湖北省沙市中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省沙市中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是( )。
A.B.C.D.
2、下列化学用语表述正确的是( )
A.基态N原子电子排布图：
B.次氯酸的结构式：HClO
C.的模型：
D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
3、下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.B.C.D.
4、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是( )
A.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
B.基态Bi原子的价电子排布式为
C.Bi元素位于第六周期第Ⅴ族
D.Bi元素的相对原子质量是209.0
5、下列说法正确的是( )
A.σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B.共价键都具有方向性
C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
6、下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有sp杂化的是( )
A.B.C.D.
7、下列叙述正确的是( )
A.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
B.价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素
C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了洪特规则
8、下列叙述中正确的有( )
A.运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C.中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短
D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
9、有关周期表和周期律的说法正确的是( )
A.周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
B.第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素只有1种
C.周期表第14列元素形成化合物种类最多
D.同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
10、下列实验装置图合理的是( )
A.装置①验证铁发生析氢腐蚀
B.装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热
C.装置③能构成锌铜原电池
D.装置④可用于粗铜的电解精炼
11、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是( )
A.反应物的键能总和-生成物的键能总和
B.羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率
C.HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同
D.该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂
12、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.水解：
B.醋酸溶液中滴加溶液：
C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
D.向ZnS沉淀中滴加溶液可得到CuS沉淀：
13、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是( )
A.的价电子排布式为B.第一电离能
C.的分子空间构型为直线型D.最简单氢化物分子键角：
14、工业上制备硝酸过程中涉及反应：。不同条件下反应达平衡时的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是( )
A.图中X表示压强，Y表示温度
B.
C.平衡常数：
D.条件下，e点：υ逆＞υ正
15、常温下，向100mL的某二元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该二元酸的第一步电离是完全的
B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为
C.pH=3时，
D.当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性
二、填空题
16、现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）Q位于第______族______区。
（2）离子的空间结构为：___________；化合物的价层电子对互斥模型为___________。
（3）比较和的键角的大小： _____(填“＞”“=”或“＜”) 。
（4）化合物中，Y元素原子的杂化形式有___________，该化合物中σ键和π键的个数之比为___________。
17、 X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。
（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：________________________，R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式___________________________。
（3）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是_______________________________。
（4）Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。
（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
18、某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。
已知：，请回答下列问题：
（1）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应(黄色)(橙色)，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的_____0(填“>”或“C
（2）；
（3）的价层电子排布为，d能级处于半充满状态，能量低更稳定
（4）
（5）；共价化合物
解析：（l）元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>Cl>C，则X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为O>Cl>C；
（2）Q为Cl元素，其基态原子的简化电子排布式为，R为Fe元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为；
（3）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是的价层电子排布为，d能级处于半充满状态，能量低更稳定；
（4）Y、Z、M分别为O、Na、Al元素，它们的离子均有两层电子层，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是；
（5）Be和Al位于对角线位置，性质相近，则氢氧化铍可与氢氧化钠反应，反应方程式为；Cl元素与Be元素的电负性差为3.0-1.5=1.5，小于1.7，所以BeCl为共价化合物。
18、答案：（1）；；乙醇
解析：
19、答案：（1）；10
（2）；B
（3）（或）；催化剂；
解析：
X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子
Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的
W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子
Q在周期表的第七列
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、
18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
化学键
C-H
H-H
键能/
413
745
436
1075