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天津市第七中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份天津市第七中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是( )
A.TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2
B.二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂
C.在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐效果
D.FeSO4可用作污水处理的混凝剂
2.下列反应方程式与对应事实相符的是( )
A.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B.水蒸气通过灼热的铁粉：3H2O(g)+2Feeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3+3H2
C.利用覆铜板制作印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D.食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.常温下eq \f(c(H+),c(OH-))=1×1012的溶液：Na+、NH+ 4、S2O2- 3、SO2- 4
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、Na+、CO2- 3、SO2- 4
C.含有大量NO- 3的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2- 4
D.中性溶液：Al3+、Fe3+、NO- 3、SO2- 4
4.某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/ml ，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.将1 ml N2、3 ml H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数KAC.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D.合成氨工业中常采用400~500 ℃的高温以提高原料的转化率
5. 对乙酰氨基酚(T)为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.1 ml T最多能与2 ml NaOH反应 B.能与饱和溴水发生取代反应
C.T中含有两种官能团 D.能与Na2CO3反应放出CO2
6.下列有关25 ℃时1 ml/L NaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2、Ka2=10-8)的说法正确的是( )
A.NaHSO3=H++Na++SO2- 3 B.c(HSO- 3)>c(SO2- 3)
C.2c(H2SO3)+c(H+)+c(HSO- 3) =c(OH-) D.n(H2SO3)+n(HSO- 3)+n(SO2- 3)=1 ml
7.在相同温度时100 mL 0.01 ml/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.溶液的导电能力
C.H+的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
8.已知：室温下氢硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7，Ka2=1.3×10-13；CuS、FeS的Ksp分别为6.3×10-36，6.5×10-18。下列说法不正确的是( )
A.反应H++FeS⇌Fe2++HS-的平衡常数K=5×10-5
B.可以用FeS除去污水中的CuS
C.从上述数据可推出CuS难溶于稀硫酸
D.0.1 ml/L的H2S溶液中加入等体积 0.1 ml/L的NaOH溶液，则有：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(HSO- 3)>c(OH-)>c(H+)
9.运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是( )
A.可用红外光谱法发现或鉴定元素
B.已知反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应
C.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
D.CH3COOH (aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·ml-1，
HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) ΔH=b kJ·ml-1，则a>b
10.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
11.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是( )
A.①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡
B.②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C.③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
12.常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )
A.HA-水解方程式为H2O+HA-⇌H2A+OH-
B.A2-的水解平衡常数Kh=10-3
C.NaHA溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
D.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=(10-5-10-9) ml/L
二.简答题(本题包括4大题，共64分)
13.(14分)在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为_______________。
(2)ClO- 3的空间结构名称为_______________。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000 ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5HSO- 3+2MnO- 4+H+=2Mn2++3H2O +5SO2- 4。请回答下列问题：
①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________________________________________。
②下列操作会导致测定结果偏低的是_________(填序号)。
A.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。
14. (18分)丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A属于不饱和烃，其化学名称为_______________，由A生成B的反应类型是_______________。
(2)D中所含官能团名称是_______________，可用于鉴别C和D的试剂是________________。
(3)请写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式__________________________________________。
(4)B发生消去反应的条件为______________________________。
(5)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，则E的分子式为_______________。
(6)L是B的同系物，其相对分子质量比B大28，L可能的结构有_______种，其中含有两种等效氢的结构简式为_________________________。
15. (14分)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 ml/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，溶液的pH=4.76。请回答下列问题：[已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kh为盐的水解平衡常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO-)=_____________(写表达式)，计算Kh(CH3COO-)=_____________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)=____________ml/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中eq \f(c(CH3COO-),c(OH-))保持增大的是_________(填序号)。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(eq \f(H2CO3,HCO- 3))维持pH的稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，eq \f(c(HCO- 3),c(H2CO3))≈20，lg2=0.3。由题目给出的数据可算得正常人体血液的pH约为__________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中eq \f(c(HCO- 3),c(H2CO3))的值将_________(填“变小” “变大”或“不变”)。
