+北京市北京师范大学附属实验中学2023--2024学年九年级上学期12月月考化学试卷(无答案)

这是一份+北京市北京师范大学附属实验中学2023--2024学年九年级上学期12月月考化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了地壳中含量最高的元素是，决定元素种类的是，下列物质会造成空气污染的是，下列操作不正确的是，下列元素符号书写不正确的是，下列不属于二氧化碳的用途的是，下列物质是由原子直接构成的是，下列物质不含有氧分子的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分 选择题
本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1 .下列变化中，属于化学变化的是
A .冰块融化 B.蜡烛燃烧 C.香水挥发 D.矿石粉碎
2.地壳中含量最高的元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3.下列仪器中，不能作为反应容器的是
A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒
4.决定元素种类的是
A.中子数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数
5.下列物质在O2中燃烧时，不会产生CO2的是
A.木炭 B.一氧化碳 C.氢气 D.蜡烛
6.下列物质会造成空气污染的是
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.二氧化硫
7.下列操作不正确的是
A.读取液体体积 B.加热液体
C.取用固体粉末 D .滴加液体
8.下列元素符号书写不正确的是
A.钾K B.铝AL C.硫S D.汞Hg
9.下列不属于二氧化碳的用途的是
A.用于人工降雨 B.用于灭火 C.做燃料 D.做气体肥料
10.下列物质是由原子直接构成的是
A.铁 B.氮气 C.水 D.氯化钠
氧在自然界中广泛存在。回答11~16题。
11.下列物质不含有氧分子的是
A.液氧 B.空气 C. O2 D.CO2
12. 下列符号中，表示2个氧原子的是
A.2O B.2O2- C.2O2 D. O2
13.氧在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氧元素的说法不正确的是
A.原子序数为8 B.相对原子质量为16.00 g
C.属于非金属元素 D.原子中核外电子数为8
14.下列现象中不属于铁丝在氧气中燃烧的是
A.放出热量 B.产生大量白烟 C.火星四射 D.生成黑色固体
15 .下列操作中，不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A.插入带火星的木条 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
16.在压强101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程说法正确的是
A.氧分子的体积变小 B.氧分子间的间隔变小
C.氧分子的数目变少 D.氧分子的质量变小
17.我国向世界承诺， 在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列行为不利于实现碳中和的是
A.使用新技术提高传统能源的利用效率 B.露天焚烧垃圾
C.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 D.植树造林扩 大绿化面积
18.下列物质的化学式书写正确的是
A.氢氧化镁MgOH2 B.氯化铁FeCl3
C.碳酸钠NaCO3 D.二氧化氮O2N
19.在密闭的居室内使用燃气热水器容易产生一种气体而使人中毒，该气体是
A. CO2 B. CO C. H2 D. N2
20.电解水实验如图所示。下列说法不正确的是
A.试管2中气体能使燃着木条燃烧更剧烈
B.与试管1连接的是电源负极
C.生成H2和O2的质量比为2：1
D.该实验说明水由氢、氧元素组成
21.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.液氮用于冷冻降温 B.金刚石用于切割玻璃
C.氧气用作助燃剂 D.石墨用作导电电极
22.下列说法不正确的是
A.用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B.自来水通过蒸馏操作可以得到纯水
C.活性炭有杀菌消毒的作用 D.工业废水需经处理后再排放
23.柑橘类水果中含有柠檬酸，化学式为C6H8O7。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A.柠檬酸是纯净物
B.柠檬酸由碳、氢、氧元素组成
C.一个柠檬酸分 子中含有4个氢分子
D.柠檬酸中碳、氧原子的个数比为6：7
24.用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是
A.红磷燃烧，发出黄色火焰 B.红磷燃烧一段时间后熄灭
C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D.集气瓶中水面最终上升至1
25.二氧化碳能转化为甲醇(CH3OH)，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A.一个甲分子由3种原子构成
B .参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3
C.生成物丙、丁均为氧化物
D.在该反应中丙和丁的质量比为1：1
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
26. (2分)多数博物馆内禁止使用闪光灯。
(1)光化学反应会导致文物受损，原理如右图所示。在2 个方框中补全对应的化学反应微粒示意图。
(2)H2O2不稳定，光照条件下易分解。该反应化学方程式为________。
27. (3分)国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。
(1)固体二氧化碳俗称__________，能用作制冷剂的原因是_________。
