．溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应
第二部分
本部分共7题，共58分．
22．（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
（1）在该反应中，还原剂是____________（填化学式），发生了____________反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）烟花爆竹的成分中含有黑火药．点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸．反应中每消耗，释放的气体体积为____________L（换算成标准状况）．
（3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰．若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____________元素，该元素的离子结构示意图为____________．
23．（7分）实验室用固体配制的溶液，回答下列问题．（1）需要称取固体____________g．
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、____________．
（3）下列操作中，正确的是____________（填字母）．
a． b． c．
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是____________（填字母）．
A．转移液体时，有少量液体洒出 B．定容时，俯视刻度线
C．配溶液前容量瓶没有烘干 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
（5）用的溶液稀释配成的溶液，则需要取的溶液____________，加水稀释至．
24．（5分）阅读短文，回答问题．
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）．国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒．
常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍．是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍．不与冷水反应，遇热水则分解成和．
下表列出了与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用．反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂．研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响．
我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒．相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域．
（1）请依据以上短文，下列说法正确的是____________
A．可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒．
B．是有刺激性气味的气体．
C．杀菌力强、无抗药性．
D．未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向．
（2）某同学推测能与溶液（含稀硫酸）反应，你认为他的推测是否合理____________（填“合理”或“不合理”）?若合理请写出离子方程式____________．
25．（9分）二氧化硒是重要的工业原料：
（1）属于____________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），利用这类物质的共性，饲料工业领域常用：与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为____________．
（2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：
该过程是利用了：的____________（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的____________检验（填字母序号），
A． B．酸性 C． D．
补全该反应的离子方程式：

26．（9分）碘（Ⅰ）在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一．
（1）可用于治疗甲亢．的原子核内中子数为____________．
（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，____________逐渐增大，____________能力逐渐减弱．
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是____________（填序号）
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
C．与的化合比与的化合更容易
（3）氢碘酸是的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸．
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有．
ⅱ．溶液不能溶解氢氧化铁，溶液与溶液反应的产物中含有．
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；
氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是____________．
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：____________．
27．（9分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中．工业上以粗氧化锌（含等杂质）为原料生产的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）．
（1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是____________．
（2）过程Ⅰ，能与稀硫酸反应的物质有____________．写出生成氢气的离子方程式：____________，因此过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是生成的氢气具有____________性．
（3）过程Ⅱ中，滤渣Y含有．加入高锰酸钾的主要目的是____________．
（4）过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为____________．
28．（13分）小组同学用晶体和蒸馏水配制溶液（为3.3）．后，溶液变黄．后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液为1.4．
（1）取少量黄色溶液，____________（填操作和现象），证明黄色溶液中含有．
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________．
（3）探究溶液变黄的原因．
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为____________．
②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下．
a．实验Ⅲ和Ⅳ说明____________对溶液变黄快慢有影响．
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是____________．
（4）检验黄褐色沉淀的成分．
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有．
a．证实黄褐色沉淀中含有的证据是____________．
b．洗涤黄褐色沉淀的目的是____________．
②进一步实验证实黄褐色沉淀为．将反应的离子方程式补充完整：
．选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
C
向包有的棉花上滴水，棉花燃烧
与水反应放热，且有生成
D
向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清
变澄清的原因是：
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞
无色溶液变红
②
氯气
产生淡黄色沉淀（经检验为S）
③
溶液
产生黑色沉淀（经检验为）
④
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为）
性能
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢
可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
0.5
0.25
0.5
0.25
溶液pH
3.3
3.5
2.9
2.9
初始颜色
浅绿色
浅绿色，比Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅰ
浅绿色，同Ⅱ
颜色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
浅绿色
颜色
黄色
黄色
浅黄色
浅黄色（比Ⅲ浅）