黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共7页。试卷主要包含了已知反应，3kJ/ml，5kJ/ml，6kJ/ml，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

时间75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡里。
1.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/ml
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/ml
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/ml
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
2.常压条件下，下列反应方程式中的最大的是
A． B．
C． D．
3.合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是
A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强
4.升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
5.，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有
①消耗的同时生成 ②不变 ③气体密度保持不变
④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦保持不变
A．4项B．5项C．6项D．7项
6.下列说法不正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•ml-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向
C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率
7.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性
C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酸酞试液变红的溶液一定呈中性
8.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
A．温度升高对④溶液的pH值无影响
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9
9.下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液)
B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
10.锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．蒸发可以使溶液由a点变到b点
B．363 K时，a点对应的溶液不均一稳定
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
11.常温下，与0.01ml/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A．0.01ml/L盐酸 B．0.01ml/LBa(OH)2溶液
C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01ml/L氨水
12.常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是
A．浴液B．溶液C．溶液D．溶液
13.已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀
B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀
C．25℃时，的约为
D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的
14.下列有关化学用语表达正确的是
A．溶液中的水解反应方程式：
B．的溶解平衡表达式：
C．的水解方程式：
D．的电离方程式：
15.一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是
A．难溶电解质在水中形成饱和溶液
B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
C．该难溶电解质的与温度有关
D．再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
16.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙实现反应：
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证对分解反应有催化作用
17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是
A．Pb作电池的负极
B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
18.下列说法正确的是
A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属
C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极
D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝
19.用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1ml气体，阴极得到0.2ml气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．KNO3溶液
20．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是
A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀
B．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝
二、填空题：本题共4个小题，每空2分，共40分。
21（10分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为 。
（2）0~2min内， ， 。
（3）该反应达到平衡状态的标志有 (填序号)。
a．A和C的物质的量相等 b．B的物质的量保持不变
c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1 d．容器内压强不变
（4）物质D在反应中的作用是 。
22（10分）(1)已知： 则反应 kJ/ml。
(2)已知相关的化学键键能数据如下：
则 kJ/ml。
(3)上图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 。
(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为 。
(5)① ②
常温时红磷比白磷稳定，则 (填“>”、“=”或“＜”)
23.（10分）.实验室(室温下)存放着如下几种试剂：
①0.1ml/LCH3COOH溶液 ②0.1ml/LCH3COONa溶液 ③0.1ml/LNaOH溶液 ④0.1ml/L盐酸 ⑤0.1ml/L氨水 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧溶液
回答下列问题：
(1)溶液的，且促进水的电离的试剂是 (填序号，下同)。
(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是 。
(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数 。已知亚硫酸的电离常数，。
24.电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题：
(1)将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为 。
(2)如右图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为 。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是 ，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将 （填“发生变化”或“不变”）。
参考答案：
选择题
1．A
【详解】A．C的燃烧热是101kPa，1mlC燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/ml，故A正确；
B．①的反应热为-221kJ/ml，故B错误；
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/ml，故C错误；
D．醋酸是弱酸，电离要吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】属于吸热反应，＞0；B、C、D项中的反应均属于放热反应，＜0，A项最大，A项符合题意。
答案选A。
3．A
【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确；
B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；
C．增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误。
答案选A。
4．B
【详解】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确。
答案选B。
5．B
【详解】①消耗的同时生成描述的都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误；
②不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡，正确；
③容器内气体的质量不变，体积不变，故气体密度一直不变，不能说明达到平衡，错误；
④混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确；
⑤四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，正确；
⑥反应为非等体反应，随反应进行容器内压强不断减小，故当容器内的压强不再改变时，说明反应达到平衡，正确；
⑦在某恒压、绝热密闭容器内进行反应，反应伴随能量变化，导致温度变化，K只受温度影响，其不变能说明达到平衡，正确；
答案选B。
6、【答案】A
【解析】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A项错误；
B．该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确；
C．根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，C项正确；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应活化能从而改变化学反应速率，D项正确；
故选A。
7．B
【详解】A．很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液就显碱性，A错误；
B．，则溶液中，溶液呈中性，B正确；
