2024省佳木斯三校联考高三上学期第三次调研考试化学含解析

这是一份2024省佳木斯三校联考高三上学期第三次调研考试化学含解析，共6页。

命题教师： 审题教师： 考试时间：75分
注意事项：
1．答题前请粘贴好条形码，填写好自己的姓名、班级、考号等信息．
2．本试卷分第I卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
第 I 卷（选择题）
一、选择题 (只有一个选项是正确的，每题3分).
1、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是( )
A.回收石墨电极
B.回收电池外壳的金属材料
C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
2、下列涉及原电池原理的是( )
A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵
B.“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等
C.闪电时产生氮氧化物
D.含铜的铝片投入浓硫酸中放电
3、下列实验装置符合实验目的的是( )
A.B.
C.D.
4、下列分子的空间构型为平面三角形的是( )
A.B.C.D.
5、下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A.易溶于水只是因为“相似相溶”原理
B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.的结构与相似，难溶于水
6、X射线衍射测定发现，中存在离子。该离子的空间结构为( )
A.直线形B.V形C.四面体形D.三角锥形
7、工业上制备粗硅的反应为，若C过量还会生成。下列叙述错误的是( )
A.分子内只含有1个键和2个键
B.键长：，因此C的还原性大于的还原性
C.键长：，因此熔点：
D.键能：.因此甲硅烷没有甲烷稳定
8、配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是( )
A.该配位化合物的配位数为5
B.提供孤电子对的成键原子是N和Cl
C.中存在配位键、共价键和离子键
D.氧化剂是非极性分子
9、下列化合物的沸点，前者低于后者的是( )
A.乙醇与氯乙烷
B.邻羟基苯甲酸（）与对羟基苯甲酸（）
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D.（全氟丙烷）与
10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.灼热的碳与的反应
B.与的反应
C.铝片与稀盐酸的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
11、关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.化学键断裂需要吸收能量
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
12、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知：则氢气的燃烧热为
B.已知：，则白磷比红磷稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D.已知：；，则
14、乙烯氢化的热化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.1ml（g）的能量大于1ml（g）与1ml（g）具有的能量之和
B.该反应的焓变：
C.过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D.相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂
二、非选择题：（每个空2分，共计58分 ）
15、（14分）已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________（填“有”或“无”）影响。
（3）请求出反应___________。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
（5）25℃、101kP时，11g丙烷（）完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。
（6）已知：
①
②
则反应的______。
16、（14分）I.如图所示为NaCl晶胞结构示意图，回答下列问题。
（1）该晶体中，在每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。
（2）晶体中重复的基本结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的或为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中的个数为_________。
（3）设NaCl的摩尔质量为，NaCl晶体的密度为，阿伏加德罗常数为。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为______cm。
II.第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（4）苯胺（）的晶体类型是_______。
（5）两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。
（6）乙二胺（）是一种有机化合物，乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填“”或“”）。
17、（16分）能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。
（1）图甲中涉及反应的离子方程式为________，其能量转化形式为________。
（2）图乙中两电极现象为________，移向________（填“Zn”或“Cu”）极。
（3）乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为_______，左烧杯中电解质溶液质量_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为_______极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为______________。
18、（14分）按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）B，F的结构简式为：B______，F_______。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______。
（3）根据反应+Br2，写出在同样条件下与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式__________________。
（4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__________________。
（5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__________________。
（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛的结构式为：CH3CHO，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是______________________________________________。
A.B.C.D.
三校联考高三第三次调研考试
化学答案
1、答案：D
解析：废电池的首要目的是防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选D。
2、答案：B
解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误。
3、答案：B
解析：A.粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A项错误；B.电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上发生氧化反应生成氧化生成，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上发生还原反应生成，用向下排空气法收集，B项正确；C.在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C项错误；D.Fe与能发生氧化还原反应生成，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D项错误。
4、答案：B
解析：A.分子中N原子为杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B.中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C.中N原子价层电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D.中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
5、答案：A
解析：易溶于水除了因为和水都是极性分子外，还因为能与水反应生成亚硫酸，增大了溶解度，A错误。乳酸中有一个不对称碳原子，可表示为，B正确。碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，符合“相似相溶”原理，C正确。的结构与相似，分子结构对称，属于非极性分子，难溶于极性溶剂，D正确。
6、答案：B
解析：离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；故选B。
7、答案：B
解析：还原性与键长无关，B项错误。
8、答案：B
解析：的内界为，为中心离子，和是配体，该配位化合物的配位数为，故A错误；在配合物离子中，中心离子提供空轨道，配体中N原子和配体提供孤电子对，故B正确；中分子内存在N—H共价键，与之间形成配位键，与之间也形成配位键，则中有配位键、共价键，无离子键，故C错误；分子不是直线形分子，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，结构如图：，分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误。
9、答案：B
解析：根据一般强弱规律“分子间氢键>分子内氢键>范德华力”进行比较；比较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。
10、答案：A
解析：A.灼热的碳与的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.与的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A.
11、答案：A
解析：
12、答案：D
解析：A.反应热的单位是，A错误；
B.热化学方程式要标出聚集状态，B错误；
C.完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误；
D.硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确；
故选D。
13、答案：C
解析：产物中是气态，不能据此推断的燃烧热，A项错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B项错误；含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为，C项正确；1ml碳完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的为负值，放热越多，越小，故，D项错误。
14、答案：B
解析：A.由图可知，该反应为放热反应，故1ml（g）的能量小于1ml（g）与1ml（g）具有的能量之和，A错误；
B.由图可知生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/ml-0=-129.6kJ/ml，B正确；
C.由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；；
D.由图可知，催化剂AuF、催化剂的活化能分别为109.34、26.3，则催化剂AuF的活化能大于催化剂，D错误；
15、答案：（1）吸热
（2）①.1ml的总能量；②.活化能；③.无
（3）-198；（4）-42.5
（5）
（6）+53.1
解析：（6）根据盖斯定律可知①②即得到 。
16、答案：（1）12
（2）4；4
（4）答案：分子晶体；苯胺分子之间存在氢键而甲苯分子间不含有氢键
解析：
（5）答案：均为分子晶体，分子间作用力
解析：
（6）答案：乙二胺中的两个N提供孤电子对给或形成配位键；
解析：（1）从体心的看，与它距离最近且相等的共有12个。
（2）根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含数目为，含数目为。
（3）设与的最近距离为，则两个最近的间的距离为，即，所以间的最近距离为。
（4）答案：8；
解析：
17、答案：（1）；化学能转化为热能
（2）锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生；Zn
（3）HCl（或其他合理答案）；增大
（4）负；
18、答案：（1）
（2）②④
（3）
（4）+2NaOH+2NaBr
（5）CE
（6）BD
解析： (1)由上述分析可知，B为，F为；
(2)反应①③⑤⑥属于加成反应，反应②④属于消去反应，反应⑦属于取代反应；
(3)根据反应，写出在同样条件下与等物质的量发生加成反应的化学方程式为：；
(4)第④步的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr；
(5)与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，A-G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是和，故选CE；
(6)A.中有三种峰（信号）且强度之比1∶1∶4，故A错误；B.中有3种峰且强度之比为1∶1∶2，故B正确；C.中有4种峰且强度之比为1∶1∶2∶2，故C错误；D.中有3种峰且强度之比为1∶1∶2，故D正确；答案选BD。
氧化物
熔点/℃
-75.5
23.8