黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高三上学期第三次调研考试化学试题（解析版）

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注意事项：
1.答题前请粘贴好条形码，填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.本试卷分第I卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
第 I 卷(选择题)
一、选择题 (只有一个选项是正确的，每题3分)。
1. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A. 回收石墨电极
B. 回收电池外壳的金属材料
C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
【答案】D
【解析】
【详解】废电池首要目的是防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选D。
2. 下列涉及原电池原理的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵
B. “暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等
C. 闪电时产生氮氧化物
D. 含铜的铝片投入浓硫酸中放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；
B．暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；
C．闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；
D．铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误；
答案选B。
3. 下列实验装置符合实验目的的是更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A. 粗铜的精炼
B. 验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物
C. 在铁制品上的镀铜
D. 设计原电池
【答案】B
【解析】
【详解】A.粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A项错误；
B.电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上发生氧化反应生成，氧化生成，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上发生还原反应生成，用向下排空气法收集，B项正确；
C.在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C项错误；
D.Fe与能发生氧化还原反应生成，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D项错误。
答案选B。
4. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A NH3B. BCl3C. NCl3D. C2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
5. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 易溶于水只是因为相似相溶原理
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 结构与相似，难溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外，还由于SO2能与水反应生成亚硫酸，A错误；
B．乳酸中有一个手性碳原子，B正确；
C．碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而OH水是极性分子，所以根据相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确；
D．CS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，难溶于极性溶剂，D正确；
故选A。
6. X射线衍射测定发现，I3A5F6中存在I离子。该I离子的几何构型为
A. 直线B. V型C. 四面体D. 三角锥型
【答案】B
【解析】
【详解】I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；
故选B。
7. 工业上制备粗硅的反应为，若C过量还会生成。下列叙述错误的是
A. 分子内只含有1个键和2个键
B. 键长：，因此C的还原性大于的还原性
C. 键长：，因此熔点：
D. 键能：。因此甲硅烷没有甲烷稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO与N2是等电子体，其结构式为，则1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键，故A正确；
B．键长：C-C＜Si-Si，共价键的牢固程度：C-C＞Si-Si，键长越短，性质越稳定，因此C的还原性小于Si的还原性，故B错误；
C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：C＜Si,键长：C-Si＜Si-Si,共价键的牢固程度：C-Si＞Si-Si，因此熔点：SiC＞Si,故C正确；
D．原子半径：C＜Si，共价键键长：C-H＜Si-H，键能：C-H＞Si-H，共价键的牢固程度：C-H＞Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，故D正确。
答案选B。
8. 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[C(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
下列说法正确的是
A. 该配位化合物的配位数为5
B. 提供孤电子对的成键原子是N和Cl
C. [C(NH3)5Cl]2+中存配位键、共价键和离子键
D. 氧化剂H2O2是非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由[C(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，内界为[C(NH3)5Cl]2+，C3+为中心离子，5个NH3和1个Cl-是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，故A错误；
B．在[C(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子C3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对，故B正确；
C．[C(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N-H共价键，C3+与氨分子之间形成配位键，C3+与Cl-之间也形成配位键，则[C(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误；
D．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
答案为B。
9. 下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. C3F8(全氟丙烷)与C3H8
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇含有氢键，沸点较高，则沸点前者高于后者，故A错误；
B．邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者低于后者，故B正确；
C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者高于后者，故C错误；
D．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故D错误。
故选：B。
10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应等，以此解答该题。
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应放热的氧化还原反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
11. 关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 化学键断裂需要吸收能量
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，B错误；
C．在化学反应过程中反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；
D．反应的自发性与反应是否放热或吸热无关系，D错误；
答案选A。
【点睛】选项D是易错点，注意掌握综合判断反应方向的依据：①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行；②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；③ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。
12. 下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应热的单位是，A错误；
B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；
C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误；
D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确；
故选D。
13. 下列有关热化学方程式叙述正确的是
A. 已知： ，则氢气的燃烧热为
B. 已知：(s，红磷)(s，白磷) ，则白磷比红磷稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D. 已知： ， ，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气燃烧生成1ml液态水时的反应热是氢气的燃烧热，故A错误；