C．没有温度，且的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误；
D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．盐酸为强酸，水溶液中完全电离，温度升高对④溶液的pH值无影响，A正确；
B．pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，pH为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；
C．pH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；
D．由体积为VaLpH为2的盐酸与体积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得：，解得Va：Vb=11：9，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意；
C．明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【解析】A．蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锶离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误；
B．a点在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确；
C．Ksp(SrSO4)只与温度有关，则温度一定时Ksp(SrSO4)不变，C错误；
D．283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误；
故选B。
11．C
【分析】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01ml/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01ml/L，溶液pOH=2，则pH=12；
【详解】A．盐酸为强酸，0.01ml/L盐酸中氢离子浓度为0.01ml/L，溶液pH=2，A错误；
B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01ml/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02ml/L，溶液pH不是12，B错误；
C．pH=12的NaCN溶液与0.01ml/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确；
D．氨水为弱碱性溶液，0.01ml/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01ml/L，溶液pH不是12，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A符合题意；
B．为强酸强碱盐，显中性，B不合题意；
C．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C不合题意；
D．因电离使溶液呈酸性，D不合题意；
故选A
13．C
【详解】A．的平衡常数K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误；
B．将浓度均为3×10-4.5ml•L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5ml•L-1、c()=1.5×10-4.5ml•L-1，此时的离子积Q=c(R2+)•c()=1.5×10-4.5×1.5×10-4.5=2.25×10-9C．根据A项计算，Ksp(RSO4)=4.9×10-5，C正确；
D．Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．铝离子水解为可逆的，，A错误；
B．的溶解平衡为可逆的，表达式：，B正确；
C．的水解生成碳酸和氢氧根离子：，C错误；
D．碳酸为弱酸分布电离，、，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．难溶电解质形成饱和溶液说明溶解量和析出量相等，达到了沉淀溶解平衡，故A正确；
B．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，故B错误；
C．Ksp是一个平衡常数，只受温度影响，故C正确；
D．再加入该难容电解质，溶液中各离子浓度不变，说明溶解量和析出量相等，达到了沉淀溶解平衡，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；
B．作阳极，可实现，B项正确；
C．铁会导热，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误；
D．温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能验证对分解有催化作用，D项错误；
故选B。
17．A
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
18．D
【详解】A．当钢铁表面的水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀；当钢铁表面的水墨呈弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，则钢铁的腐蚀不都是析氢腐蚀，故A错误；
B．Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电，所以电解精炼铜时，阳极泥中不含有Zn、Fe，故B错误；
C．电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极，故C错误；
D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，升高温度促进其挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝固体，故D正确；
答案选D。
【点睛】由易挥发的酸根组成的盐，其盐溶液蒸干不能得到溶质。
19．B
【分析】阳极与阴极产生的气体体积比为1:2，相当于电解水，pH变小，说明电解了含氧酸；
【详解】A．电解稀盐酸溶液，两极上分别为Cl-和H+放电，两极气体体积之比是1:1，A不符合题意；
B．电解稀硫酸，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，H+浓度增大，溶液的pH变小，B符合题意；
C．电解CuSO4溶液，阴极析出铜，如时间较少，没有气体放出，C不符合题意；
D．电解硝酸钾溶液，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，溶液呈中性，pH不变，D不符合题意；
故选B。
20．B
【详解】A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连做阴极被保护，A正确；
B．镀层破损的白铁皮(镀锌)中锌做负极铁做正极被保护，破损的马口铁(镀锡)铁做负极更易被腐蚀，B错误；
C．氯化铁溶液可以和铜反应，故可以用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，C正确；
D．致密的氧化膜阻止反应进一步发生，可保护铝，D正确；
故选B。
填空题
21．【答案】（1）A、B（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）bc（2分）
（4）作催化剂（2分）
【解析】（1）由题给图象可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物。
（2），因在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故。
（3）a．A和C的物质的量相等，不能说明反应达到了平衡状态，a错误；
b．由图知，2min后，该反应达到平衡状态，B的物质的量保持不变,b正确；
c．由图可知，0~2min内，，，由相同时间内物质的物质的量变化值之比等于其对应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)，若，由，知，说明反应达到了平衡状态，c正确；
d．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；
故选bc。
由图知，反应前后D的物质的量不变，故D作催化剂。
22．(1)+53.1
(2)+120
(3) -46
(4) -286
(5)＜
【详解】（1）已知：① ；② ；由盖斯定律可知，由①-②得 。
（2） 反应物的键能-生成物的键能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120。
（3）合成氨反应的热化学方程式为 E1-E2=254-300=-46。
（4）的物质的量为0.5ml，燃烧生成0.5ml放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，则1mlH2完全燃烧生成放出2×121kJ+44kJ=-286，燃烧热的热化学方程式为 -286。
（5）常温时红磷比白磷稳定，则能量：>，根据生成物的总能量-反应物的总能量可知，＜。
23．(1)②
(2)⑥>①>④
(3)⑧>⑦>⑤
(4)
(5)
【详解】（1）溶液的，且促进水的电离的试剂是强碱弱酸盐的水解，选②0.1ml/LCH3COONa。故答案为：②；
（2）试剂①为酸，抑制水电离、④0.1ml/L盐酸，更强地抑制水电离、⑥溶液是促进水电离，由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是⑥>①>④。故答案为：⑥>①>④；
（3）⑤0.1ml/L氨水，一水合氨为弱电解质，难电离⑦溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解，⑧溶液中铝离子水解抑制铵根离子的水解，试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是⑧>⑦>⑤。故答案为：⑧>⑦>⑤；
（4）将试剂⑤0.1ml/L氨水和⑦溶液等体积混合后测得混合溶液显碱性，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。试
（5）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数=。已知亚硫酸的电离常数，。故答案为：。
24．(1)
(2) 减小
(3) 溶液变红色 不变
【详解】（1）锌和铜相比，锌较活泼，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
（2）①氧气得到电子，发生还原反应，作正极，结合图示可知，电极反应式为：；
②原电池原理确定a极为负极，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；正极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-；合并的原电池的总反应式为CH4+2OH-+2O2==3H2O+ CO；确定工作一段时间后溶液的pH会减小；
（3）X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，所以X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生；X为阴极，电极不参与反应，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将不变；
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸溶液
盐酸
化学键
C—H
C=O
H—H
键能/
413
745
436
1075