湖北省荆州市沙市中学等5校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题含答案

  郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中、沙市中学高二下学期

四月联考

高二化学试卷

命题学校：襄阳三中    命题人：黄稳    审题人：冯金凤

考试日期：2023年4月14日上午    考试时间：75分钟    试卷满分：100分

相对原子质量：H 1  B 11  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5

一、单选题（共45分，每小题3分）

1．下列化学用语或图示表达不正确的是（    ）

A．乙炔的实验式：CH

B．的系统命名为：3-甲基戊烷

C．乙基的电子式：

D．顺-2-丁烯的分子结构模型：

2．下列说法正确的是（    ）

A．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

B．分子式为的烯烃共有同分异构体为（考虑顺反异构体）5种

C．两分子乙炔发生加成反应可以制得乙烯基乙炔（），它既是的同系物，又是HC≡CH的同系物

D．环己烷（）的二氯代物只有4种（不考虑对映异构）

3．始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中、为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法正确的是（    ）

A．若、均为氢原子，则其化学式为

B．若、均为甲基，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物只有3种（不考虑对映异构）

C．若、为不同的烃基，则其分子中有6个手性碳原子

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且反应类型相同

4．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（    ）

A．六种元素的单质形成的晶体熔沸点均较低

B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物

C．六种元素的基态原子核外电子排布式中均存在未成对电子

D．该化合物中Y、Z、N原子均为杂化

5．氨硼烷（）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），该电池工作时的总反应为。下列说法不正确的是（    ）

A．的结构式为，属于非极性分子

B．BO-2离子中三个原子在一条直线上

C．负极反应式为

D．当消耗6.2g 时，左右两极室内液体质量差为3.8g

6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（    ）

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙试液变黄色的溶液中：、、、

B．的无色溶液中：、、、

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、

D．0.1mol/L的溶液中：、、、

8．用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：

下列说法不正确的是（    ）

A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成

B．步骤②生成的离子方程式为：

C．由步骤③可推测溶解度：

D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低

9．在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．a点

B．b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小

C．d点：

D．25℃时，水解平衡常数为

10．常压下羰基化法精炼镍的原理为 230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是（    ）

A．1mol 中含有8个配位键（表示阿伏伽德罗常数的值）

B．属于分子晶体

C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率

D．时，该反应达到平衡状态

11．硼氢化钠是一种常用的强还原剂，其晶胞结构如图所示，密度为。硼氢化钠和三氟化硼反应可以制得乙硼烷：。

下列有关说法不正确的是（    ）

A．键角：

B．熔点：

C．硼氢化钠在酸性溶液中不稳定放出氢气：

D．（表示阿伏伽德罗常数的值）

12．工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ．

ⅱ． kJ/mol

ⅲ． kJ/mol

下列关于碳热还原过程的说法正确的是（    ）

A． kJ/mol

B．反应ⅱ在高温条件下自发进行

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

13．吡啶（）具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法不正确的是（    ）

A．吡啶中含有与苯类似的大键

B．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

D．3-氟吡啶（）的碱性小于吡啶

14．某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下表。根据上述实验所得结论正确的是（    ）

A．实验②中发生的反应为

B．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响

C．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快，

D．由实验①~④可得，溶液的pH值越小，产生的速率越快

15．图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（    ）

A．和在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，涉及反应

D．乙烯催化氧化的反应化学方程式为

二、非选择题（4个大题，共55分）

16．（1）X的质荷比为60，红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为______。

（2）某烃Y的相对分子质量为84，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和，则Y的结构简式为______。

（3）6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8g 和7.2g ,该Z的结构简式为______。

（4）烷烃分子中可能存在以下结构单元：、、、称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用、、、表示。

①烷烃分子中的氢原子数为，则N（H）与、、、的关系是：______。

②若某烷烃的，则其结构简式有______种。

17．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。

已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。

回答下列问题：

（1）NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为______。

（2）仪器a的名称：。

（3）NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为______。

（4）装置D中的温度区间应控制在______。

（5）上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______。

（6）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

①亚硝酰氯（NOCl）与NaOH溶液反应的方程式为______。

②已知：

试剂X为______。

A．NaBr B．NaI C．  D．

③亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______。

18．磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，和的溶解度（g/100g ）如表：

（1）气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有______。

（2）写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途______。

（3）写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式______。

（4）从滤液中获得的操作方法是______、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的______。

（6）将该工业流程中的气体综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为：______。

（7）磁性氧化铁是由、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式存在着两种类型的由围成的空隙（如图），如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为______，其中有______%正四面体空隙填有。

19．二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为、CO和少量）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①   kJ/mol

②  kJ/mol

③   kJ/mol

④   kJ/mol

试回答下列问题：

（1）一步法合成二甲醚的热化学方程式：  ______kJ/mol；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是______。

A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变

C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗2mol CO同时消耗1mol二甲醚

（2）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1mol 和3mol ，在乙中充入2mol 和6mol ，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是______。

A．图1中，反应的、

B．图1中，逆反应速率：状态Ⅰ＜状态Ⅲ

C．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B

D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数

E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好

（3）若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按（总量为a mol）投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）

①根据图中数据，温度选择______K（填“473”、“513”或“553”），达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

在该温度达到平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为______mol。

②553K时，反应③的______。

（4）用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如图所示：

①二甲醚燃料电池的负极反应式为______。

②若燃料电池通入的速率为0.1mol/min，2min时，理论上B口收集到气体的体积为______L（标准状况）。

高二化学参考答案

16．（12分，每空2分）

（1）  

（2）①  ②

（3）

（4）①或  ②3

17．（14分，除标注外，每空2分）

（1）（1分）

（2）三颈烧瓶（1分）

（3）排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应

（4）-34℃<T≤-6℃

（5）缺少尾气处理装置

（6）①

②C

③65.5c%

18．（14分，除标注外，每空2分）

（1）（1分）

（2）制玻璃、制粗硅、光导纤维等（1分，回答一种即可，其他合理答案也给分）

（3）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）1∶16

（6）

（7）2∶1  12.5

19．（15分，除标注外，每空2分）

（1）-204.5  B

（2）AB

（3）①553（1分）  0.03a  ②

（4）①  ②13.44