(2)再举出生活中减少碳排放的一个实例：__________。
【科普阅读理解】
28. (5分)阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
(原文作者邹才能、林忠华等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)“碳中和”一词中提到的“碳指的是______。(墳元素或单质”)
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。
(3)判断下列说法是否正确____(填对“或错")。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。
②节约用电，绿色出行， 有助于实现碳中和。
(4)对比图2中三条曲线得出的结论是:其他实验条件相同时，在烟气流速0.1~0.5m/s的实验研究范围内，________。
【生产实际分析】
29. (3分)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与O2反应，其制备流程如图所示：
(1)上述流程中涉及的单质除N2外，还有________。
(2)制备纳米级Fe粉需在N2的环境下完成，利用N2的性质是________。
(3)制备纳米级Fe粉的化学方程式为_________。
30. (3分)炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸(H2SO4)，实现变废为宝，部分流程如下：
(1)SO2中， 硫元素的化合价为________。
(2)转化器中发生的反应是化合反应，反应物是SO2和空气中的______。
(3)吸收塔中发生的是____ ( 填“物理”或“化学”)变化。
【基本实验及原理分析】
31.(4分)根据下图所示回答问题。
(1)实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式_______，选用C装置收集氧气的原因是_________。
(2)实验室制取CO2，不选用装置C收集CO2的原因是_______，使用E装置收集CO2，检验CO2己收集满的方法是_________。
32. (5分)下图是与O2有关的实验，请回答以下问题。
(1)实验1中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为_____，集气瓶中水的作用是________。
(2)实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，_______，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_______，涉及的化学反应方程式为_______。
33. (4分)实验室用下图装置进行二氧化碳的制取和性质实验。
(1)A中发生反应的化学方程式是__________。
(2)B中的现象是________，产生该现象的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(3)将C中的导气管取出，伸入D中(如图所示)，蜡烛由低到高依次熄灭。说明二氧化碳具有的性质是________。
34.(3分)下图是与水有关的实验，请回答以下问题。
(1)从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是________。实验2中发生反应的化学方程式为__________。
(2)从微观角度解释实验3中的现象_____________。
35.(4分)用下图装置研究变化前后物质的质量关系。
(1)三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是______。(填实验序号)
(2)实验2中引燃红磷，冷却至室温，实验过程中观察到气球的变化为_______，锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验3中电子秤的示数减小，其原因是________。
【科学探究】
36.(6分)某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1、白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2、ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
【实验一】验证补钙剂能与白醋反应。
【解释与结论】
(1)补全实验中的现象_______，用化学方程式解释产生这一现象的原因______。
【小组交流】分组实验中，同学们发 现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
【实验二】探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
【解释与结论】
(2)设计第1组实验的目的是________。
(3)对比①③可得到的结论是_________。
【反思与评价】
(4)继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对该实验的影响进行实验
时，需要控制相同的________(填序号)。
A.补钙剂的质量 B.白醋中醋酸浓度 C.温度
D.白醋的体积 E.补钙剂形态
(5)某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素400mg(补钙剂中的其他成分不含钙
元素)，则每片补钙剂中碳酸钙的质量为___ mg。
【实际应用定量计算】
37. (3分)钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量___________。装置
现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中________。
实验操作
组别
实验序号
补钙剂形态
白醋中醋酸浓度(g/100 mL)
二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组
①
片状
6
②
片状
3
第2组
③
粉末
6
④
粉末
3