16. (18分)研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ.利用反应：8NH3+6NO2eq \(,\s\up7(催化剂) ,\s\d5(△))12H2O+7N2处理NO2。
(1)120 ℃时，该反应在一容积为2 L的容器内反应，10 min时生成0.6 ml H2O，则10 min内，平均反应速率v(NO2)=_____________ml/(L·min)。
(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应： 4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g) ΔH=a kJ/ml
①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ/ml
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2=+67 kJ/ml
则a=_____________。
②将NO2与SO2按物质的量之比1:1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)。
A.体系压强保持不变 B.NO2与SO2物质的量之比保持不变 C.v(SO2)消耗=v(SO3)生成
③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=eq \f(n(NO2),n(SO2))】的关系如图2所示：
由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______________________________；图2中压强p1________(填“>” “<”或“=”，下同)p2，氮硫比m1________m2。
(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH+ 4和SO2- 4，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式____________________________________；溶液A的化学式为______________。
【答案】
1-12 CABCDB CDACBD
13.(1)4s24p3
(2)三角锥形
(3)①当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s保持不变
②D
③根据反应原理可知：2MnO- 4~5HSO- 3。实验中消耗KMnO4溶液的体积为16.00 mL，设NaHSO3溶液的浓度为a ，则eq \f(2,16.00 mL×0.100 0 ml/L)=eq \f(5,20.00 mL×a)，解得a=0.200 0 ml/L。
14.(1)丙烯 加成反应 羟基
(2)羟基 醛基 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜)
(3)
(4)NaOH醇溶液、加热
(5)C3H6O3
(6)8
15.Ⅰ.(1)eq \f(c(CH3COOH)·c(OH-),c(CH3COO-)) 5.71×10-10
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)10-4.76
Ⅱ.7.4 变小
16.(1)0.015
(2)①-460.2
②AB
③温度较低时，反应速率较慢。而温度较高时，该反应的平衡逆向移动 < <
(3)CH3OCH3+16OH--12e-=11H2O+2CO2- 3 H2SO4
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀
淀粉没有水解
C
探究氢离子浓度对CrO2- 4、Cr2O2- 7相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液的颜色黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2- 7的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
实验编号
待测NaHSO3溶液的体积/mL
KMnO4溶液的体积/mL
1
20.00
15.98
2
20.00
17.00
3
20.00
16.02
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是( )
A.TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2
B.二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂
C.在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐效果
D.FeSO4可用作污水处理的混凝剂
2.下列反应方程式与对应事实相符的是( )
A.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B.水蒸气通过灼热的铁粉：3H2O(g)+2Feeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3+3H2
C.利用覆铜板制作印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D.食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.常温下eq \f(c(H+),c(OH-))=1×1012的溶液：Na+、NH+ 4、S2O2- 3、SO2- 4
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、Na+、CO2- 3、SO2- 4
C.含有大量NO- 3的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2- 4
D.中性溶液：Al3+、Fe3+、NO- 3、SO2- 4
4.某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/ml ，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.将1 ml N2、3 ml H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数KA
D.合成氨工业中常采用400~500 ℃的高温以提高原料的转化率
5. 对乙酰氨基酚(T)为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.1 ml T最多能与2 ml NaOH反应 B.能与饱和溴水发生取代反应
C.T中含有两种官能团 D.能与Na2CO3反应放出CO2
6.下列有关25 ℃时1 ml/L NaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2、Ka2=10-8)的说法正确的是( )
A.NaHSO3=H++Na++SO2- 3 B.c(HSO- 3)>c(SO2- 3)
C.2c(H2SO3)+c(H+)+c(HSO- 3) =c(OH-) D.n(H2SO3)+n(HSO- 3)+n(SO2- 3)=1 ml
7.在相同温度时100 mL 0.01 ml/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.溶液的导电能力
C.H+的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
8.已知：室温下氢硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7，Ka2=1.3×10-13；CuS、FeS的Ksp分别为6.3×10-36，6.5×10-18。下列说法不正确的是( )
A.反应H++FeS⇌Fe2++HS-的平衡常数K=5×10-5
B.可以用FeS除去污水中的CuS
C.从上述数据可推出CuS难溶于稀硫酸
D.0.1 ml/L的H2S溶液中加入等体积 0.1 ml/L的NaOH溶液，则有：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(HSO- 3)>c(OH-)>c(H+)
9.运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是( )
A.可用红外光谱法发现或鉴定元素
B.已知反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应
C.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
D.CH3COOH (aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·ml-1，
HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) ΔH=b kJ·ml-1，则a>b
