2021-2022学年辽宁省朝阳市建平县高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

建平县2021～2022学年度下学期高二期末统考试卷

化学

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．面对“碳达峰、碳中和”目标，全体公民应低碳生活。下列不属于低碳生活方式的是（    ）。

A．植树造林        B．骑自行车上下班

C．尽量使用一次性水杯     D．尽量无纸化办公

2．下列有关化学用语表达正确的是（    ）。

A．羟基的电子式：     B．乙醇的结构式：

C．镁离子结构示意图：    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

3．地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：。下列说法错误的是（    ）。

A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成   B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈

C．具有漂白性，能使品红溶液褪色    D．具有氧化性，可与S反应制备

4．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是（    ）。

A．电子排布式：     B．外围电子排布式：

C．电子排布式：     D．电子排布式：

5．下列实验操作都能达到预期目的的（    ）。

A．蒸干溶液可得纯净的无水氯化镁

B．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（    ）。

7．下列“类比”合理的是（    ）。

A．与反应生成NaOH，则与反应生成

B．铜丝在氯气中燃烧生成，则铁丝在氯气中燃烧生成

C．木炭在足量中燃烧生成，则硫磺在足量中燃烧生成

D．与过量NaOH溶液反应生成，则与过量氨水反应也生成

8．在催化剂作用下，可处理废水中的，反应原理如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．具有传递电子的作用

B．Pd和均是该过程的催化剂

C．处理后的废水中酸性增强

D．每消耗67.2L（标准状况下），可还原

9．是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关和的说法中正确的是（    ）。

A．和均属于原子晶体     B．的稳定性强于

C．中碳原子是杂化     D．易溶于、苯中

10．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列说法正确的是（    ）。

A．“灼烧”可以在耐高温的瓷坩埚中进行

B．“转化”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．“浓缩结晶”后的母液中只有一种溶质

D．为了除去表面的少量水，可以用无水乙醇进行洗涤

11．有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是（    ）。

A．能发生取代、加成反应      B．能与溶液反应生成

C．0.1mol X完全燃烧需要   D．分子中所有碳原子均采用杂化

12．1，3-丁二烯和以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成中间体C（溴鎓正离子）；第二步进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．第一步的反应速率比第二步慢    B．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定

C．该加成反应的反应热为    D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率会增大

13．室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是（    ）。

14．科学家根据地康法制氯气原理，设计利用氯化氢电解法制备氯气方案（装置如图，电极为惰性材料）。下列说法正确的是（    ）。

A．M接电源负极，电极电势：M＜N

B．每生成22.4L（标准状况）的氯气，溶液中有移向N极

C．N极的电极反应：

D．该装置中的稀硫酸可用碳酸钠溶液代替

15．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）。

A．图中

B．溶液中时，

C．25℃时，的

D．若图表示pH与的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（14分）某废渣中含有铁酸锌、ZnS、、FeS和从废渣中提取Zn的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，硫酸与铁酸锌反应的化学方程式为______，该工序生成的一种气体是______（填化学式）。

（2）浸出渣的成分是______（填化学式）。

（3）“净化”时，若试剂X为NaClO，控制温度为80℃、，可得到净化渣黄铁矾钠沉淀，该氧化还原反应的离子方程式为______；若加入双氧水，则根据如图除铁率与反应温度、pH的关系，需控制适宜的反应条件为______。

pH值对除铁率的影响   反应温度对除铁率的影响

（4）“萃取”时，萃取原理为（有机相）（有机相），请简述反萃取原理：______。

（5）“电解”时，阳极电极反应式为______。

（6）该工艺可循环利用的物质有P204、______（填化学式）。

17．（13分）二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：

（1）已知：常温下，反应能自发进行。则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）工业上以和为原料合成涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ． 

反应Ⅱ． 

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。

①不同温度和压强下，平衡产率如图所示。则图中的压强______（填“＞”“＝”或“＜”），推断的依据是______。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡，转化率为25％，且生成等物质的量的和CO，则该温度下反应的平衡常数的值为______（用分数表示）。

（3）调节溶液pH可实现工业废气中的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为、，当溶液时，∶______∶______。（用、表示）

（4）电解制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：______。

18．（14分）1，2-二氯乙烷可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置（部分夹持仪器省略）制备1，2-二氯乙烷。

，较高温度时副反应有：、等。

回答下列问题：

（1）实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为______。

（2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是______。

（3）为纯化乙烯体，并检验是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为______、______。

（4）E中发生反应的化学方程式为______；从中分离出产品1，2-二氯乙烷可采用的操作是______；能否用蒸馏水代替，其理由是______。

（5）装置F的作用是______。

9．（14分）有机物Ⅰ可用于新冠肺炎的治疗，工业上利用煤化工产品A制备Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：的化学性质与苯酚相似。

回答下列问题：

（1）A的名称是______。

（2）C中含氧官能团的名称为______，A→B、C→D的反应类型分别为______、______。

（3）由E生成F的过程中，第1）步反应的化学方程式为______。

（4）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱只有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为______（任写两种）。

①含有—CN，除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有2个取代基；

②遇溶液发生显色反应。

建平县2021～2022学年度下学期高二期末统考试卷

化学参考答案

1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．B

11．D 12．A 13．C 14．B 15．A

16．（1）（2分）；（1分）

（2）、（2分）

（3）；

温度为95℃、pH为5.0（若温度为95℃左右也可以）（各2分）

（4）加稀硫酸，增大，平衡左移，生成（2分）

（5）（2分）

（6）（1分）

17．（1）放热；不变（各1分）

（2）①＞（1分）；该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成（2分）

②（2分）

（3）；（各2分）

（4）（2分）

18．（1）（浓）（2分）

（2）防止暴沸（1分）

（3）NaOH浓溶液（或其他合理答案）；品红溶液（各2分）

（4）（2分）；蒸馏（1分）；不能，会生成氯乙醇等（2分）

（5）除去未反应的乙烯（2分）

19．（1）苯（1分）

（2）硝基（1分）；取代反应（2分）；还原反应（2分）

（3）（2分）

（4）9（2分）；

、、（任写两种）（4分）