B．该反应为吸热反应，则红磷的能量低于白磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C．20.0g NaOH即0.5ml，完全与稀硫酸反应放热28.7kJ，则1mlNaOH反应时放热，中和热指强酸、强碱反应生成1ml液态水时的反应热，则该反应中和热，故C正确；
D．等量的C完全燃烧放出的热量多，则<，故D错误；
故选：C。
14. 乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·ml-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 1 ml C2H6(g)的能量大于 1 ml C2H4(g)与1 ml H2(g)具有的能量之和
B. 该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·ml-1
C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D. 相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1 ml C2H6(g)的能量小于 1 ml C2H4(g)与1 ml H2(g)具有的能量之和，A错误；
B．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/ml -0=-129.6 kJ/ml，B正确；
C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；；
D．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF的活化能分别为109.34 kJ·ml-1、26.3 kJ·ml-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF，D错误；
故选B。
二、非选择题：(每个空2分，共计58分 )
15. 已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）E所代表的能量是_______；E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
（3）请求出反应_______。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变_______。
（5）25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。
（6）已知：
①
②
则反应的_______。
【答案】（1）吸热 （2） ①. 活化能 ②. 无
（3）-198 （4）-42.5
（5）
（6）+53.1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应；
【小问2详解】
过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
【小问3详解】
由图可知，的焓变为-99kJ/ml，则；
【小问4详解】
已知：
①
②
由盖斯定律可知，①-②得反应；
【小问5详解】
燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃、101kP时，11g丙烷(为0.25ml)完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1ml丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是2220.0kJ，故表示丙烷燃烧热的热化学方程式是；
【小问6详解】
已知：
①①
②②
由盖斯定律可知，×①-②得反应：的+53.1。
16. I．如图所示为NaCl晶胞结构示意图，回答下列问题。
（1）该晶体中，在每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。
（2）晶体中重复的基本结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的或为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中的个数为_______。
（3）设NaCl的摩尔质量为，NaCl晶体的密度为，阿伏加德罗常数为。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为_______cm。
II．第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（4）苯胺()的晶体类型是_______。
（5）两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。
（6）乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填“”或“”)。
【答案】（1）12 （2）4
（3）
（4）分子晶体 （5）均为分子晶体，分子间作用力
（6） ①. 乙二胺中的两个N提供孤电子对给或形成配位键 ②.
【解析】
【小问1详解】
从体心的看，与它距离最近且相等的共有12个；
【小问2详解】
根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含数目为，含数目为
【小问3详解】
设与的最近距离为，则两个最近的间的距离为，即，所以间的最近距离为；
【小问4详解】
是由分子构成的晶体，为分子晶体；
【小问5详解】
P4O6和SO2是分子晶体，因为相对分子质量P4O6＞SO2，所以分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔点： P4O6＞SO2；
小问6详解】
含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。
17. 能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。
（1）图甲中涉及反应的离子方程式为_______，其能量转化形式为_______。
（2）图乙中两电极现象为_______，移向_______(填“Zn”或“Cu”)极。
（3）乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为_______，左烧杯中电解质溶液质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为_______极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 化学能转化为热能
（2） ①. 锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生 ②. Zn
（3） ①. HCl ②. 增大
（4） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
甲中Zn与稀硫酸发生置换反应，离子反应：；该反应过程中涉及化学能转换为热能；
【小问2详解】
乙中Zn、Cu和稀硫酸形成原电池，Zn作负极，发生电极反应现象：锌电极逐渐溶解；Cu作正极，发生电极反应现象：铜电极上有无色气泡产生；原电池中阴离子向负极移动，即向Zn电极移动；
【小问3详解】
乙烧杯中电池反应：；丙烧杯中Zn作负极，Cu、作正极，在正极由发生还原反应生成氢气，所以X溶液应为酸溶液，可以为HCl；根据电荷守恒，反应过程中每当消耗1ml，盐桥中将有1ml流入左烧杯，溶液质量增加；
【小问4详解】
丁装置中若电解质为稀盐酸，则相对活泼金属Mg作负极；若电解质为NaOH溶液，则Mg与NaOH溶不反应，由Al发生失电子的氧化反应，电极反应式：。
18. 按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）B，F的结构简式为：B___，F_______；
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______；
（3）根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：__；
（4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__；
（5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__；
（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是__。
A B C D
【答案】 ①. ②. ③. ②④ ④. CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br ⑤. +2NaOH+2NaBr+2H2O ⑥. CE ⑦. BD
【解析】
【分析】与氢气发生加成反应生成A，A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B，则B为，B与溴发生加成反应生成C，则C为，C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D，D与溴发生1，4-加成生成E，E与氢气发生加成反应生成F，F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成G，G与草酸通过酯化反应发生的缩聚反应生成高聚物H。
【详解】(1)由上述分析可知，B为，F为；
(2)反应①③⑤⑥属于加成反应，反应②④属于消去反应，反应⑦属于取代反应，反应⑧属于缩聚反应；
(3)根据反应＋Br2，写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br；
(4)第④步的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
(5)与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，A-G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是和，故选CE；
(6)A．中有三种峰（信号）且强度之比1：1：4，故A错误；
B．中有3种峰且强度之比为1：1：2，故B正确；
C．中有4种峰且强度之比为1：1：2：2，故C错误；
D．中有3种峰且强度之比为1：1：2，故D正确；
答案选BD。氧化物
熔点/℃
-75.5
23.8