10.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
11.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是( )
A.①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡
B.②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C.③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
12.常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )
A.HA-水解方程式为H2O+HA-⇌H2A+OH-
B.A2-的水解平衡常数Kh=10-3
C.NaHA溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
D.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=(10-5-10-9) ml/L
二.简答题(本题包括4大题，共64分)
13.(14分)在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为_______________。
(2)ClO- 3的空间结构名称为_______________。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000 ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5HSO- 3+2MnO- 4+H+=2Mn2++3H2O +5SO2- 4。请回答下列问题：
①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________________________________________。
②下列操作会导致测定结果偏低的是_________(填序号)。
A.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。
14. (18分)丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A属于不饱和烃，其化学名称为_______________，由A生成B的反应类型是_______________。
(2)D中所含官能团名称是_______________，可用于鉴别C和D的试剂是________________。
(3)请写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式__________________________________________。
(4)B发生消去反应的条件为______________________________。
(5)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，则E的分子式为_______________。
(6)L是B的同系物，其相对分子质量比B大28，L可能的结构有_______种，其中含有两种等效氢的结构简式为_________________________。
15. (14分)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 ml/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，溶液的pH=4.76。请回答下列问题：[已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kh为盐的水解平衡常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO-)=_____________(写表达式)，计算Kh(CH3COO-)=_____________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)=____________ml/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中eq \f(c(CH3COO-),c(OH-))保持增大的是_________(填序号)。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(eq \f(H2CO3,HCO- 3))维持pH的稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，eq \f(c(HCO- 3),c(H2CO3))≈20，lg2=0.3。由题目给出的数据可算得正常人体血液的pH约为__________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中eq \f(c(HCO- 3),c(H2CO3))的值将_________(填“变小” “变大”或“不变”)。
16. (18分)研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ.利用反应：8NH3+6NO2eq \(,\s\up7(催化剂) ,\s\d5(△))12H2O+7N2处理NO2。
(1)120 ℃时，该反应在一容积为2 L的容器内反应，10 min时生成0.6 ml H2O，则10 min内，平均反应速率v(NO2)=_____________ml/(L·min)。
(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应： 4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g) ΔH=a kJ/ml
①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ/ml
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2=+67 kJ/ml
则a=_____________。
②将NO2与SO2按物质的量之比1:1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)。
A.体系压强保持不变 B.NO2与SO2物质的量之比保持不变 C.v(SO2)消耗=v(SO3)生成
③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=eq \f(n(NO2),n(SO2))】的关系如图2所示：
由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______________________________；图2中压强p1________(填“>” “<”或“=”，下同)p2，氮硫比m1________m2。
(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH+ 4和SO2- 4，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式____________________________________；溶液A的化学式为______________。
【答案】
1-12 CABCDB CDACBD
13.(1)4s24p3
(2)三角锥形
(3)①当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s保持不变
②D
③根据反应原理可知：2MnO- 4~5HSO- 3。实验中消耗KMnO4溶液的体积为16.00 mL，设NaHSO3溶液的浓度为a ，则eq \f(2,16.00 mL×0.100 0 ml/L)=eq \f(5,20.00 mL×a)，解得a=0.200 0 ml/L。
14.(1)丙烯 加成反应 羟基
(2)羟基 醛基 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜)
(3)
(4)NaOH醇溶液、加热
(5)C3H6O3
(6)8
15.Ⅰ.(1)eq \f(c(CH3COOH)·c(OH-),c(CH3COO-)) 5.71×10-10
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)10-4.76
Ⅱ.7.4 变小
16.(1)0.015
(2)①-460.2
②AB
③温度较低时，反应速率较慢。而温度较高时，该反应的平衡逆向移动 < <
(3)CH3OCH3+16OH--12e-=11H2O+2CO2- 3 H2SO4
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀
淀粉没有水解
C
探究氢离子浓度对CrO2- 4、Cr2O2- 7相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液的颜色黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2- 7的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
实验编号
待测NaHSO3溶液的体积/mL
KMnO4溶液的体积/mL
1
20.00
15.98
2
20.00
17.00
3
20.00
16.02
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